Cobre Final

Pratica 01 – Turma A - Eletrodo de sacrifício. 20/08/2013. 2. OBJETIVO Proteger metais menos nobres com eletrodo sacrifício 3. RESUMO Foi realizado um trabalho para tentar demonstrar, através da pratica, qual é o melhor metal entre Zinco, Magnésio e Cobre para ser utilizado como eletrodo sacrifício para o Ferro. Os resultados não foram satisfatórios devido à falta de tempo para realizar um trabalho mais cauteloso e detalhado, pois poderíamos ter lixado com melhor eficiência cada…

O Ciclo do Cobre - Actividade Experimental  Material e Reagentes Material Gobelé 40ml Erlenmeyer de 250cm3 c/rolha Pipetas Pasteur Pipetas conta-gotas Placa de aquecimento Vareta de vidro Vidro de relógio Espátula Pipeta graduada 5 cm3 Pompete Pinça Bico de Pato Reagentes Água desionizada Álcool etílico HCl3 mol dm3 HNO3 concentrado H2SO4 6 mol dm3 NaOH 2 mol dm3 Fio de cobre Zinco em pó Acetona  Procedimento O procedimento utilizado está de

foram: balança de precisão, termômetro com capilar, tubo de ensaio, béquer, proveta, tripé, vidro de relógio, suporte e garra, tela de amianto, tubo capilar, bico de Bunsen e pisseta. As substâncias utilizadas foram: água deionizada, naftaleno e cobre. Ponto de Ebulição da Água Deionizada Para esse experimento, foi colocada aproximadamente 5 ml de água deionizada em um tubo de ensaio limpo e seco. Esse tubo foi fixado em um suporte universal de modo a formar um ângulo de 30°,…

corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias e acumuladores. Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de realizar, e que ilustra com…

As moléculas de água podem simplesmente ocupar posições na rede cristalina ou podem formar ligações com os anions (íon negativos) ou cátions (íons positivos) presentes. Um exemplo característico é o caso do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), em que cada íon de cobre está coordenado com quatro moléculas de água através dos pares de elétrons do oxigênio formando-se o complexo [Cu(H2O)4]2+. Cada íon de sulfato tem uma molécula de água ligada através de ligações de hidrogênio. Essa alta

1.2 COBREAMENTO ELETROLÍTICO 13 O cobreamento eletrolítico é o processo o qual revestirá a peça metálica com uma camada do metal cobre. A oxidação do cobre no eletrodo de cobre fornece os elétrons necessários para a redução do mesmo cobre sobre a superfície da peça a ser protegida. O cobre é oxidado e reduzido durante o processo. As principais características do cobre são elevadas condutibilidade elétrica e térmica, resistência à corrosão, elevada resistência mecânica e à fadiga. Seu…

PORTO ALEGRE 2014 SUMÁRIO 1 introdução 3 2 REFERENCIAL TEÓRICO 5 3 APLICAÇÕES 6 4 CONSIDERAÇÕES FINAIS 7 5 REFERENCIAS 8 1 introdução 1.1. A Historia do Metal Com objetivo de compreender melhor a importância do material em questão vamos conhecer sua historia desde o seu descobrimento. O primeiro metal descoberto foi o cobre, ainda na pré-história, no oriente médio, com sua descoberta e, posteriormente, de outros metais foi possível desenvolver ferramentas

SUMÁRIO ETAPA I – CONDUTOR ELÉTRICO COBRE 1 – INTRODUÇÃO 2 – MÉTODOS DE EXTRAÇÃO 3 - PROCESSO MINERAL E SUA TRANSFORMAÇÃO 4 – TÉCNOLOGIA E PROCESSOS 5 – LIGAS DE COBRE E APLICAÇÕES 6 – PRINCIPAIS ATRIBUTOS DO COBRE NA CONDUÇÃO DE ENERGIA 7 – MERCADO MUNDIAL DO COBRE ETAPA II – MATERIAIS ISOLANTES APLICCADOS AOS CONDUTORES ELÉTRICOS 8 – COMPORTAMENTO DOS DIELÉTRICOS EM SERVIÇO 9 - MATERIAIS ISOLANTES 10 - CONCLUSÃO 1 - INTRODUÇÃO…

Substâncias utilizadas: Água destilada Sulfato de cobre (CuSO4) Ácido clorídrico (HCl) Equipamentos: Balança analítica Béquer Vidro de relógio Espátula Balão volumétrico de 100 mL Pipeta graduada e pêra Bastão de vidro Pipeta de Pasteur Procedimento experimental Parte I – Preparo de 100 mL de solução aquosa sulfato de cobre (CuSO4) 0,15 mol/L. O primeiro procedimento realizado foi o preparo de uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) com concentração 0,15 mol/L.…

entre dois corpos, ocorre quando não há mais nenhuma variação de temperatura entre os dois. Atividade 02) Calcule a temperatura de equilíbrio de dois corpos colocados em um recipiente adiabático. O corpo de cobre é um bloco maciço de medidas 5cm x 10cm x 20cm, com temperatura inicial Ti cobre = 20°C. O outro corpo é uma semiesfera de alumínio maciço cuja temperatura inicial Ti alumínio =120°C, e o raio da semiesfera é R_SemiEsfera=0,15m. A troca de calor entre os corpos será efetuada…