Conclusão De Pressão

----------------------------------------------------------- Pag. 5 3.2- Procedimento ---------------------------------------------------------------------- Pag. 5 4- Resultados e discussão ------------------------------------------------------------ Pag. 6 5- Conclusão ------------------------------------------------------------------------------ Pag. 7 6- Referência Bibliográfica ------------------------------------------------------------ Pag. 8 7- Anexo…

EQ11208-68 FÍSICO- QUÍMICA PRÁTICA Nº 01: COMPORTAMENTO DE UM GÁS PRÁTICA N° 02: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA NA PRESSÃO DE UM GÁS São Luís – MA 2012 KARINY AZEVEDO- EQ LUCIANA TENÓRIO- EQ11225-69 RAFAEL ARTIOLI- EQ11208-68 FÍSICO- QUÍMICA PRÁTICA Nº 01: COMPORTAMENTO DE UM GÁS PRÁTICA N° 02: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA NA PRESSÃO DE UM GÁS São Luís – MA 2012 SUMÁRIO

Prática 1: Medida de pressão Objetivos: - Realizar unidades de pressão de ar por meio de manômetros de tubo em U -Familiarizar-se com o conceito de pressão relativa -Verificar a influência do peso específico do fluido manométrico Fundamentos teóricos: dp/dy = Y Ya = 1000 Kgf/m³ Ya = 10000 N/ m³ Memória de cálculo: -Cálculo da pressão de recalque: Pr = Ya * ΔH1 -Cálculo da diferença de pressão: Pr – Ps = Ya * ΔH2 -Cálculo da pressão de…

patologia, dependendo de fatores como a aceitação da doença, controle e conhecimento da mesma e aparecimento de complicações. É definida como tendo valores de pressão arterial sistólica > 160 mm Hg e diastólica > 95 mm Hg. A hipertensão limítrofe é aquela com valores sistólicos de 140 a 160 mm Hg e diastólicos de 90 a 95 mm Hg. A normotensão é a pressão arterial sistólica < 140 mm Hg 7 e diastólica < 90 mm Hg . Um dos principais fatores de risco para complicações…

adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante. Experiência: Ponto de congelamento da água com sal Materias: 2 recipientes com aguá pura (Podem ser copos de vidro) 400 ml de água pura NaCl (Sal de cozinha) Desenvolvimento: São despejados 200 ml de água pura em cada recipiente Em um dos recipientes adiciona-se uma colher pequena de NaCl Leve ao congelador e ápos 60 minutos retire os dois recipientes e observe a diferença das águas Conclusão: Observamos que uma…

Nazário SALVADOR 2013 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO................................................................................3 2 DESENVOLVIMENTO.....................................................................4 3 CONCLUSÃO....................................................................................6 4 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................................7

geralmente tratada como a energia interna dos sistemas. A termodinâmica está preocupada com a modelagem matemática do mundo real, sendo que os conceitos centrais neste estudo servem para caracterizar um sistema termodinamicamente em equilíbrio, sendo que Pressão, Temperatura e Volume são variáveis mensuráveis macroscopicamente e determinam o estado de equilíbrio termodinâmico. Calor é energia térmica em trânsito, que ocorre em razão das diferenças de temperatura existentes entre os…

RESULTADOS E DISCUSSÕES 8 CONCLUSÃO 9 DENSIDADE (TURBO EM “U”) 11 INTRODUÇÃO 11 TEORIAS DA PRATICA 11 METODOLOGIA 13 RESULTADOS E DISCUSSÕES 14 CONCLUSÃO 15 LEI DE STEVIN (PAINEL HIDROSTÁTICO) 17 INTRODUÇÃO 17 TEORIAS DA PRATICA 17 METODOLOGIA 19 RESULTADOS E DISCUSSÕES 20 CONCLUSÃO 21 EMPUXO 23 INTRODUÇÃO 23 METODOLOGIA 24 RESULTADOS E DICUSSÕES 25 CONCLUSÃO 26 DILATAÇÃO LINEAR 28 INTRODUÇÃO 28 METODOLOGIA 30 RESULTADOS E DISCUSSÕES 31 CONCLUSÃO 32 REFERÊNCIAS…

cima dela. Conclusão A explicação científica é que quando colocamos a garrafa ou o erlenmeyer em cima da vela, a garrafa se enche de ar quente, todo o ar frio sai e ela fica cheia de ar quente iai quando ela é colocada em cima da água por causa da diminuição do oxigênio a chama vai diminuindo, a chama vai diminuindo e a temperatura do ar dentro da garrafa também vai diminuindo e quando a temperatura de um gás cai a pressão desse gás diminui e é o que acontece aqui dentro a pressão…

com os espaços vazios entre elas. Gás Perfeito (Gás Ideal) e Gás Real Chama-se gás perfeito ou gás ideal o gás que obedece, rigorosamente, às leis Leis Física dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles), em quaisquer condições de pressão e temperatura; além disso, o gás perfeito ou ideal deve se encaixar perfeitamente no modelo descrito pela Teoria Cinética dos Gases. Na prática, entretanto, um gás comum, que chamaremos de gás real, sempre se afasta do comportamento…