fisica

A densidade da água diminui quando ela passa para o estado sólido. Pode parecer complicado, mas a idéia é simples: basta verificar que o gelo (que é água sólida) flutua sobre a água líquida. Depois, é importante notar que é mais difícil a água salgada congelar -- para comprovar, jogue sal no gelo e veja que ele derrete. Por último, guarde a seguinte a informação: quanto mais fundo, maior a pressão e menor a possibilidade de a água congelar. Mais adiante veremos que é esse o principal motivo pelo qual a água dos oceanos não vira gelo. Antes, porém, vejamos por que ela congela na superfície: quando a temperatura é tão baixa, a ponto de fazer a água salgada congelar, forma-se uma camada de gelo na superfície do mar (porque o gelo flutua). Essa camada isola a água do ar frio que está por cima. Por isso, já é difícil o fundo ficar tão frio a ponto de fazer a água salgada congelar. É daí que vem a idéia da pesca do urso polar! Ainda assim, nos pólos da Terra faz frio o ano todo, e mesmo com o gelo da superfície isolando, a água por baixo consegue ficar abaixo da temperatura que ela deveria congelar. Hora de lembrar que quanto mais fundo se vai, maior é a pressão. Percebemos isso mergulhando: à medida que vamos mais ao fundo, sentimos doer os ouvidos. Essa sensação é provocada pela alta pressão no fundo da água. E é aí que entra a outra propriedade curiosa da água: quando aumenta a pressão, ela derrete! É a alta pressão que impede o congelamento desse líquido. Então,…

A densidade da água diminui quando ela passa para o estado sólido. Pode parecer complicado, mas a idéia é simples: basta verificar que o gelo (que é água sólida) flutua sobre a água líquida. Depois, é importante notar que é mais difícil a água salgada congelar -- para comprovar, jogue sal no gelo e veja que ele derrete. Por último, guarde a seguinte a informação: quanto mais fundo, maior a pressão e menor a possibilidade de a água congelar. Mais adiante veremos que é esse o principal…

= Temperatura de congelamento do solvente Assim como ocorre as demais prioridades coligativas, não causa diferença no abaixamento do ponto de congelamento de uma solução (crioscopia) a natureza do soluto adicionado, mas apenas sua quantidade em mols ou partículas. Exemplo prático: Por que quando colocamos água pura e suco de frutas para congelar, o suco congela depois? Em razão das propriedades crioscópicas presentes. Alguns efeitos podem ser observados da crioscopia em nosso dia a…

entre a temperatura de solidificação de um solvente puro e a temperatura de início de congelamento desse solvente quando constituinte de uma solução é diretamente proporcional à concentração molar do soluto na solução. Dessa forma, a variação crioscópica (Δc) é aumentada à medida que aumenta a concentração da solução. Alguns efeitos podem ser observados da crioscopia em nosso dia a dia, tais como: ● A temperatura de congelamento da água poluída é mais baixa do que o da água pura, pois…

congelamento da água pura é superior ao da água poluída? A água poluída possui partículas não-voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente. Assim como ocorre às demais propriedades coligativas, não causa diferença no abaixamento do ponto de congelamento de uma solução (crioscopia) a natureza do soluto adicionado, mas apenas sua quantidade em mols ou partículas. Dessa forma, por…

atenção? Nos locais que nevam é jogado sal no chão e faz o gelo derreter para os carros passarem e algumas pessoas costumam jogar gelo no isopor com bebidas, a partir disso comecei a pensar se água do mar congela. Formulando a pergunta: O mar congela? Por que sal derrete gelo? Por que em alguns lugares que nevam o mar não fica congelado e nos pólos o mar congela? Construindo as Hipóteses O sal não fica frio tão gelado como a neve, e quando colocado no gelo, por ser mais quente,…

a formação da mistura com ponto de fusão constante, a adição de sal faz com que o gelo derreta, num primeiro momento, em função do abaixamento de ponto de fusão, a qual conduz melhor o calor do que o gelo. Isso faz com que ao medirmos a temperatura possamos perceber que esta se encontra mais baixa com relação ao gelo puro. Alguns efeitos podem ser observados da crioscopia em nosso dia a dia, tais como: A temperatura de congelamento da água poluída é mais baixa do que o da água pura,…

dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento. Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se forme gelo. Esta propriedade também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua. Nos carros, é comum adicionar um anticongelante nos…

temperatura de congelamento da água poluída é mais baixa do que o da água pura, pois nela estão presentes substâncias que a tornam uma solução, reduzindo assim o seu ponto de congelamento. A água do mar (salgada) apresenta um ponto de congelamento inferior à água doce, dessa forma, são necessárias temperaturas muito inferiores para congelar uma amostra de água salgada do que aquelas necessárias para congelar uma amostra de água doce. Um iceberg é composto por água doce, uma vez que a…

quantidade de água para fazer macarrão. A água começa a ferver, então você adiciona sal. Ao adicioná-lo, a água para de ferver no mesmo momento. Isso ocorre devido a presença no soluto de partículas que retardam o ponto de ebulição da água. 2) Osmose é m processo físico em que a água se movimenta entre dois meios com concentrações diferentes de soluto, separados por uma membrana semipermeável Neste processo, a água passa de um meio hipotônico (menor concentração de soluto) para um…