Cinética química - reação de primeira ordem

CINÉTICA QUÍMICA – REAÇÃO DE PRIMEIRA ORDEM 1-Introdução As leis cinéticas de velocidade são de grande importância, pois, fornecem expressões precisas para o decorrer da reação e podem ser aplicadas para o cálculo de tempo de reação, rendimento e condições econômicas ótimas. Por meio dessas leis de pode-se ainda esclarecer o mecanismo da reação. No caso de uma equação de primeira ordem a lei cinética diferencial é: d[A]dt=-kA onde, [A] = concentração do reagente. que pode ser diretamente integrada, pois k é uma constante independente de t. Inicialmente, em t = 0 a concentração de A é [A]0, e em um instante t qualquer é [A]. Integrado temos: ln[A][A]0= -kt Portanto a partir dessa equação se traçarmos um gráfico ln ([A]/[A]0) contra t, teremos uma reta cujo coeficiente angular é -k. Para uma reação de primeira ordem, o tempo de meia-vida t1/2, que é o tempo necessário para a concentração de um reagente cair à metade de seu valor inicial, não depende da concentração inicial do reagente, mas somente do valor de k, sendo constante durante a reação. Este tempo no caso de uma reação de primeira ordem, é dado por: -k12=-ln1/2[A][A]0= ln 2 Logo, t1/2 = ln 2/k Um exemplo de reação de primeira ordem é a decomposição da água oxigenada. Esta reação pode ser considerada lenta e se processa segundo a equação: 2H2O2(aq) → 2H2O(aq) + O2(g) Porém este processo pode ser acelerado por meio da adição de um catalisador. Por exemplo, utilizando-se o…

17/01/2013 CINÉTICA QUÍMICA Mas para que estudar cinética? 1 Janaína Heberle Bortoluzzi Cinética Química 2 Janaína Heberle Bortoluzzi 1 17/01/2013 Cinética Química Plano de Aula ♣ Estudo das velocidades de reações e condições que as afetam; Objetivos ♣ Equação de velocidade, constante velocidade e a ordem de reação; de ♣ Ulilizar as leis de velocidade integradas; ♣ Compreender a teoria das colisões e o papel da energia de ativação; ♣ Relacionar os mecanismos de reação e…

Cinética Química Profa. Celene Cavalcanti de Carvalho Cinética Química • Cinética química é o estudo das velocidades das reações químicas. • Mecanismo de reação é a sequência das etapas elementares envolvidas numa reação. Cinética Química As velocidades das reações • As velocidades das reações dependem da composição e da temperatura da mistura reacional. (a) A definição da velocidade de reação • Seja a reação: A + 2 B  3 C + D, em que num certo instante a concentração de um…

[pic][pic][pic] CURSO DE QUÍMICA UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO - PÓLO ECOPORANGA. NE@D – NÚCLEO DE EDUCAÇÃO ABERTA E A DISTÂNCIA. SEMINÁRIO VI Cinética Química Darlene Glória Souza de Oliveira Menezes Ecoporanga 2013 Resumo Expandido Cinética Química A Cinética Química é o estudo das velocidades das reações químicas e os…

Pontifícia Universidade Católica de Goiás Departamento de Matemática, Física, Química Coordenação de Química Química Analítica Qualitativa: Cinetica Química GOIÂNIA Novembro/2010 Thiago Henrique dos Santos Química Analítica Qualitativa: Cinetica Química GOIÂNIA Novembro/2010 Introdução. A cinética química, frequentemente abreviada para cinética, consiste no estudo da velocidade das reações químicas. A sua grande importância prática é permitir analisar as reações…

Cinética e Equilíbrio Químico Professora: Antônia Torres Ávila Pimenta Cinética química • A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem. • Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações: o o o o o estado físico do reagente, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador. Cinética química Velocidades de reações • A velocidade de uma reação é a mudança na…

pode parecer que algumas reações têm a mesma velocidade. No entanto, se a velocidade das reações for medida à escala molecular, os valores serão diferentes. O estudo da velocidade das reações químicas é designado por cinética das reações, da palavra grega kinesis, que significa movimento. A velocidade de uma reação quantifica a rapidez com que a reação ocorre. Algumas reações demoram largos períodos de tempo, séculos ou mesmo milênios. A formação de combustíveis fósseis é um exemplo…

CINÉTICA QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA “Lei de Velocidade” CINÉTICA QUÍMICA LEIS DE VELOCIDADE - DETERMINAÇÃO Os experimentos em Cinética Química fornecem os valores das concentrações das espécies em função do tempo. A lei de velocidade que governa uma reação química corresponde a uma equação diferencial que fornece a mudança das concentrações das espécies com o tempo: v= - d[A]/dt = k[A]n Os dois métodos principais para a determinação da lei de velocidade são: Método…

AULA TEÓRICA: CINÉTICA QUÍMICA PROFª: ROSANA O QUE AS IMAGENS ABAIXO TÊM EM COMUM? QUÍMICA, 2º Ano Cinética Química O SEGREDO É A VELOCIDADE! Para formar as estalactites e estalagmites de uma caverna, demora milhares (ou milhões) de anos;  A corrosão de um metal demora alguns meses (ou anos);  Um cigarro é consumido em cerca de 1 minuto;  Uma dinamite explode instantaneamente.  A cinética química estuda a velocidade a que as reações químicas ocorrem.…

Portal de Química Ver também: Cinética química (equação diferencial) A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de…