CONSTRUÇÃO DE CURVAS DE TITULAÇÃO UTILIZANDO O POTENCIÔMETRO

CONSTRUÇÃO DE CURVAS DE TITULAÇÃO
UTILIZANDO O POTENCIÔMETRO

1. Objetivos:
Determinar o ponto de equivalência de titulação de ácido forte e base forte utilizando o condutivímetro.

2. Montagens:
Inicialmente, fez-se o ambiente na bureta utilizando a solução de HCl 0,01N. Com o auxilio da pipeta volumétrica transferiu-se para um erlenmeyer a quantidade de 20 mL de NaOH 1,1N e 2gotas de fenolftaleína. Adicionou-se a solução de NaOH contida do erlenmeyer quantidades de HCl de acordo com a tabela abaixo:
Tabela 1: Volume de HCl em mL, contido na solução de NaOH, em cada amostra:
Amostra
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Volume de HCl (mL)

0

5

10

15

18

20

22

24

26

28

30

Mediu-se a condutividade elétrica da solução cada vez que ocorreu a adição de NaOH.
A partir do experimento, obteve-se a equação da reação de neutralização, e pode-se verificar a equivalência entre agente titulante e o titulador.

3. Resultados e Discussões:
Tabela 2: Valor da condutividade medida a partir do condutivímetro, em μS/cm, a partir da adição de HCl:
Amostra
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Volume de HCl (mL)
0
5
10
15
18
20
22
24
26
28
30
Condutividade (μS/cm)
652
400
312
271
260
273
322
381
447
495
580

A equação utilizado no experimento foi: HCl + NaOH -> NaCl + H2O, uma solução de ácido mais base que se transforma em sal mais agua.

Gráfico 1: relação de condutividade x volume de HCl adicionado:

Pelo gráfico e pela tabela, se pode observar que a condutividade da solução, inicialmente, vai decaindo ao adicionar HCl, isso porque, ao adicionar ácido na solução básica, o excesso de íons vai sendo consumado e a condutividade vai decrescendo até atingir o ponto de equivalência, ponto mínimo do eixo Y, onde a condutividade é mínima. Depois do ponto de equivalência, o agente titulante começa a ficar em excesso, havendo aumento da quantidade de íons livres e, a condutividade