Co Para Co2

Energ livre er ualqu q Terceira Lei da Termodinâmica Por definição: G = H - T S Gº = Hº - T Sº C(s) + CO2(g) → 2CO(g) Equação de Boudouard – gaseificação do Carbono Gº a 298K Terceira Lei da Termodinâmica Gº298 = Hº298 - T Sº298 Sº298= 2*SºCO - SºCO2 – SºC Gº298 = Hº298 - T Sº298 Gº298 = 41214 – 298*(41,989) Gº298 = 28701,3 cal/mol CO2 Terceira Lei da Termodinâmica Gº a 1000K Gº1000 = Hº1000 – 1000*Sº1000 GºT = HºT - T SºT HºT =…

H2 Fe2O3 (s) + 3 C(s) M2+ M  + 2 H+ 2 Fe(s) + 3 CO(g) Um grande número de processos industriais de obtenção de metais pertencem a este grupo. CARBONO COMO REDUTOR Baixo custo e disponibilidade de coque Desvantagem: temperatura elevada Redução de óxidos metálicos Na extração de um metal a partir do seu óxido: MO(s) + ½ C(s) M(s) + ½ CO2(g) MO(s) + C(s) M(s) + CO (g) MO(s) + CO(s) M(s) + CO2(g) - condição: equilíbrio deslocado para a…

descrever a mistura de H2 e CO com diversas relações. Estas misturas são usadas como tal e como fontes de H2 e CO puros. Na Tabela 1 se apresentam algumas aplicações do gás de síntese. Tabela 1. Aplicações do gás de síntese Mistura Principais usos H2 Hidrotratamento e hidrocraqueamento nas refinarias 3 H2 : 1 N2 a Síntese de amônia 2 H2 : 1 CO Reação de Fischer-Tropsch para a síntese de alcenos 2 H2 : 1 CO Síntese de metanol e alcoóis de peso molecular maior 1 H2 : 1 CO…

para os seguintes compostos, carga formal de cada elemento da estrutura e informe qual o tipo de ligação quimica 1) SiH4 2) CO2 3)SF2 4)ClO-2 5)N2 6)KCl 7)CCl4 8)CaCl2 9)BF3 10)NH3 11)H2O 12)PCl5 13)SF4 14)ClF3 15)XeF2 16)SF6 17)BrF5 18)XeF4 19)NaCl 20)CO 21)HCl 22)CH4 23)PCl4 24)H2SO4 25)IF5 26)PCl3 27)HCN 28)HF 29)HBr 30)Cl2 31)MgCl2 32)NF3 33)CN- B.Dê a geometria cos compostos 1,2,9,10,11,12,13,14,16,17 e 18 C.Mostrar quais as moléculas do exercicio. A são poleres e quais as apolares:

dificultar o atendimento à especificação do aço a ser produzido). Os processos de redução direta podem ser divididos conforme o tipo de redutor, em duas classes: redutor sólido (carvão ou coque) ou redutor gasoso (gás natural-CH4 e/ou gases redutores como CO, H2). O processo de redução direta é um processo altamente viável em países pouco industrializados, com minérios de alta qualidade, com escassez de sucata e com gás natural em abundância, reduzindo conseqüentemente o emprego do…

CO2 Oxidada / Redutora Oxidação Números de Oxidação: C=0; O2=0; CO2 (C=+2; O2=-2) Semi-reacção de oxidação: C → C+2 + 2e- Semi-reacção de oxidação: 2e-+ O2 → O2-2 Redução dos minerais que são óxidos: Inicialmente, os óxidos de ferro são reduzidos na parte superior do alto-forno com o monóxido de carbono produzindo ferro metálico. Exemplo: Fe3O4 + 3CO →3FeO + CO2 Números de Oxidação: Fe3O4 (Fe3=+2; O4=-2); 3CO (C=+2; O=-2); 3FeO (Fe=+2; O=-2) CO2 (C=+2; O2=-2)

A Química do Cobalto Propriedades Gerais do Cobalto Símbolo: Co Série Química: Metal de Transição Grupo da Tabela: 9 Período da Tabela: 4º Caráter Metálico: conduz eletricidade e calor, apresenta brilho metálico, dureza, resistente e dúctil. Figura X – Usos do cobalto na fabricação de alguns materiais. Figura X – Características metálicas do cobalto aplicadas Número Atômico: 27 Massa Atômica: 58,93 Estado de Oxidação: +2

Resultados e discussão Para o preparo de uma solução de Co(NO2)3 0,1 mol · L-1 foram necessários alguns cálculos teóricos. Como a solução foi preparada em 100 mL, sabe-se que a quantidade de matéria deverá ser de 0,01 mol conforme cálculos abaixo: 0,1 mol — 1L x mol — 0,1L x = 0,01 mol Sendo a massa molar do Co(NO2)3 de 291,03 g descobre-se qual a massa de Co(NO2)3 em 100 mL: 1 mol Co(NO2)3 — 291,03 g 0,01 mol Co(NO2)3 — y g y = 2,9103g…

Nessa região, verifica-se a reação. C + O2  CO2 Originando-se grande quantidade de calor  Esse CO2, ao entrar em contato com o coque incandescente, decompõem-se: CO2 + C  2CO O CO originado é o elemento redutor. OPERAÇÃO DO ALTO-FORNO  A decomposição dos carbonatos, contidos no calcário dá-se a aproximadamente 800 graus C, conforme as reações seguintes: CaCO3  CaO+CO2 MgCO3  MgO+CO2 OPERAÇÃO DO ALTO-FORNO  Além de CO como agente redutor, o próprio…

Relatório de experimentos Química Analítica Qualitativa Reações de identificação de cátions do grupo III (Mn2+,Ni2+,Co2+,Zn2+, AL3+,Cr3+,Fe3+) Emerson Gimenes. Gustavo Brito. Professor Leandro Erico. Introdução Propriedades dos cátions do grupo III Cobalto: O cobalto forma compostos no estado de oxidação +2 (cobaltos) e +3 (cobáltico). No estado +2 ele forma sais simples estáveis e no estado +3 forma sais complexos estáveis. Seus sais são coloridos