Constantes de ionização de ácidos e bases fracos e efeito tampão

Relatório de Aula: Constantes de ionização de ácidos e bases fracos e efeito tampão Introdução Teórica Todas as experiências mostradas neste relatório servem para o estudo das constantes de ionização dos ácidos e bases fracas e do efeito tampão, utilizando conceitos de ácidos fracos e bases fracas, suas constantes de ionização, tampões básicos e ácidos e os efeitos causados ao se adicionar um ácido e base fortes ao tampão. Ácidos e bases fracas são aqueles que não se dissociam completamente em solução aquosa, constituindo um equilíbrio entre as espécies que não dissociaram e os seus correspondentes íons nas soluções. Cada equilíbrio de ácido ou base fracas possui uma constante de ionização, representada por Ka para ácidos e Kb para bases, o valor dessa constante não se altera. O ácido fraco genérico HA tem seu equilíbrio representado pela equação HA(aq) + H2O(l) A-(aq) + H3O+(aq) e possui um Ka com expressão igual à: Ka = [A-] [H3O+] [HA] Para calcularmos o pH, dessa solução de ácido fraco, é necessário que se descubra a concentração de H3O+ existente na solução e aplicar ela na fórmula pH = -log [H3O+]. Já a base fraca B genérica tem seu equilíbrio representado pela equação B(aq) + H2O(l) HB+(aq) + OH-(aq) e possui um Kb com expressão igual à: Kb = [HB+] [OH-] [B] Para calcularmos o pH, dessa solução de ácido fraco, é necessário que se descubra a concentração

HCl 2,10 pH da água com NaOH 12,24 1º Tampão: Ácido Acético / Acetato de Sódio pH inicial: 4,76 VHCL ad. mL 5,0 10,0 15,0 20,0 25,0 30,0 35,0 40,0 45,0 50,0 55,0 60,0 pH 4,56 4,44 4,33 4,20 4,06 3,90 3,66 3,28 2,57 2,15 1,94 Através desta tabela com dados obtidos experimentalmente podemos observar que para obtermos aproximadamente o pH da água com a adição de 5,0 mL de HCL (2,10) precisamos adicionar 50,0-55,0 mL da mesma solução de HCL à solução…

onde será mostrado como as constantes de ionização reagem em soluções aquosas; como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do produto iônico da água e, em seguida, as escalas de pH e POH. O terceiro capitulo irá falar sobre o que são os indicadores ácidos-base, como funcionam e como é feita a escolha desses indicadores em função do pH. O quarto e ultimo capitulo, será…

Solução tampão: o que é? Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio…

Data: 27/04/15 1) O que é uma solução-tampão? 2) Explique como pode ser preparada uma solução-tampão. Dê exemplo. 3) Por quê ao adicionarmos quantidades consideráveis de ácidos ou bases, o pH de uma solução-tampão se mantém? 4) Cite 3 maneiras de se fazer a determinação experimental do pH de uma solução. 5) Explique o que é chuva ácida, suas causas e consequências. OBS: Cite as referências bibliográficas consultadas para a resolução do questionário. 1) O que é uma…

força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é proveniente. Em termos gerais, podemos dizer que na hidrólise salina ocorre o inverso do processo da reação de neutralização. *Lembre-se: a molécula de água é composta por um cátion H+ e um ânion OH-. Quando ocorre hidrólise de cátion, são produzidos íons H+ e quando há hidrólise de ânions, são liberados íons OH-. **Quando o ácido ou base são fortes, eles permanecem dissociados em íons. • Sais de ácidos fortes e bases fracas…

analisar o efeito do íon comum no equilíbrio de ácido/base e verificar a efeito de uma solução tampão. A)- EFEITO DO ION COMUM Consistiu em dois experimentos separados da seguinte maneira: 1) – Em um tubo de ensaio contendo 3ml de água destilado, foi adicionado uma gota de ácido acético, 4M. Essa solução apresentou um pH 4, evidenciado pelo processo de colorimetria. Em seguida, foram adicionadas duas gotas de acetato de sódio (1M) nessa solução, para observação do efeito do íon…

DE QUÍMICA GERAL SOLUÇÃO TAMPÃO Luana Ferreira de Carvalho 13.1.1090 Turma 03 Prof: Kelly Alessandra da Silva Rocha UFOP 2013 Solução Tampão Definição: Solução tampão é um mistura usada para evitar a variação de pH ou pOH do meio quando neste for adicionado ácidos fortes ou bases fracas. Geralmente, é uma solução que contém um ácido fraco com sua base conjugada, ou uma base fraca com seu ácido. Quais são os fatores que devem ser considerados no preparo…

7 .Referências Bibliográficas A FORÇA DOS ÁCIDOS E DAS BASES: Em presença de água, nem todos os ácidos se ionizam com a mesma intensidade. Assim a força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização (α): α = nº de moléculas ionizadas/100 moléculas dissolvidas O grau de ionização indica a porcentagem de moléculas que ionizam. Assim, quanto maior o grau de ionização, maior % de moléculas ionizadas, mais forte é o ácido. Quanto à base, sua força é medida pelo seu grão de…

A SOLUÇÃO – TAMPÃO EFEITO TAMPONANTE DO SANGUE RIBEIRÃO PRETO 2015 CENTRO EDUCACINAL C.E. SESI – 298 CARLOS EDUARDO FERNANDES Nº 03 THAIS MARCIANO Nº 27 2º ANO A SOLUÇÃO – TAMPÃO EFEITO TAMPONANTE DO SANGUE Trabalho apresentado à disciplina de Química, sob orientação do Prof.º Cleber RIBEIRÃO PRETO 2015 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO .................................................................................. 04 2. EFEITO TAMPONANTE DO SANGUE…