Cinética Equilíbrio Químico

acelerações), lançamento de projéteis (lançamento vertical, horizontal e oblíquo), movimento harmônico simples (funções e gráficos). b) Estática: conceito de força, sistemas de forças, resultante e equilibrante de um sistema de forças, centro de massa e equilíbrio, determinação analítica da posição do centro de massa, momento de uma força, Teorema de Varignon. c) Dinâmica: sistemas de referências, referências inerciais e não-inerciais, princípio de inércia, princípio da…

PRATICA PROFISSIONAL E PROCESSOS QUIMICOS UBERABA - MG 2013 ERICA LUIZA DOMINGUES GERSON DA SILVA ROBERTO ALEXANDRE VIEIRA PRATICA PROFISSIONAL E PROCESSOS QUIMICOS Trabalho apresentado à Universidade Uberaba como parte das exigências à conclusão do componente curricular Fenômenos Físicos e Químicos do I semestre/2013 do Curso de Engenharia Elétrica/Civil.

originou-se entre as décadas de 1860 a 1880 com trabalhos sobre termodinâmica química, eletrólitos em soluções, cinética química entre outros assuntos. O marco foi a publicação em 1876 por Josiah Willard Gibbs de seu artigo, sobre o equilíbrio de substâncias heterogêneas. Este artigo apresentou vários dos pilares da físico-química, como a energia livre de Gibbs, os potenciais químicos e a regra das fases de Gibbs.4 Outros marcos incluem a introdução dos termos entalpia por Heike Kamerlingh Onnes

objetivo de investigação mais conhecido da alquimia era a procura da pedra filosofal,um método hipotético capaz de transformar os metais em ouro e o elixir da longa vida. Na investigação alquímica desenvolveram-se novos produtos químicos e métodos para a separação de elementos químicos. Deste modo foram-se assentando os pilares básicos para o desenvolvimento de uma futura química experimental. A separação da Alquimia[editar] A química, como é concebida atualmente, começa a…

PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA “RUMO AO VESTIBULAR” Disciplina Tema Professor Natureza Dia / Mês / Ano Código Sequencial Química Cinética química Regina Rumo ao Vestibular Aula 19 e 20 Cinética Química Basicamente a velocidade de uma reação pode ser calculada com base nas concentrações dos reagentes em função do tempo da reação: V = [Afinal] – [Ainicial] , onde: tfinal - tinicial t se refere ao tempo e [A] é a concentração do reagente A Fatores que influenciam na…

Estruturas Metais Puros: São metais que apresentam somente um elemento na composição química, não apresentando impurezas ou elementos adicionados intencionalmente. Ligas Metálicas: São formadas por um elemento químico metálico, ao qual adiciona-se intencionalmente um ou mais elementos químicos diferentes visando a alteração das propriedades. Soluções Sólidas em Metais: Intersticiais Substitucionais ao Acaso Substitucionais Ordenadas Diagramas de Fase 2- Fundamentos de…

conceitos centrais como energia, equilíbrio, transformações, espontaneidade e velocidade de reações. A físico-química contribui, assim, para encadeamentos relevantes para o farmacêutico, bem como para fornecer subsídios necessários para muitos dos procedimentos técnicos. A físico-química é o campo da ciência que aplica as leis da física para elucidar as propriedades das substâncias químicas e esclarecer as características dos fenômenos químicos. O termo físico-químico é normalmente…

equação de Nernst e dê o significado de cada termo. O que esta equação representa? 15. Caracterize o transporte passivo e ativo. 16. Por que o transporte ativo é específico para determinada substância? 17. O que é equilíbrio de Donnan? Qual a condição para se atingir este equilíbrio? 18. Explique a gênese do potencial de repouso. 19. Quais são as três fases do potencial de ação? Explique cada uma. 1. O SIU tem como princípios a unicidade, que visa a unificação de métodos de…

Vista Macroscópico e Microscópico 1.3. Propriedade, Estado, Processo e Equilíbrio 1.3.1. Propriedades Extensivas e Intensivas 1.3.2. Fase e Substância Pura 1.3.3. Equilíbrio 1.4. Unidades Para Massa, Comprimento, Tempo e Força 1.4.1. SI - Sistema Internacional e Sistema Inglês 1.5. Massa Específica, Volume Específico e Pressão 1.5.1. Massa Específica e Volume Específico 1.5.2. Pressão 1.6. Temperatura 1.6.1. Equilíbrio Térmico 1.6.2. Termômetros 1.6.3. Escala de temperatura…

Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente implica aumento da temperatura em que ocorrerá o equilíbrio líquido-vapor (o ponto de ebulição é aumentado) e diminui a temperatura em que ocorre o equilíbrio sólido-líquido (o ponto de fusão é diminuído). A origem molecular da diminuição do potencial químico não está na energia de interação entre o soluto e…