Cu2 Com Hcl Concentrado

Apresentar a planificação dos testes a efectuar com a listagem do material/reagentes necessários. Teste A: Aproximar da boca do tubo de Eppendorf com a amostra alcalinizada com uma base forte,com uma vareta de vidro mergulhada em ácido clorídrico concentrado. Se a amostra tiver na sua composição amoníaco ou o catião amónio, formar-se-ão fumos brancos de cloreto de amónio. Teste B: Aproximar da boca do tubo de Eppendorf, contendo a amostra devidamente alcalinizada, um pedaço de…

chumbo (Pb2+), mercúrio (I) (Hg22+), e prata (Ag+). Grupo II: Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II) (Hg2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cádmio (Cd2+), arsênio (III) (As3+), arsênio (V) (As5+), antimônio (III) (Sb3+), antimônio (V) (Sb5+), estanho (II) (Sn2+), estanho (III) (Sn3+) e estanho (IV) (Sn4+). Os quatro primeiros formam o subgrupo II.A, e os …

Sr(NO3)2·4H2O nitrato de estrôncio tetra-hidratado MgSO4·7H2O sulfato de magnésio hepta-hidratado A fórmula empírica de um composto expressa a proporção mais simples entre os diferentes elementos presentes na molécula. No caso do ácido clorídrico, HCl, ou sulfúrico, H2SO4, as respetivas fórmulas empíricas são iguais às moleculares. No benzeno, cuja fórmula química é C6H6, a proporção mais simples entre os diferentes átomos expressa em números inteiros é 1:1. Deste modo, a sua fórmula…

líquidos) → corrosão seca ( vapores, gases) - morfologia → uniforme → localizada ( pites, frestas, intergranular, sob tensão, seletiva, galvánica...) Aspectos termodinâmicos e eletroquímicos da corrosão a/ Reações de oxi-redução - Ataque do Zn em HCl reação total: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Como os íons Cl- não participam na reação, pode ser escrita da maneira seguinte: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 Esta reação pode ser dividida em duas semi-reações: Zn → Zn2+ + 2e Oxidação ( reação…

como um caso particular da definição de Brönsted-Lowry para ácidos e bases em meio aquoso. O ácido acético (CH3CO2H) e o ácido clorídrico (HCl) em meio aquoso são considerado ácidos de Brönsted-Lowry pois são capazes de transferir prótons para as moléculas de água formando íons H3O+, o que os torna também ácidos de Arrhenius: CH3CO2H + H2O → CH3CO2- + H3O+ HCl + H2O → Cl- + H3O+ A água se comporta, portanto, como base em relação ao ácido acético. Essa é uma característica do…

do resíduo. Tratamento de resíduos contendo prata Dado o elevado volume de resíduo processado (3300 mL) adicionou-se NaOH até pH 8-9, precipitando a prata solúvel existente. A solução, incolor, foi neutralizada com HCl. No resíduo sólido adicionou-se, paulatinamente, HNO 3 concentrado, sob aquecimento (100 oC). Concentrou-se a solução até aproximadamente 50 mL. Permaneceu um resíduo branco fosco, que mostrou ser solúvel em NH4OH (tratava-se do AgCl). Assim, trabalhou-se com dois tipos de solução

a 0,1 mol/L; 14. Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,2 mol/L; 15. Cloreto de Amônio (NH4Cl). Fabricante: ISOFAR; 16. Sulfito de Sódio (Na2SO3); 17. Ácido Clorídrico (HCl) a 5%; 18. Sulfato de Cobre(II) (CuSO4.6H2O). Fabricante: RIEDEL-DE HAEN AG SEELZE HANNOVER; 19. Sulfato Ferroso (FeSO4) a 0,1 mol/L; 20. Ácido Sulfúrico Concentrado 21. Permanganato de Potássio (KMnO4) a 0,04 mol/L; 22. Nitrato de Prata (AgNO3) a 0,1 mol/L; 23. Cloreto de Sódio (NaCl)(l) a 0,1 mol/L; 24. Hidróxido…

titulações com deslocamento, freqüentemente, chamadas titulações iodométricas. 3. OBJETIVOS Padronizar a solução e determinar a concentração de água oxigenada em volumes de O2; Padronizar solução de Na2S2O3; Determinação do teor de cobre (Cu2+) de uma amostra; Determinar o teor de “cloro ativo” em uma amostra de água sanitária. 4. MATERIAIS E MÉTODOS 4.1 MATERIAS Uma balança analítica; 3 erlenmeyers de 250mL (sendo um deles com tampa); água destilada; pisseta; 1…

verificar a ocorrência de transformações químicas nas substâncias utilizadas.² MATERIAIS E REAGENTES Materiais Becker 250 ml Conta Gotas Tubos de Ensaio Estante (Tubo de Ensaio) Capela Reagentes Nitrato de Prata  Ag NO3 Acido Clorídrico  HCL Nitrato de Mercúrio  Hg (NO3)2 Carbono de Sódio  (Na2CO)3 Iodeto de Sódio  NaI Sulfato de Cobre  Cu(SO4) Carbonato de Sódio Na2CO3 Nitrato de Chumbo Pb (NO3)2 Nitrato de Bário  Ba (NO3)2 Sulfato de Sódio  Na2SO4…

em um tubo de ensaio 1,0 ml de solução contendo o ânion SO42-, em seguida adicionou-se 1,0 ml de BaCl2(aq) e completou-se com 1,0 ml de HCl(aq). B) Carbonato (CO32-) Executou-se uma montagem como modelo abaixo: 1.1 Montagem para transferência de gás Adicionou-se ao tubo contendo rolha 1,0 ml da amostra contendo o íon CO32- e em seguida 1,0 ml de HCl 1:1, tampou-se imediatamente e introduziu-se a mangueira na solução de Hidróxido de Bário presente no tubo da direita. C)…