Tonoscopia, Ebulioscopia eCrioscopia

Trabalho
De
Química
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Introdução
Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Estrutura_qu%C3%ADmica" \o "Estrutura química" estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.1Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.
Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.
Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação.
Osmometria: aumento da pressão osmótica.
Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Jacobus_Henricus_van%27t_Hoff" \o "Jacobus Henricus van't Hoff" Van't Hoff.
Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente implica aumento da temperatura em que ocorrerá o equilíbrio líquido-vapor (o ponto de ebulição é aumentado) e diminui a temperatura em que ocorre o equilíbrio sólido-líquido (o ponto de fusão é diminuído).
A origem molecular da diminuição do potencial químico não está na energia de interação entre o soluto e as partículas do solvente, porque a elevação também ocorre em soluções ideais (as quais tem entalpia de mistura igual a zero).
A entropia do gás reflete a ordem de suas moléculas e a pressão de vapor reflete a tendência da solução em aumentar sua entropia, o que pode ser conseguido se o líquido evaporar para formar um gás mais desordenado. Quando o soluto está presente, ele contribui para aumentar a entropia da solução e a tendência dela em formar gás é