Constantes De Ionização ácido E Base E Efeito Tampão

REVISÃO - APOSTILA 3 1. (UEL-PR) Observe a tabela a seguir. Das soluções aquosas de concentração 0,1 mol/L desses ácidos, a que apresenta maior [H3O+] é: a) I b) III c) V d) II e) IV 02.(UFPR) O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir: Num ensaio em laboratório,…

Metais Ambiente e Vida Metais tóxicos O termo Metais Tóxicos é uma alternativa ao termo metais pesados, sendo recomendada a sua aplicação aos elementos não essenciais – Elementos que não são necessários aos organismos vivos A manifestação dos efeitos tóxicos está associada à dose. Podem afectar vários órgãos, alterando processos bioquímicos e membranas celulares São venenos acumulativos para todos os seres vivos aumentando a sua concentração de nível para nível da cadeia alimentar -…

de conhecimentos: Ácidos e Bases 1. Uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L tem pH= 1,0, enquanto que uma solução de ácido cítrico, de igual concentração, tem pH= 1,6. 2.1. Escreva a equação de ionização do ácido clorídrico. 2.2. Indique um processo para medir o pH de uma solução. 2.3. Dê uma explicação para os diferentes valores de pH encontrados em soluções de igual concentração. 2. Na tabela apresentam-se os valores de constantes de…

ÁCIDOS E BASES 1 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. ÁCIDO: Substância que em meio aquoso sofre ionização formando como cátion, o íon H+(aq.) (próton hidratado). HCl(g)  H+(aq.) + Cl-(aq.) (em água) H2SO4(l)  2H+(aq.) + SO42-(aq.) (em água) CH3COOH(l) ↔ H+(aq.) + CH3COO-(aq.) (em água) 2 Ácidos e Bases de Arrhenius Definição restrita ao solvente água. BASE: Composto que produz íons hidróxido em água. NH3(l) ↔ NH4+(aq.) + OH-(aq.) (em água)…

variam, assim, formam uma infinidade de combinações diferentes Ex.: O2, HCl, H2O, KBr ... Substância Pura – É um material formado por moléculas iguais entre si (só um tipo de molécula constitui essa substância). Toda substância pura tem propriedades constantes como PE, PF e densidade. Sabendo que molécula é a menor partícula de uma substância pura que conserva suas características. As substâncias puras podem ser simples ou compostas. Substâncias Puras e Simples: São formadas por um único…

INTRODUÇÃO Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando

Ácidos e Bases Definição de Arrhenius: ácido é toda aquela espécie que ao ser dissolvida em água libera íons H+, e base é toda a espécie que ao ser dissolvida em água libera íons –OH. Arrhenius também definiu o que é uma dissociação (certas substâncias quando dissolvidas em água formavam espécies carregadas chamadas íons). Ou seja, ácidos quando dissolvidos em água aumentavam a concentração de espécies H+ e bases quando dissolvidas aumentavam a concentração de espécies –OH.…

algo importante? Ácidos e bases Ácidos e base de Arrhenius (sw) - 1887 Ácido Compostos que dissociam-se na água liberando H+ H2SO4 (ácido sulfúrico) 2H+ + SO4-- Base Compostos que dissociam-se na água liberando OHNaOH (hidróxido de sódio) Na+ + OH- Ácidos e bases – Bronsted e Lowry Ácidos e bases Ácidos e base de Bronsted (dk) e Lowry (en) - 1923 Ácido Compostos capazes de, em água, doar prótons H2SO4 (ácido sulfúrico) 2H+ + SO4-- Base Compostos…

Le Chatelier) ______________ 12 Prática nº 6: Determinação de Ka de ácidos fracos _________________________________________ 16 Prática nº 7: Solução tampão __________________________________________________________ 18 Prática nº 8: Hidrólise salina __________________________________________________________ 22 2 Prática nº 1: Processos endotérmicos e exotérmicos OBJETIVOS GERAIS: Obter uma noção qualitativa sobre efeitos térmicos que acompanham processos químicos: reações…

íons em solução aquosa. Entre os tópicos de maior importância na análise qualitativa estão as leis e teorias que se referem às várias formas de equilíbrio que podem existir em solução aquosa. Podemos incluir entre estes equilíbrios os conceitos de ionização, solubilidade, formação de complexos e óxido-redução. 3.1.1. Categorias de Análise Qualitativa 3.1.1.1. Macroanálise: A quantidade de substância empregada é de 0,5 a 1 g e o volume de solução tomado para análise é cerca de 20…