Cobalto Iii

pequenos de carga elevada com orbitais vazios com energias adequadas; (ii) A obtenção de uma configuração de gás nobre; (iii) A formação de complexos simétricos e com elevada EECC (energia de estabilização do campo cristalino). Há três teorias que explicam as ligações entre o metal e os ligantes nos complexos: (i) Teoria da ligação de valência; (ii) Teoria do campo cristalino; (iii) Teoria do orbital molecular. Teoria da ligação de valência Os compostos de coordenação contem…

1 - INTRODUÇÃO CÁTIONS DO GRUPO III: Fe3+, Al3+,Cr3+, Ni2+,Co2+, Zn2+, e Mn2+ O grupo III, também chamado de grupo do sulfeto de amônio, compõem-se de íons de sete metais que são precipitados como hidróxidos ou sulfetos numa solução tamponada com NH4OH/NH4Cl, contendo (NH4)2S. Cinco desses elementos, crômio, manganês, ferro, cobalto e níquel são elementos de transição e por esta razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que tem uma camada interna de…

precipitado de coloração vermelho-púrpura. V. Questionário Quais são os estados de oxidação mais comum e estável para o cobalto ? O cobalto pode ser encontrado nos estados de oxidação 0,I,II,III e IV. Todavia compostos deste elemento nos estados (+II) e (+III) são certamente os mais comuns, estáveis e importantes entre as espécies e ocorrências confirmadas (I,II,III e IV). 1- Quais são os estados de oxidação mais comum e estável para o níquel e de maior importância ? Seu…

diluído. II-B – Arsênico As (íon arsênio III) 5+ As (íon arsênio V) 3+ Sb (íon antimônio III) +5 Sb (íon antimônio V) 2+ Sn (íon estanho II) 4+ Sn (íon estanho IV) 3+ NH4OH em presença de excesso de NH4Cl. Al (íon alumínio) 3+ Cr (íon cromo III) 3+ Fe (íon ferro III) 2+ Fe (íon ferro II) III-B – Zinco (NH4)2S em presença de NH4OH e NH4Cl. Mn ( íon manganês II) 2+ Ni (íon níquel II) 2+ Co (íon cobalto II) 2+ Zn (íon zinco) IV –…

INTRODUÇÃO Os cátions do grupo III são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, pois todos precipitam como hidróxido ou sulfetos em solução saturada de sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio. Os cátions deste grupo são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Neste estudo não estudamos reações dos dois últimos íons. Cinco desses elementos são elementos de transição, entre eles, cromo, manganês, ferro, cobalto e…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO – UEMA CENTRO DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS – CECEN DISCIPLINA: ANÁLISE INSTRUMENTAL ALUNA: THAUANY HELLMANN CÓDIGO:1216109 DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA SIMULTÂNEA DE Co (II) e Cr (III) SÃO LUIS 2014 INTRODUÇÃO A espectrofotometria é qualquer processo que utiliza a luz para medir as concentrações químicas. É uma análise em que uma fonte emite radiação ultravioleta do espectro; desta radiação seleciona-se o comprimento de…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL UNIDADE DE ENSINO DE DOURADOS CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Química Inorgânica II Práticas I, II e III Acadêmico: Danilo Domingues Nasario 12041 Fernanda Christina Bottega 14145 Flávio Flores Aquino 12048 DOURADOS – MS NOVEMBRO – 2008 ________________________________________________________INTR ODUÇÃO Um complexo é um composto químico…

FERRO – Fe3+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado marrom avermelhado gelatinoso de hidróxido de ferro (III) - Fe(OH)3 - que é insolúvel em excesso de solução básica, mas reage com soluções ácidas formando um sal solúvel. ZINCO - Zn2+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipito branco de hidróxido de zinco - Zn(OH)2 que reage com facilidade com excesso da solução, formando o zincato,- Zn(OH)4 2-(aq) – que é solúvel. COBRE - Cu2+:…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV.A E III DA AMOSTRA DESCONHECIDA VITÓRIA/ES 2015 UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV.A E III DA AMOSTRA DESCONHECIDA BIANCA SOUZA LORENA VENTORIM MARCIELLY SOUZA MARIA MORENA LEITE RAMON LAIA Trabalho apresentado ao Curso de Fármacia do Centro de Ciências da Saúde – CCS, para obtenção

metálicos. Duas das razões mais importantes que justificam a necessidade de empregar as vezes solventes não aquosos são: (1) que o íon metálico possua grande afinidade pela água e (2) que o grupo ligante seja insolúvel em água. Os íons Al(III), Fe(III) e Cr(III) constituem exemplos de íons comuns que possuem uma grande afinidade pela água e formam, portanto ligações metal-oxigênio extremamente fortes. Se a soluções aquosas destes íons metálicos adicionam grupos ligantes alcalinos…