Conclusao Sobre Equilibrio Quimico

TRABALHO DE QUÍMICA OSMOSE - 2° B Nomes: Lidiene Santos Stephanie Nogueira Nº 21 Nº 31 ÍNDICE - O que é Osmose? - Osmose Reserva - Tipos de Osmose - Osmose em Metazoários e em Vegetais - Pressão Osmótica - Energia - Aplicação e Conclusão O QUE É OSMOSE? Osmose é a passagem do solvente de uma região pouco concentrada em soluto para uma mais concentrada em soluto, sem gasto de energia. Podemos observar este processo quando temperamos uma salada de tomate com…

BIBLIOGRAFIA .................................................................. 09 CONCLUSÂO ..................................................................... 10 SOLUÇÃO TAMPÃO: PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES INTRODUÇÃO TEÓRICA Uma solução-tampão consiste de um par ácido fraco/base conjugada que resiste a variações no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhe são adicionadas ou quando ocorre diluição. Os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o pH de…

propriedades das substâncias químicas e esclarecer as características dos fenômenos químicos. O termo físico-química é normalmente aplicado ao estudo das propriedades físicas das substâncias, como a pressão de vapor, tensão superficial, viscosidade, índice de refração, densidade e cristalografia, bem como ao estudo dos então chamados aspectos clássicos do comportamento dos sistemas químicos, como propriedades térmicas, equilíbrio, velocidades de reação, mecanismos de reação e…

CATARINENSE – UNESC CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL Transporte e difusão de poluentes em meio aquático Conceitos de Atividade, Equilíbrio Químico e Equilíbrio Físico CRICIÚMA, NOVEMBRO DE 2014 AGDA FELISBERTO GRAZIELA SERAFIM CASAGRANDE Transporte e difusão de poluentes em meio aquático Conceitos de Atividade, Equilíbrio Químico e Equilíbrio Físico Relatório apresentado à disciplina de Físico - Química da 4º fase de Engenharia ambiental ministrado pelo…

Solução tampão contendo ácido acético e acetato de sódio: Se juntarmos um ácido a essa solução (ácido clorídrico, por exemplo), o pH não diminuirá muito porque uma parte dos íons hidrogênio, liberados pelo HCl, será consumida no deslocamento do equilíbrio (l) para a esquerda (é feito do íon comum). Esse consumo de H+ é maior do que parece devido a presença do acetato de sódio, que vai fornecendo mais ânions acetato (Ac-) para consumir mais cátions H+ do HCl. Por outro lado, se…

Centro Educacional São Camilo – ES Curso: técnico em química Disciplina: técnicas de laboratório Professor: Wenderson Abreu Rosa Nascimento CATALISADORES QUÍMICOS Aluna do 1° módulo: Géssica dos Santos Pessin-ESTC401661 Cachoeiro de Itapemirim – ES Maio / 2014 Géssica dos Santos Pessin CATALISADORES QUÍMICOS Relatório apresentado para avaliação do rendimento escolar na disciplina técnicas básicas de laboratório do Curso técnico de Química do São Camilo – ES ministrado

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA - UDESC CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO E SISTEMAS RELATÓRIO SOBRE EXPERIÊNCIA DE EQUILÍBRIO QUÍMICO xxxxxxxx JOINVILLE - SC 2014 EXPERIÊNCIA DE EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA No estudo das reações químicas podemos observar dois tipos de reações: as irreversíveis e as reversíveis. À medida que nas reações irreversíveis, a reação ocorre em apenas no sentido da formação dos…

Introdução: Equilíbrio químico e a situação em que a proporção entre quantidades de reagentes e produtos se mantém constante ao longo de uma reação química. Assim, pode-se dizer que estão em equilíbrio duas substâncias, quando a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. ¹ Para existir um equilíbrio químico, deve haver a reversibilidade da reação, ou seja, a reação ocorre tanto no…

do produto final de acetato de butila. C4H10O + C2H4O2 → C6H12O2 + H2O 1 mol 1 mol 1 x 74 g 1 x 116 g 9,25 g y y = 14,5 Em laboratório foi obtido um rendimento em massa de 2g, apenas 13,8% de acetato de butila. 5 CONCLUSÃO REFERÊNCIAS FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: meio ambiente, cidadania e tecnologia. São Paulo: FTD, 2010. v. 2, pág. 73.

prática e que especificaremos em nosso relatório, podemos preparar soluções: - saturadas: soluções que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si. - supersaturadas: solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto…