Síntese do Sulfato de Amônio e Cobre (II) hexa-hidratado

RELATÓRIO Síntese do Sulfato de Amônio e Cobre (II) hexa-hidratado 1. INTRODUÇÃO Em química, sal, é qualquer composto formado a partir de um ácido e uma base( reação de neutralização), através da substituição de todo o hidrogénio existente no ácido por um metal ou um radical electropositivo. Em uma reacção de neutralização um ácido reage com uma base e forma-se água e uma solução aquosa de um composto iónico, o sal. Por exemplo, no caso da reacção do ácido sulfúrico (H2SO4) com uma base, o hidróxido de sódio (NaOH), resulta água e sulfato de sódio (Na2SO4). H2SO4(aq) + 2NAOH(aq)  2H2O + NA2SO4 (aq) O sal mais comum e conhecido por todos nós é o sal de cozinha (NaCL) o qual é um sal simples (compostos iónicos, constituídos por um único tipo de catião e um único tipo de anião, que se pode obter por reacção entre um ácido e uma base. Um sal pode ser obtido pela reacção química entre um ácido e uma base ou pelo deslocamento do hidrogénio de um ácido por um metal. Como sólido, os seus iões adoptam normalmente um arranjo regular formando cristais. Alguns sais são apenas estáveis como hidratos (quando combinados com água). A maior parte dos sais inorgânicos dissolve-se rapidamente em água, originando um electrólito (solução condutora de electricidade). Na elaboração da formula de um sal deve-se levar em conta que os sais são electricamente neutros como tal essas formulas devem ser elaboradas tendo em conta que o número de cargas positivas e de cargas…

reparação e crescimento de cristais. Objetivo: Obtenção e crescimento de cristais através da dissolução saturada dos sais. Introdução teórica Cristalização Um cristal é um solido no qual os constituintes, sejam eles átomos, moléculas ou íons, estão organizados num padrão tridimensional bem definido, que se repete no espaço, formando uma estrutura com uma geometria especifica. Em química e mineralogia, um cristal é uma forma de matéria na qual as partículas constituintes estão…

produtos de limpeza e adubos que usamos frequentemente no nosso dia-a-dia; Usando testes químicos específicos, concluir que materiais do uso diário, como adubos e produtos de limpeza, têm na sua constituição compostos de amónio; Detetar a presença de iões amónio (NH+4) e de amoníaco (NH3) em adubos e detergentes. Na síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado tínhamos como principais objetivos os seguintes: Perceber porque é que o sal de sulfato de cobre (II) penta…

MATERIAIS Dicromato de amônio – (NH4)2Cr2O7 Fita de magnésio Aparas de estanho Iodeto de potássio em solução 0,25% Sulfato de cobre pentahidratado – CuSO4.5H2O Enxofre em pó Solução de nitrato de chumbo 0,25% Tubos de ensaio Pinça de madeira Fio de níquel-cromo Bico de Bunsen Cápsula de porcelana Vidro de relógio Estante para tubos de ensaio Bastão de vidro Espátula Tela de amianto Béquer de 100 mL Tripé de ferro * PROCEDIMENTO…

Sulfato de cobre (II) penta- hidratado e Sulfato de Amônio. 2. Objetivos O objetivo desta prática foi realizar um calculo de amostras de Sulfato de Cobre e Sulfato de Amônio utilizando o método simples de filtração para avaliar os métodos que possam ou não interferir no resultado final. 3. Materiais e Métodos Material Sulfato de Cobre (||) penta-hidratado; Sulfato de Amônio; Copo de…

tripé). • Pesou-se um cadinho limpo e seco. • Pesou-se, por adição, cerca de dois gramas de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4.5H2O). • Transferiu-se o cadinho para o triângulo de porcelana,sendo segurado pela pinça e foi aquecido fortemente até que toda a coloração azul do sal desapareceu-se . • Pesou-se novamente a massa do cadinho. • Com o auxilio de uma pipeta foi gotejado água sobre o solido contido no cadinho. II) Aquecimento indireto em becher (cristalização) • Foi…

realização dos experimentos foram: - Espátula - Tubo de ensaio - Bico de Bunsen - Vidro de relógio - Tela de amianto - Tripé - Béquer de 100 mL - Caixa de fósforos - Pinça de madeira 4. Reagentes Os reagentes químicos utilizados para a realização dos experimentos foram: - Dicromato de amônio - Iodo - Solução 0,1 mol/L de nitrato de prata - Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) - Fio de cobre - Fita de magnésio 5. Procedimento 5.1. Experimento 1: Decomposição do…

SÍNTESE DO [Cu(NH3)4]SO4.H2O 4.0 – RESUMO Este trabalho aborda a síntese do [Cu(NH3)4]SO4.H2O, através da reação de soluções aquosas de hidróxido de amônio, e sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4.5H2O, de acordo com a reação química: CuSO4.5H2O (s) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O(l). Foi calculado a massa e o volume de reagentes, assim como o rendimento da síntese. 4.1 – INTRODUÇÃO Todos os elementos do grupo 11 tem um elétron s externo, além de um nível d…

Relatório de Química Experimental SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAMINONÍQUEL (II) [NI(NH3)6]CL2 Investigando complexos - cobre e cobalto - revisada Relatório Final à Prof.aMichelle Liberato Disciplina: Química dos Elementos IV – FACCAMP, referente ao dia 12/08/2013. Curso: QUÍMICA BACHAREL 3° e 6º Período Orientadora: Prof.a Michelle Liberato NOME: FILIPE ALVES RA:10715 NOME:LUCENIRA RA:17422 NOME:ERICK RA:…

Universidade Regional de Blumenau Centro de Ciências Exatas e Naturais Departamento de Química Apostila QUÍMICA INORGÂNICA II Laboratório Professor(a): Acadêmico(a): Monitor: Claudemir Andrade 2013 – II Edição com Tratamento de Rejeitos CRONOGRAMA DAS ATIVIDADES PRÁTICAS AGOSTO 09 Separação de Ferro do Minério de Alumínio 16 Preparação e Crescimento de alguns Cristais 23 Sulfato de Tetramincobre (II) Mono-Hidratado 30…