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Introdução Teórica
Na química, uma dispersão é considerada uma mistura, na qual, a olho nu, não é possível distinguir as diversas fases que a constituem. Esta é no mínimo formada por duas substâncias, que se designam por componentes da dispersão e obtêm-se consoante o estado físico da fase dispersa (soluto) e da fase dispersante (solvente) da substância em estudo.
Fase dispersa + Fase dispersante Dispersão
As dispersões podem classificar-se, conforme as dimensões das partícula da fase dispersa, podendo estas ser:
Soluções (soluções verdadeiras);
Colóides (soluções coloidais);
Suspensões;
Soluções
Solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das partículas dispersas é menor que 1 nanómetro. Estas partículas podem ser átomos, moléculas ou iões. A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogéneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. Obtém-se a partir da dissolução do soluto no solvente.
A maior parte das soluções encontram-se no estado líquido e resultam da dissolução de gases, líquidos ou sólidos em líquidos. Dentro das soluções líquidas, as mais comuns são as soluções aquosas, ou seja, as soluções que têm como solvente a água. No entanto, todas as ligas metálicas são soluções solidas e todas as misturas de gases são soluções gasosas.
Quando apenas um dos constituintes se encontra no mesmo estado físico da solução, este é o solvente. Quando mais do que um componente está no mesmo estado físico que a solução considera-se o solvente aquele que se encontra em maior quantidade. Por último, no caso das soluções líquidas, se existirem dois componentes em igual quantidade química, considera-se como solvente