SOLUÇOES-CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO E DILUIÇÃO

ENERGIA PALHOÇA LABORATÓRIO DE QUÍMICA RELATÓRIO DE AULAS PRATICA SOLUÇOES-CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO E DILUIÇÃO EQUIPE C : REALIZAÇÃO DO EXPERIMENTO: 27/03/2014 PROFESSORA: MARIANA FALCÃO 1) Introdução No relatório abaixo iremos discutir sobre soluções aquosas calculando a concentração, massa e volume de algumas soluções em quantidades pré-determinadas pela professora, realizando uma espécie de ‘’competição’’ entre equipes. 2. Revisão Teórica As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções. Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que

CÁLCULO DE DOSAGEM E DILUIÇÃO DE MEDICAMENTOS Prof. Rafael Celestino INTRODUÇÃO É fundamental que o enfermeiro e sua equipe tenham bom conhecimento dos princípios básicos de matemática, uma vez que qualquer erro de cálculo pode ser extremamente prejudicial; Um erro de cálculo da dose máxima (maior quantidade de medicamento capaz de produzir ação terapêutica sem causar efeito tóxico) pode ser letal; Saber…

prática Diluição de soluções. Nome do aluno 01/10/2014 cidade- ano Introdução Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Como, por exemplo, uma solução de sal (soluto) dissolvida em água (solvente). Diluir essa solução significaria acrescentar mais solvente, no caso, mais água. Com a diluição a massa do soluto permanece inalterada, porém o volume e a concentração da solução são alteradas. Principalmente em laboratórios químicos e em…

NUMA AMOSTRA DE CARNE 2. RESULTADOS E CÁLCULOS 2.1. Contagem de bolores e leveduras Placas com diluição de 10-2 19 22 32 41 41 Placas com diluição de 10-3 Placas com diluição de 10-4 7 7 Nota: Na suspensão mãe, as colónias estavam em elevado número, não conseguindo desta forma contá-las CÁLCULOS: Teor micológico por g ou mL de produto= (n+n1) x d n= soma do nº de colónias de bolores contados nas 5 placas de suspensão-mãe ou a diluição considerada n1=…

soluções de concentração bem definida efetua-se quer pela diluição de compostos sólidos, quer pela diluição de soluções com concentração conhecida. Diluição de soluções Diluir uma solução aquosa consiste em diminuir a sua concentração, por adição de mais água desionizada. Ao proceder-se a uma diluição devemos ter em conta o fator de diluição que indica a razão existente entre o volume final da solução diluída e o volume inicial da solução de partida. ou Objetivos A realização…

prática 3 referente ao assunto “Preparo de Soluções” apresentado como um dos requisitos para obtenção de nota na disciplina de Química Experimental do Curso de Engenharia de Produção da Faculdade Boa Viagem, ministrada pela Professora. Dra. Renata Andrade Figueiredo. 23, de Fevereiro de 2013 RESUMO Nessa prática laboratorial iremos expor como realizamos seis experimentos a respeito de preparo, diluição e padronização de algumas soluções. Nesses experimentos…

Preparo e diluição de soluções Introdução: Concentrações das soluções É a relação entre a massa do soluto, e o volume da solução. É expressa pela fórmula: Concentração em mol.L-1 ou concentração molar ou molaridade É a relação entre o número de mol do soluto, e o volume da solução em litros. É expressa pela fórmula: Diluição Uma solução pode ser preparada adicionando-se solvente a uma solução…

recolhidos para a comparação com soluções padrão de concentração equivalente. 3.2 - Diluição de Soluções A) Com o auxílio de uma pipeta graduada de 5,0 mL, foram separados 4,0 mL da Solução 1 e 6,0 mL de água deionizada foram adicionados (com auxílio de uma pipeta graduada de 10 mL). A nova solução foi chamada de Solução 3. Após o cálculo de sua concentração, foi feita a comparação com a solução padrão (de mesma concentração). B) Separou-se 10,0 mL da Solução 1 para fazer uma…

Objetivos: • Efetuar cálculos envolvendo o preparo de soluções • Preparar soluções a partir de solutos sólidos e líquidos • Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque • Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções Introdução Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substancia que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. Preparação de solutos com concentração em…

A nossa preparação de soluções se inicia em sala de aula através de cálculos, obtendo se assim a quantidade de solução desejada tendo se a noção de como se preparam soluções, cálculos e cuidados de segurança no laboratório. Como forma demonstrativa iremos relatar os métodos e resultados obtidos nas práticas realizadas para soluções saturadas e supersaturadas, fatores que afetam a solubilidade (Efeitos da pressão, temperatura, porcentagem de massa), diluição, padronização das soluções. …