Relatorio Quimica Pratica - Proteção catódica

Pregos de ferro e/ou placas de ferro limpos Solução alcoólica de fenolftaleína Placas de cobre Solução de ferricianeto de potássio Placas de zinco ou aço galvanizado Fitas de magnésio Eletrodos de grafite Fios de cobre Fonte de corrente contínua 1ª EXPERIÊNCIA: proteção catódica galvânica ( ânodos de sacrifício) a)Em seis béquers (A, B, C, D, E e F) de 100mL adicionar 80mL de solução de NaCl. b)Acrescentar aos béquers A- um prego de ferro B- um prego de ferro ligado a uma placa de cobre C- um prego de ferro ligado a uma placa de zinco D- um prego de ferro envolvido com uma fita de magnésio E- um prego de ferro ligado a placas de cobre e zinco F- um prego de ferro envolvido com uma fita de magnésio e ligado a uma placa de cobre c) Após uma semana preencha a tabela 1 com suas observações. Bequer PLACAS REGIÃO CORROSIVO METALICAS ANODICA ligeiramente ferrooxidado com Ferro amarelada. A MEIO pequenas manchas amarelas – ferrugem Solução ficou ferro com depósito ligeiramente amarela. B castanho esverdeado Ferro de ferrugem C Solução ficou incolor. O zinco apresentava Zinco um depósito ligeiramente cinzento escuro Solução ligeiramente ferro com um depósito amarelada D fino e ligeiramente Magnésio verde acastanhado E avermelhada O zinco protegeu o Zinco ferro, o ferro protegeu o cobre F d) Anote o(s) béquer(es) onde o ferro foi protegido

investigação sobre a corrosão do ferro Palhoça 2015 lista de ilustraçõ Figura 1 –prego reto (1) e prego torto (2) 4-8 YFigura 2 – Prego com pó de zinco(3) e prego com fio de cobre (4) 4-9 YFigura 3 – Prego ligado a uma fita de magnésio através de um fio de cobre (5) 4-11 sumário 1 introdução 1-4 2 objetivo 1-5 2.1 OBJETIVO GERAL 1-5 2.2 OBJETIVO ESPECÍFICO 1-5 3 MÉTODOS 3-6 3.1 PROCEDIMENTOS 3-6 , 3-7 4 resultado e discussões 4-8 4.1 experiência placa n ° 1 4-8…

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA PROFESSORA: RACHEL FAVERZANI MAGNAGO JEFFERSON SCHMITT JOSIANE MORAES LAURINDO MARCOS ANTÔNIO DE SOUZA CORROSÃO DO FERRO Palhoça 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO.............................................................................................03 2. OBJETIVOS..................................................................................................04 2.1. OBJETIVO…

vidro  Fio condutor  1 pipeta graduada de 5ml  Lâmina de zinco  Placa de Cobre  Placa de ferro e ferro (prego)  solução de H2SO4 1 mol/L  Solução de K3Fe(CN)6 de ferricianeto de potássio  Solução de cloreto de sódio (NaCl) a 10% m/v  Fenolftaleína 4 - Procedimento Experimental Corrosão Galvanica Parte I: Corrosão provocada por aeração (ou oxigenação) diferencial a) Limpe uma das superfecies de uma chapa de ferro. b) Coloque sobre a superficie limpa da chapa de ferro duas…

compõe a estrutura que se deseja proteger e, de cera forma, do próprio eletrólito. Como a diferença de potencial conseguido nesse sistema é relativamente pequena ele é aplicado somente a meios de resistividade elétrica da ordem de no máximo, 6000ohm.cm. É usual o emprego deste sistema em instalações marítimas, já que a baixa resistividade da água do mar possibilita uma baixa resistência no circuito de proteção catódica, permitindo a injeção, no sistema, de uma corrente de maior…

SOBRE A CORROSÃO DO FERRO PALHOÇA/SC 2015 SUMARIO INTRODUÇÃO 3 OBJETIVO 4 MÉTODO 5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 7 CONCLUSÃO 11 BIBLIOGRAFIA 12 INTRODUÇÃO A corrosão é um processo que ocorre nos metais pela interação destes a um meio de exposição e assim causando perda de material deste metal em certa região ou como um todo, podemos dizer que sendo assim corrosão é a deterioração e a perda de um material devido a um ataque químico, a ação química é classificada como oxidação e…

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA Marcelo Boeing Mendes Victor Pádua INVESTIGAÇÃO SOBRE A CORROSÃO DO FERRO Professora Rachel Faverzani Magnago Palhoça 2013 SUMÁRIO 1. Introdução................................................................................................................3 2. Desenvolvimento.....................................................................................................4 2.1…

oposto de trocadores de calor. Estes equipamentos, no entanto, são muito similares na composição de seus materiais. Engenheiros e designers determinaram quais são os melhores metais para se usar nestes dispositivos. Ligas de cobre O cobre é normalmente usado em sua forma pura, mas também pode ser combinado com outros metais para produzir uma enorme variedade de ligas. Cada elemento adicionado ao cobre permite obter ligas com diferentes características tais como: maior dureza,…

Bronze é uma liga metálica homogênea composta pela mistura de cobre e estanho, podendo conter porções de outros elementos, com objetivos específicos pra cada uso. Apresenta-se na forma de um metal quase dourado, é maleável e dúctil, possuir características bastante peculiares, seu nome tem origem persa “biring” e significa cobre. Quando exposto ao ar atmosférico por períodos prolongados é recoberto por uma camada castanha escura de óxidos dos metais envolvidos em sua composição. É uma…

na forma de óxidos: Exemplo: Alumínio é encontrado na natureza na forma de Al2O3 (óxido de alumínio) Ferro pode ser encontrado na natureza de Fe2O3 (óxido de ferro III)  Portanto, os metais sofrem corrosão na presença de oxigênio e umidade (corrosão atmosférica) para reverter ao seu estado como são encontrados na natureza (óxidos). Esse processo espontâneo é chamado de ciclo dos metais. CORROSÃO ELETROQUÍMICA Esquema comparativo admitindo o fenômeno corrosivo como um processo inverso…