Conclusao Ligação De Valência

Ligações químicas Profº. Claudenor LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE Em busca de maior estabilidade Existem mais de um milhão de substâncias catalogadas e estudadas, e é possível que outras tantas venham a ser conhecidas. Tão grande número de substâncias, formadas com um número relativamente pequeno de elementos, demonstra, de maneira incontestável, o princípio de que os átomos buscam uma configuração mais estável combinando-se uns com os outros

químicas, dentre elas se encaixam: - Ligação Iônica: é a atração entre dois ou mais átomos de íons de cargas opostas, um átomo irá ceder elétrons (cátion) e outro elemento químico vai receber elétrons (ânion) encontrando assim sua estabilidade química. - Ligação Covalente: os átomos não necessitam de “doar“ ou “ceder” elétrons, apenas compartilha-los para encontrar uma distribuição eletrônica estável. Nesta ligação ainda existe a exceção que é chamada de Ligação Covalente Dativa e…

formar quatro ligações covalentes, ou seja, ele disponibiliza quatro electrões ligantes. Isso porque em sua camada de valência o átomo de carbono possui 4 electrões livres. Metano: molécula formada pela ligação de 4 átomos de Hidrogênio (H) a 1 átomo de carbono (C). 2° Postulado: As quatro unidades de valência do carbono são iguais entre si. As quatro ligações ou valências do carbono são totalmente iguais entre si. O Fluorometano é um exemplo desta propriedade, só existe um…

princípios fundamentais:  O carbono tem quatro valência;  As quatro valências do carbono são iguais;  Os átomos de carbono formam cadeias ligando-se uns aos outros. Durante boa parte do século XIX imaginava-se que as quatro valências do carbono estariam situadas num mesmo plano. Em 1874, Le Bel e Van’t Holl introduziram a idéia do carbono, dizendo: “O átomo de carbono ocupa o centro de um tetraedro regular imaginário e dirige sua valência para os quatro…

Bibliografia_________________________________________________10 1. INTRODUÇÃO Os elementos químicos tem por finalidade atingirem a estabilidade que é possuir Oito elétrons na camada de Valencia, assim como os gases nobres. Para que isto aconteça eles fazem ligações químicas, sendo elas ligação iônica ligação covalente. 2. RESUMO Na…

Os elétrons de valência: São os que ocupam a camada preenchida mais externa. Eles são extremamente importantes, participam da ligação entre os átomos para formar agregados atômicos e moleculares. E muitos das propriedades físicas e químicas dos sólidos estão baseados nesses elétrons de valência. Alguns átomos possuem configurações eletrônicas estáveis, o estado dentro da camada eletrônica mais externa esta completamente preenchida. Já outros átomos que possuem camadas de valência não…

pode ser explicada em termos da estrutura de bandas de energia eletrônica. Para um isolante, a banda de energia dos elétrons da camada de valência está separada da banda de energia dos elétrons da camada de condução por uma lacuna (gap) de energia, denominada banda proibida. Assim, para um isolante, a energia que deve ser fornecida a um elétron da camada de valência por um campo elétrico é muito inferior ao gap de energia para levar o elétron de uma camada ocupada para uma camada livre.…

e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja…

Introdução: Ligações químicas: iônicas e covalentes. 2.1 - Ligações iônicas: Ocorrem quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência de um átomo para acamada de valência de outro. O átomo que perde elétrons torna-se um íon positivo (cátion), o átomo que ganha elétrons torna-se um íon negativo (ânion), a ligação iônica resulta da atração entre íons de cargas opostas. Exemplo: formação de uma substância iônica entre lítio e flúor. 3Li( 1s2 2s1…

- LIGAÇÕES IÔNICAS: A ligação iônica é a ligação química formada pela atração eletrostática entre íons positivos e íons negativos. A ligação se dá entre dois átomos quando um elétron, ou mais de um, se transfere da camada de valência de um átomo para a camada de valência do outro. O átomo que perde elétrons torna-se um cátion (íon positivo) e o que recebe elétrons torna-se um ânion (íon negativo). Qualquer íon tende a atrair tantos íons vizinhos, com cargas opostas, quanto for…