Cation Grupo Ii

ionizante separa o par iônico, diminui a energia eletrostática entre os íons Alta capacidade de solvatar íons: maior a estabilidade desses íons. • ε = 80 → • Ácidos alifáticos simples  Ka está relacionado com : e ainda Em (I) Em (II) Ácidos alifáticos simples   A diferença está na entropia, com a solvatação diferencial dos ânions. Há também influência de fatores estereoquímicos para acidez dos ácidos não substituídos, com a tendência da diminuição da…

energia disponível.  A ordem energética dos níveis e subníveis são indicadas pelas setas no diagrama de Linus Pauling. Átomo 26Fe 1s22s22p63s23p64s23d6 → ordem energética 1s22s22p63s23p63d64s2 → ordem geométrica 1Átomo 9F → 1s22s22p5 3+ Cátion 26Fe → 1s22s22p63s23p63d54s0 Ânion 9F1- → 1s22s22p6 01) (FEPA) Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 4d, 4f, 5p e 6s. d) e) 02) (FGV-SP) Um átomo com 18 elétrons no penúltimo nível de energético pode…

eletricamente, passando a se chamar de íon.  Cátions: quando o átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, pois o número de prótons fica maior que o número de elétrons. O íon positivo é denominado cátion. 20 Ca perde 2 elétrons 20 Ca 2+ p = 20 e = 18 carga = 2+ cátion bivalente p (Z) = 20 e = 20 carga = 0  Ânions: quando o átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, pois o número de prótons fica menor que o número de elétrons. O íon…

período. c) o raio atômico aumenta no período. d) a afinidade eletrônica aumenta no grupo. e) a eletronegatividade aumenta no grupo. 02 (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuição eletrônica: X - 1s2 2s2 2p5 Y - 1s2 2s2 2p6 Z - 1s2 2s2 2p6 3s1 W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Assinale a afirmativa incorreta feita a respeito desses elementos: a) Y é um gás nobre. b) W forma cátion de carga 2+. c) X possui a maior eletronegatividade. d) Z possui o…

Índice INTRODUÇÃO SAIS SAIS E SUAS DEFINICÕES E CARACTERISTICAS ÓXIDOS ÓXIDOS E SUAS DEFIIÇÕES E CARACTERISTICAS CONCLUSÃO BIBLIOGRAFIA INTRODUÇÃO Em química, o grupo de algumas substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes , denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de função química. Quando um determinado composto possui características como acidez ou basicidade, solubilidade em

complexo é obtido pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons de uma espécie (ânions ou moléculas) com uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar pares de elétrons, através de ligações covalentes coordenadas • A espécie “doadora” de elétrons é denominada ligante • A espécie “receptora” desses elétrons é denominado cátion ou íon metálico central • É uma reação entre um íon metálico, M, e um ligante, L, resultando na formação de um complexo, ML…

CARLOS RENAN SANTOS ARAÚJO P3NA; 1180131 TABELA PERIÓDICA Grupo # | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | Período | s1 p6 | 1 | 1 H | s2

núcleo atômico está relacionada com experiências realizadas por: a) Thomson. b) Milikan. c) Faraday. d) Bohr. e) Rutherford. 8. (UFSM-RS) Considere as afirmativas: I. O átomo é maciço e indivisível. II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro. I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por: a) Dalton e Thomson. b) Rutherford e Bohr. c) Dalton e Rutherford. d) Bohr e Thomson. e) Thomson e Rutherford. 9.…

ionizadas pelo número total de moléculas. Força: * Forte: Grau de ionização acima de 50% (HCl, HBr, HI); * Semiforte ou Moderado: Grau de ionização de 5% a 50% (HF); * Fraco: Grau de ionização abaixo de 4% (os demais); Quanto ao número de grupos funcionais (H+) Monopróticos:são ácidos que liberam apenas um H+ em solução aquosa e só tem um hidrogênio em sua estrutura, ex: HCl; Dipróticos:liberam dois H+ em solução aquosa e só três hidrogênios em sua estrutura, ex: H2Cr2O7,…

---------------------------------------------------------------------------------------------------------02) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere a seguir, as representações desses elementos: I - 92U238 II - 92U234 III - 90Th230 IV - 90Th234 V – 90Th232 Determine quais são isótopos, isóbaros e isótonos. _______________________________________________________________ 03) O silício, elemento químico…