CONSTRUÇÃO DE CURVAS DE TITULAÇÃO UTILIZANDO O POTENCIÔMETRO

utilizando a solução de HCl 0,01N. Com o auxilio da pipeta volumétrica transferiu-se para um erlenmeyer a quantidade de 20 mL de NaOH 1,1N e 2gotas de fenolftaleína. Adicionou-se a solução de NaOH contida do erlenmeyer quantidades de HCl de acordo com a tabela abaixo: Tabela 1: Volume de HCl em mL, contido na solução de NaOH, em cada amostra: Amostra 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Volume de HCl (mL) 0 5 10 15 18 20 22 24 26 28 30 Mediu-se a condutividade elétrica da solução cada vez que ocorreu a adição de NaOH. A partir do experimento, obteve-se a equação da reação de neutralização, e pode-se verificar a equivalência entre agente titulante e o titulador. 3. Resultados e Discussões: Tabela 2: Valor da condutividade medida a partir do condutivímetro, em μS/cm, a partir da adição de HCl: Amostra 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Volume de HCl (mL) 0 5 10 15 18 20 22 24 26 28 30 Condutividade (μS/cm) 652 400 312 271 260 273 322 381 447 495 580 A equação utilizado no experimento foi: HCl + NaOH -> NaCl + H2O, uma solução de ácido mais base que se transforma em sal mais agua. Gráfico 1: relação de condutividade x volume de HCl adicionado: Pelo gráfico e pela tabela, se pode observar que a condutividade da solução, inicialmente, vai decaindo ao adicionar HCl, isso porque, ao adicionar ácido na solução básica, o excesso de íons vai sendo consumado e a condutividade…

Liliana Micaroni. CURITIBA 2012 1 INTRODUÇÃO Medidas de condutividade são realizadas ultilizando-se uma célula de condutividade que consiste em um recipiente para a solução e dois eletrodos de platina em fora de placas colocadas paralelamente, que definem uma coluna uniforme de solução da qual é medida a condutividade k (ou resistência R). Os eletrodos de platina são recobertos com uima camada leve de negro platina, que aumenta a área efetiva dos eletrodos e, portanto, as…

INTRODUÇÃO......................................................................................................................04 MATERIAIS 1. Padronização da solução de HCL com solução padrão de Na2CO3..........................05 2. Determinação do pH da solução de ácido clorídrico.................................................05 3. Derterminação da condutividade de diferentes soluções..........................................05 MÉTODOS 1.…

2. Procedimento: 1-Guardar o solução KCl onde estava os eletrodos no frasco. 2-Lavar os eletrodos do condutivimetro (Aaker) com água destilada. 3-Pipetar 10 ml de cada uma das soluções mãe de HCl e Ác. Acético e da mistura de ambos. 4-Transferir os 10ml para cada um dos bequeres correspondentes. 5- Colocar aprox 150 ml de água em cada um dos bequeres. 6- Colocar o agitador magnético no primeiro bequer com HCl e colocar os eletrodos de platina. 7-Lavar a bureta com água destilada…

Titulação 6 1.2. Indicador químico 6 1.3. Condutividade 7 2. MATERIAIS E MÉTODOS 8 2.1. Titulação 8 2.1.1. Solução de Na2CO3 8 2.1.2. Diluição da Solução de HCl 8 2.1.3. Neutralização do Ácido 8 2.2. Determinação de pH 9 2.3. Determinação de Condutividade 9 3. RESULTADOS 11 3.1. Titulação 11 3.2. Determinação de pH 11 Condutividade 11 4. DISCUSSÕES E CONCLUSÕES 12 4.1. Titulação 12 4.2. Determinação do pH do Ácido 12 4.3. Condutividade 12…

OBJETIVO: Determinar a condutividade das soluções de ácido clorídrico a 0,1 mol/L; ácido acético a 0,1 mol/L e nitrato de prata a 0,1 mol/L e seus respectivos pontos de equivalência para descobrir suas concentrações real e seus fatores de correção pelo método de titulação condutométrica de neutralização e precipitação. 2.0 INTRODUÇÃO TEÓRICA: Eletrólito é toda a substância que se dissocia ou ioniza originando íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) pela adição de um…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS - UFT Relatório de Aula Prática N° 02 Tema: Titulação, pH e condutividade das substâncias. Alunos: Guntemberg Pereira Oliveira Michael Alvarenga Leite Murilo Henrique Dias Prof. Adão Lincoln Bezerra Montel. PALMAS 2011 INTRODUÇÃO Na aula do dia 16 de Março foram feitas as titulações em laboratório na qual se determinou a concentração de uma solução A medindo-se o volume de uma solução B de concentração conhecida, que reage…

DETERMINAÇAO DO TEOR DE AREIA SILICIOSA EM ARGAMASSAS - MEDIÇAO DE CONDUTIVIDADE E PESQUISA DE SULFATOS Relatório da Aula Laboratorial de Química Aplicada III –BFQA III; aos docentes: Dr. A. Santos Silva e Dr.ª Luzia Barracha. Alunos: Rui Pacheco e Maria Abreu Coutinho - 30 de Janeiro de 2013. INDICE Objectivos ………………………………………………………………………………………..…………2 Introdução……………………………………………………………………………………….………….3 Parte Experimental…………………………………………………………………………….……….4 Resultados…

Condutividade Elétrica Aluno(s): Elk de Araújo Soares, Nº 15 Lidiane Cristina Limeira Silva N°35 Maria Adélia de Albuquerque Barros N°39 Maria Clara Lopes Cavalcante N° 40 Rayssa Gabrielle Ferreira da Silva, Nº 45 Yuri Pereira da Silva Nº 54 Professor: Israel Turma: 511 A Relatório Científico para a Disciplina de Química Palmeira dos Índios, 09 de Fevereiro de 2015. Introdução A condutividade elétrica tem por princípio especificar a capacidade que uma substância tem de…

Classificação As soluções aquosas são classificadas de acordo com sua condutividade elétrica da seguinte maneira: Soluções eletrolíticas: São aquelas que apresentam íons livres, que sejam por dissociação iônica como por ionização. Dessa forma, ocorre condução de energia elétrica já que as cargas (na forma de íons) possuem liberdade de novimento. Soluções não eletrolíticas: São aquelas que não apresentam cargas livres na forma de íons. Dessa maneira não conduzem energia elétrica. 3 –…