Cinética Equilíbrio Químico

de energia em trânsito, ou seja, é a energia transferida de um corpo com maior temperatura para um corpo de menor temperatura. Em um sistema isolado, o calor é transferido do corpo de maior temperatura para o corpo de menor temperatura até que o equilíbrio térmico seja atingido. Trocas de calor A definição de calor é usada apenas para indicar a energia que está sendo transferida, e não a energia que o corpo possui. A unidade de medida da quantidade de calor Q no Sistema…

importantes contribuições da Eletroquímica , na Química citamos as leis de Faraday, as interações dos íons em solução, a teoria ácido-base e a termodinâmica. Medidas eletroquímicas sobre sistemas químicos, permitem por exemplo: a) obter dados termodinâmicos - energia livre, entalpia, entropia e constante de equilíbrio de uma reação química; b) identificar e/ou quantificar os componentes de um material usando técnicas eletroanalíticas como por exemplo a polarografia; c) entender…

perfuração de peças metálicas, drives de CD e DVD, hologramas, radares, entre outros. Também pode ser utilizado para medir a distância entre a Terra e Lua. Plasma É um gás ionizado; mistura de elétrons, íons e partículas neutras com neutralidade (equilíbrio entre as cargas positivas e negativas). Também possui algum grau de condutividade. Empregado pioneiramente na física, para um gás parcialmente ionizado, Langmuir, (1929). Designado como o Quarto Estado da Matéria (estima-se mais…

tipo de tecnologia. Palavras-chaves: Enzima, substrato, catálise, detergentes e biodegradabilidade. SUMÁRIO Página 1. Introdução 1 2. O que são enzimas? 3 3. Natureza e estrutura enzimática 5 4. Nomenclatura e classificação da enzimas 7 5. Cinética da catálise enzimática 10 6. Mecanismos da ação enzimática 13 7. Técnicas empregadas no estudo das enzimas 16 8. Análises de reações com alta velocidade 17 9. Análise quantitativa da atividade enzimática 18 10. Purificação…

Conteúdo de Química do Ensino Médio 1 - CONCEITOS FUNDAMENTAIS 1.1 – Matéria. 1.2 - Substâncias puras. 1.3 - Misturas e métodos de separação de misturas. 1.4 - Fenômenos físicos e químicos. 1.5 - Mudanças de estado físico. 2 - LEIS DAS COMBINAÇÕES QUÍMICAS 2.1 - Lei de Lavoisier. 2.2 - Lei de Proust. 2.3 - Lei de Dalton. 3 - ESTRUTURA ATÕMICA 3.1 - Conceito fundamental de átomos. 4 - CLASSIFICAÇÕES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS 4.1 - Classificação periódica moderna. 4.2…

[pic] EFB 501 – Química I EXPERIÊNCIA 12 e 13: CINÉTICA QUIMICA: EFEITOS DAS CONCENTRAÇÕES DOS REAGENTES E EFEITOS DA TEMPERATURA Ederson Seiti Azuma – 11.00744-3 Rennê Faria Tavares – 11.02418-6 Mariana de Souza Lopes – 10.00894-2 NOME DO PROFESSOR: Lincoln Gonçalves Couto. SÃO CAETANO DO SUL 2010 EXPERIÊNCIA 12 e 13: CINÉTICA QUIMICA: EFEITOS DAS CONCENTRAÇÕES DOS REAGENTES E EFEITOS DA TEMPERATURA. Ederson…

separação das misturas 2. Elemento Químico – Estrutura atômica: prótons, elétrons e nêutrons – Número atômico, número de massa, isotopia, isobaria e isotonia – Massas atômicas e moleculares – Hipótese de Avogadro – Número de Avogadro 3. Estrutura Atômica – Teoria atômica de Dalton – Modelo atômico de Rutherford – Modelo atômico de Niels Bohr 4. Classificação Periódica dos Elementos Químicos – Período, grupo – Características eletrônicas dos elementos químicos –…

emperatura é uma grandeza física que mensura a energia cinética média de cada grau de liberdade 1 de cada uma das partículas de um sistema em equilíbrio térmico. Em sistemas constituídos apenas por partículas idênticas essa definição associa-se diretamente à medida da energia cinética média por partícula do sistema em equilíbrio térmico. A presente definição é análoga a afirmar-se que a temperatura mensura a energia cinética média por grau de liberdade de cada partícula do sistema uma…

Equilíbrio Químico Seja a reação em fase aquosa abaixo, ocorrendo num recipiente fechado, sob pressão e temperatura constante: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Gráfico 1: Variação das concentrações com o tempo: − Em t = 0 → [reagentes] = máxima [produtos] = 0 − A medida que a reação avança: [reagentes] = diminui [produtos] = aumenta − A partir de t’, temos: [reagentes] = constante [produtos] = constante A partir do tempo t’ o equilíbrio químico foi atingido; as…

cinético de “aparentemente” primeira ordem, chamado de pseudo primeira ordem. Numa reação de segunda ordem: A + B  C Com a equação cinética: v = -d[A]/dt = k2 [A][B] e com [B] >> [A][B] = constante - a concentração de B não muda (excesso). Com isso, a equação cinética pode ser simplificada para: v = kobs [A] kobs = k2 [B] A equação cinética é de primeira ordem, apesar de que a reação segue uma lei de segunda ordem; com isso temos uma reação de pseudo…