Cristais De Amonio E Cobre

....................................................................... 4 OBJETIVO METODOLOGIA............................ 5 Chamas do bico de bunsen Fuligem Aquecimento do magnésio Decomposição do dicromato de amônio Carbonização do açúcar Carbonização do papel Aquecimento da Platina CONCLUSÃO...................................................................................................... 8 BIBLIOGRAFIA..........

tubo de ensaio Vidro relógio 3 Pipetas 2 Beckers Pinça de madeira Luva Pera Tela de amianto Bico de Bunsen Reagentes utilizados: Ba(NO3)2 0,1mol/L MgSO4 0,1mol/L Água de cal 5 Cristais de Iodo Água destilada Açúcar Sulfato de cobre pentahidratado Água Enxofre Dicromato de amônio Ácido sulfúrico Procedimentos a) Identificação do gás carbônico Experimento prático: Adicionamos a um tubo de ensaio 1/3 de seu volume de água de cal. Após mergulhamos uma pipeta na…

– categoria 3 Toxicidade crônica (Frase de perigo H 412). Dicromato de potássio (K2Cr2O7): Comburente, tóxico por ingestão, nocivo em contato com a pele, pode provocar reação alérgica cutânea. Perigoso ao ambiente, pode provocar cancro. Sulfato e cobre anidro (CuSO4): Irritação das mucosas, tosse e dificuldade de respirar caso inalado, tóxico aos organismos aquáticos. Permanganato de potássio (KMnO4): Oxidante, pode intensificar o fogo, perigoso se engolido, evitar contato com a pele e…

Fenolftaleína Pera Pipetas Suporte para tubos de ensaios Tubos de ensaio Vidro de relógio Acido nítrico – HNO3 Cloreto de amônio- NH4Cl 1 mol/L Hidróxido de sódio – NaOH(aq) 6 mol/L Hidróxido de amônio – P.A Solução de amônia – NH3(aq) 6 mol/L Solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L– CuSO4(aq) Solução de cloreto de zinco 0,1 mol/L – ZnCl2(aq) Sulfato de cobre penta hidratado – CuSO4.5H2O PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1) FORMAÇÃO DE ÍONS COMPLEXOS COM AMÔNIA Foram…

oridante, como hipoclorito de sódio ou peróxido de hidrogênio: 2Co(OH)rJ +H2O 2 -- 2Co(OH)3J 2Co(OH)r| + OCI- + H2O --r 2Co(OH)rJ + Cl- O hidróxido de cobalto (II) precipitado é facilmenre solúvel em amônia ou soluções concentradas de sais de amônio, desde que o licor-mãe seja alcalino: Co(OH)rJ +6NH3 Co(OH)r j + 6NHi .-+ [Co(NH3)u]2* +2OH--+ [Co(NH3)u]2* + 6HrO + 4OH- A solução marrom amarelada de íons hexaminocobaltato (II) passa lentamente para…

ensaio Pinça de madeira Bico de Bunsen Vidro de relógio Béquer de 100 mL Tripé de ferro Tela de amianto Bastão de vidro Cápsula de porcelana Estante para tubos de ensaio Dicromato de amônio, (NH4)2Cr2O7 Fita de magnésio, Mg Estanho em aparas, Sn Solução 0,25% de iodeto de potássio, KI Sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4 .5H2O Enxofre em pó, S Solução 0,25% de Pb(NO3)2 Iodo Bombril 2.3. Procedimento experimental a) Aquecimento do magnésio Pegue um pedaço de fita…

também chamado de sulfato de tetramôniaco cobre (II) monoidratado, de fórmula [Cu(NH3)4]SO4.H2O, é um sal formado pelo íon complexo [Cu(NH3)4]2+ e pelo ânion SO42- . O [Cu(NH3)4]SO4.H2O é obtido por reação de soluções aquosas de amoníaco, NH3, e sulfato de cobre (II) pentaidratado, CuSO4.5H2O, de acordo com a reação química: CuSO4.5H2O (s) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O(l). Quando se adiciona o NH4OH, forma-se um ppt gelatinosos de hidróxido de cobre(II), com a sua adição…

fio-lâmpada na tomada; Bastão de vidro; Capsula de porcelana; Bico de Bunsen; Tripé de ferro; Tela de amianto; Cloreto de sódio (); Cloreto de cálcio (); Carbonato de sódio (); Sulfato de cálcio (); Sulfato de cálcio (); Sacarose (); Acetado de amônio (). 2.2 Procedimentos 2.2.1 - Experimento (1) Condutividade dos eletrólitos Neste experimento conectamos o sistema de fio-lâmpada na tomada e testamos seu funcionamento, depois adicionamos a um béquer de 150 mL água…

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES No começo da análise dissolvemos as 3,32g de sulfato de cobre em água e começamos a gotejar o hidróxido de amônio reagisse com a amostra. Logo após colocarmos a amônia observamos uma mudança da tonalidade da solução e a formação de um precipitado azul claro, ou pálido, que indica a formação do sulfato básico de cobre. Abaixo essa etapa esta expressa em uma reação: 2CuSO4 + 2NH4OH  CuSO4.Cu(OH) + 2NH4+ Logo após acrescentamos mais amônia, o que dissolveu o…

....6. Referências Bibliográficas.......................................................................................7 1-INTRODUÇÃO O elemento de transição Níquel (Ni), isolado pela primeira vez em1751, é duas vezes mais abundante que o cobre na crosta terrestre, apresenta cor branca prateada com tons amarelos e possui como característica marcante a capacidade de se transformar em um imã quando em contato com campos magnéticos. Possui relativa resistência à oxidação e à…