Comparação Entre Compostos Iônicos E Covalentes

ácido clorídrico Oxiácidos: A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos: Reação de ionização do ácido HClO. HClO → H+ + ClO- O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo: Tabela de sufixos para Oxiácidos Ânion | Sufixo | ITO | oso | ATO | ico | Como a terminação de hipoclorito é ITO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este ânion será Ácido hipocloroso…

mols de Pb( número atômico=82, M=207,2g/mol) R: 518g 26. Qual quantia de estanho, em mols, é representada por 36,5g de estanho( número atômico=50; M=118,7g/mol) ? Quanto átomos de Sn há na amostra? R: 0,307moles; 1,85X1023 átomos Sn 27. Um composto contém 33% de Cu(MA= 63,54uma) e 67% de Al(MA=26,98uma) atômicos. Qual é a percentagem em peso de cada um dos componentes?R: 54% de Cu e 46% de Al. R: 53,70%Cu em peso e 46,30% Al em peso. 28. A massa de um diamante é de 3,1mg.…

Polaridade das ligações covalentes e das moléculas Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos. Vejamos agora a polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes: Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de…

Molécula da água Molécula triatômica angular  Alto momento dipolar  Baixo peso molecular  Pequeno volume  Alta constante dielétrica  Alto ponto de fusão e ebulição  A água Formada por um átomo de oxigênio central formando ligações covalentes com dois átomos de hidrogênio. Três representações da molécula de água H H O Polar  possui distribuição desigual de cargas devido o arranjo de elétrons. Oxigênio  tem uma carga parcial negativa. Hidrogênio  tem…

Ligações Químicas Nomes: Marcelo Antônio Caio Moreira Marcus André Gomes Barbosa Pedro Ariston Costa Pessoa Rosana dos Santos Pereira Nota Objetivos:  Relacionar a solubilidade de compostos com a polaridade do solvente;  Comparar a condutividade elétrica de diferentes soluções;  Verificar o ponto de fusão dos compostos. Introdução: As propriedades da matéria podem ser classificadas em físicas (observadas e medidas sem alterar a composição) ou químicas (transformam-se em outro…

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 He: 1s2 2s2 Ne: 1s2 2s2 2p6 Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 Xe: [Kr] 4d10 5s2 5p6 Rn: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 Camada de valência completa = Estrutura eletrônica estável Comparação entre o modelo de Bohr e o mecânico-ondulatório 0 n- principal (camada) Surgem os números quânticos Cada elétron é caracterizado por 04 números quânticos ml=no de estados energéticos de cada orbital ms= orientação do elétron 0

geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula. Esta, por sua vez, permite inferir sobre o tipo e intensidade das interações intermoleculares que se podem estabelecer entre moléculas no composto puro, ou com átomos, ou moléculas de outras substâncias. Contudo, a previsão da geometria molecular, até de moléculas simples, representa freqüentemente um problema que muitos alunos do ensino secundário e, por vezes do superior, não…

Geometria Molecular A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não)

Experimento I- SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS PURAS - COMPARAÇÃO ENTRE COMPOSTOS IÔNICOS E COVALENTES I – RESULTADOS E DISCUSSÃO Solvente/soluto Sacarose CuSO4.5H2O Ác.Oxálico Naftaleno Glicerina Água + + + - + Etanol - - + + + Heptano - - - + - - A sacarose se dissolve bem em água por ser polar, tal como a água, e porque suas

MATERIAIS CERÂMICOS  Numa definição simplificada, materiais cerâmicos são compostos de elementos metálicos e não metálicos, com exceção do carbono. Podem ser simples ou complexos.  Exemplos: SiO2( sílica), Al2O3 (alumina), Mg3Si4O10(OH)2 (talco) MATERIAIS CERÂMICOS    Densidade: 2-3 g/cm3 Embora os materiais cerâmicos sejam em geral isolantes de calor e eletricidade, há uma classe de materiais cerâmicos que são supercondutores A dilatação térmica é baixa comparada