Conclusão Gay Lussac

ÍNDICE Introdução PG . 04 Desenvolvimento PG . 05,06,07,08,09 Conclusão PG . 10 Bibliografia PG . 11 INTRODUÇÃO…

............................................................................................ 3 Discussões e resultados.......................................................................................................................... 4 Conclusão................................................................................................................................................ 9 Bibliografia......................................................................................

é aquela em que passa de um estado caracterizado por (P1,V1,T1) para o estado caracterizado por (P2,V2,T2). Então, a equação de estado de Clapeyron permite escrever: A partir dessa expressão, podemos enunciar as leis dos gases.  Lei de Gay-Lussac: " Numa transformação a pressão constante, o volume de uma dada amostra de gás varia linearmente com a sua temperatura absoluta." O que implica matematicamente em: A transformação a pressão constante é chamada isobárica.  Lei de…

.................................................................31 Figuras,Gráficos e tabelas..................................................................................................................................................35 Conclusão...........................................................................................................................................................................46 Bibliografia...........................................................

nos viscosímetros de copo. Viscosímetro TEMPO Viscosidade (cSt) Copo 1 1’ 51” 15 1’ 43” 84 1’ 39” 32 1’ 45” 81 1’ 45” 24 82,487 Copo 5 6” 90 8” 34 8” 61 8” 73 8” 12 100,378 Fonte: Dados obtidos experimentalmente em aula prática. 4. Conclusão Foi possível determinar a viscosidade da amostra, porém os dados consultados na literatura não podem ser utilizados como parâmetro de comparação, haja vista a diferença significativa entre a temperatura medida experimentalmente (13°C)…

origem do composto ou do processo de obtenção. 2. Lei da conservação da massa (Lavoisier) – Em qualquer transformação química, em sistema fechado, existe a mesma massa antes, durante e depois da reacção. 3. Lei da combinação de volumes (Joseph Gay-Lussac) – Quando dois gases reagem, a pressão e temperatura indênticas, os volumes dos dois gases consumidos estarão na razão de números inteiros pequenos. Além disso, a razão do volume de cada um dos gases formados e do volume de cada um dos…

torneira (pura) e em seguida do álcool comercial. Foram misturadas quantidades desconhecidas de água e álcool (aproximadamente 600mL de álcool e 400mL de água) e mediu-se o teor de álcool em ºGL da mistura formada; Fig. 2 - Alcoolômetro de Gay-Lussac e Cartier 2. Mediu-se a temperatura ambiente; 3. Montou-se o conjunto de destilação (Figura 3); 5 Fig. 3 - Sistema de destilação utilizado no experimento 4. Colocou-se mistura (água + álcool) no destilador e ligou-se o…

fermentado por fungos koji e leveduras, bem como várias bactérias halófilas. A fermentação (fermentare=ferver) originou-se pela liberação de gás durante a fermentação de uvas no preparo de vinhos, que se assemelhava a uma fervura. Posteriormente, Gay-Lussac estudou o problema, dando-se então a conotação de transformação de açucar em etanol e gás carbono. Mais tarde, Pasteur associou a presença de microrganismo aos processos fermentativos. Na presença de O², os microrganismos oxidam os…

Biocombustível no Brasil (Etanol) Outubro/2014 1 Biocombustível no Brasil (Etanol) Pré-projeto de Trabalho de Conclusão de Curso apresentado à , como parte dos requisitos para conclusão da disciplina de Metodologia Científica. Área: Engenharia Mecânica Orientação: profa. 2 RESUMO Atualmente com o grande crescimento da sustentabilidade no pais, ou seja, produzir e consumir com qualidade sem agredir o meio ambiente, o Biocombustível tem tido um grande destaque

6g 1 ml=MlM0=68,43-29,92 ma=MaM0=78,18-29,92 ml=38.51 ma=48,26 DR=ml/ma =38,51/48,26 =0,7980 Densidade relativa do líquido à temperatura de 4ºC ρ18= 0,99864 g/mL DR18= 0,7980 ρ4= 1 g/mL DR4=DR18x(ρ18/ρ4) =0,7980x(0,99864/1) =0,79691472 Conclusão Com esta experiência, conclui-se que a densidade relativa da acetona a 18ºC é de 0,7980 e a 4ºC é de 0,79691472. Parte 2: Procedimento: I. Determinar a massa do sólido usando a balança (chamando-lhe m); II. Determinar a massa do…