Co Para Co2

com k1 = 3,2 x 10-4 s-1. Em uma reação na qual [N2O3] inicial é 1,00 mol/L, quanto tempo levará para esta concentração reduzir-se a 0,125 mol/L? 14. Escreva as condições de equilíbrio usando concentrações: (a) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) (b) CO2(g) + C(s) 2CO(g) (c) Cu(NH3)42-(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq) (d) CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq) 15. A constante de equilíbrio Kc para 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma…

quanto aos processos de produção: - Derivados do fracionamento do ar (processo físico); - Obtidos por processos químicos. Exemplos de gases industriais: - Dióxido de carbono (CO2); - Hidrogênio (H2); - Oxigênio (O2); - Nitrogênio (N2); - Hélio (He); - Acetileno (C2H2); - Dióxido de Enxofre (SO2); - Monóxido de Carbono (CO); - Óxido Nitroso (N2O). Propriedades Gás ligeiramente tóxico, inodoro, incolor e de sabor ácido; Não é combustível, nem alimenta a combustão; É 1,4 vezes mais…

Aula: Óxidos I 01. Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO2) e o monóxido de carbono (CO). O SO2, é proveniente das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo), já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-se que o SO2, (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória) são óxidos, suas classificações são, respectivamente: a) anfótero e neutro, b) ácido

e as emissões correspondentes de CO2 (método Tier-13 ou top-down ). As emissões veiculares de metano - CH4 contidas nos hidrocarbonetos não queimados - HC, de óxido nitroso - N2 O, bem como as de monóxido de carbono - CO e óxidos de nitrogênio - NOx, que também contribuem direta ou indiretamente com o efeito estufa, são mais difíceis de estimar com precisão. Seus fatores de emissão típicos, além de serem extremamente reduzidos, quando comparados aos de CO2 , dependem de detalhado…

favoráatura, a reação iria processar-se até um ou mais reagentes acabarem. Isso, ponde à realidade. Seja, por exemplo, a reação entre CO e NO2, em um o a 200 °C: (g) 1 olor CO NO2 (g) (g) +CO2NO (g) 21(g)NO (g) incolor Vermelhocastanho intenso VermelhoIncolor Incolor CO2 (g) + NO (g) incolor incolor castanho s, concluímos que a NO2) é o vermelhoTempo e a mistura final CO o assim, se misturásNO2 metricamente exatas e 1 mol de NO2) e Situação final Situação inicial mistura…

equação química do processo. Exemplo: Combustão do monóxido de carbono CO + O2 → CO2 b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação química. Exemplo: 2CO + O2 → 2CO2 Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses coeficientes lhe darão uma idéia da relação segundo a qual as substâncias se combinam. Exemplo: 2 mol de CO estão para 1 mol de O2 que está para 2 mol de CO2 2 : 1 : 2 c) Montar a proporção baseando-se nos…

19. Kp do equilíbrio CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) é 4,40 a 2,00 X 103 K. Calcule Kc a esta temperatura. 20. O valor de Kc para o equilíbrio CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + Hh H2(g) a 600 K é 302. Um recipiente de 1,00 litro contém em equilíbrio 0,100 mol de CO, 0,200 mol de H2O e 0,300 mol de CO2. Calcule [H2]. 21. A 600 K o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) é 302. Números iguais de mols de CO e H2O são adicionados a um recipiente

carbono grafite formando monóxido de carbono: C(Graf.) + 1/2 O2 (g) → CO(g) ∆H = ? Essa reação é muito difícil de realizar na pratica, por isso é bastante difícil medir o seu ∆H. Contudo, a combustão do carbono grafite formando CO2 e a combustão no CO formando também CO2 são reações relativamente fáceis de calcular o ∆H. (1) C(Graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = -393,5 kJ (2) CO (g) + ½ O2 (g)­ → CO2 (g) ∆H = -283,0 kJ Quando…

fórmula C20H42 (Carbono e hidrogênio). Qual o calor liberado na combustão de 10 g desta vela à pressão constante? (massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol) C20H42(g) + 61/2 O2 ------ 20 CO2(g) + 21H2O(g) DeltaH = - 13,33 kj Solução : Bom, seguindo a sua equação, teremos: C20H42(g) + 61/2 O2 ------> 20 CO2(g) + 21H2O(g) DeltaH = - 13,33 KJ Para a queima de um mol do composto (parafina) temos a liberação de 13,3 kJ. Vamos calcular a massa molar do composto: m.m.…

Emissões em motores de combustão interna Principais emissões • Óxidos de nitrogênio – NOx; • Monóxido de carbono – CO; • Hidrocarbonetos; • Aldeídos; • Compostos de enxofre – SO2 e H2S; • Particulado; • Dióxido de carbono. Óxidos de Nitrogênio Apresentação NO – Óxido nítrico (incolor) NOx Formado predominantemente NO2 – Dióxido de nitrogênio (vermelho – marrom em concentrações acima de 1 ppm Efeitos nocivos sobre o seres…