Calculos Molalidade

indicação qualitativa da concentração, o concentrado implica uma concentração alta de soluto e o diluído, uma concentração baixa de soluto. Varias unidades de concentração são importantes, incluindo fração molar, a percentagem molar, a molaridade, a molalidade, a percentagem em massa e a normalidade. A fração molar, x, em uma solução é a razão dos números de mols daquele componente pelo numero total de mols de todos os componentes. A percentagem molar é uma unidade de concentração…

.................10 7. Procedimento Experimental...........................................................................11 8. Resultados..................................................................................................12 9. Cálculos.....................................................................................................13 10. Conclusão.................................................................................................14 11. Referências…

umidade absoluta T = transpiração PRÁTICA 1: DETERMINAÇÃO DO POTENCIAL HÍDRICO EM TUBÉRCULO DE BATATA (MÉTODO GRAVIMÉTRICO) A) Introdução: Pela Lei de Van't Hoff temos: ψtotal = m . i . R . T onde: m = molalidade da solução i = coeficiente de ionização R = constante dos gases perfeitos T = temperatura absoluta (K) O potencial hídrico total de uma célula ou tecido pode ser dado como sendo: ψtotal = ψos + ψp Uma solução de pressão…

expressar a concentração de solutos; • A fração molar, X: A fração molar de um componente numa solução é definida como o quociente entre o número de moles deste componente e o número total de moles de todos os componentes da solução; • Molalidade, m: A molalidade de uma solução se define como o número de moles do soluto por quilograma do solvente e tem unidade mol/kg. É utilizada sempre que se quer ter uma relação que não dependa da temperatura. Soluções de ácidos e bases…

é: XA +XB+... = 1. Molaridade (M) Molaridade ou concentração molar é o número de mols do soluto dissolvido por litro de solução. M = n1⋅V M = molaridade (mol/L) n1 = número de mols do soluto (mol) V = volume da solução (L) Molalidade (m) Molalidade é o número de mols de soluto dissolvido por quilograma (1000 g) de solvente m=no de mols do solutomassa de solvente em Kg Partes por milhão (ppm) Unidade que nos permite expressar a concentração de substâncias…

depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = K t . W (Lei de Raoult ) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = K t . W onde Kt (K t = Massa Molar solvente /1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n 1/m solvente(kg) ) é a molalidade da solução. Para soluções iônicas, temos: ∆p/p = K t . W . i, onde i é a relação: i = 1 + α(q…

para cada litro do solvente. Mas como teremos 3 L, a massa será dividida por 3 e a concentração será então de aproximadamente 13, 33 g/L, ou 13 gramas para cada litro de solução. Porém, na solução inteira ainda permanece a massa do soluto de 40g. O cálculo dessa nova concentração pode ser feito da seguinte maneira: Onde os índices i e f representam, respectivamente, os valores iniciais e finais. Como o valor de m1 não mudou, podemos igualar as equações: Molaridade Concentração…

....................10 7 CONCLUSÃO.................................................................................................12 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..............................................................13 APÊNDICE A: CÁLCULOS............................................................................14 1 INTRODUÇÃO O estudo das soluções é muito importante para a físico-química, pois raramente

reservatório, após evaporação desta o vapor passa por um condensador composto por uma serpentina e um cooler finalmente caindo num reservatório de armazenamento onde a água está dessalinizada. Figura 17: Esquema Dessalinizador 31 4.1.1) Cálculos e Teorias Aplicadas 4.1.1.1) Temperatura de Ebulição “Um líquido ferve a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica. A pressão de vapor de uma solução a cada temperatura diminui como resultado da…

estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente. A fórmula para o cálculo da Tonoscopia segue abaixo: Δp = P2 – P, onde: P = pressão de vapor da solução P2 = pressão de vapor do solvente Quando um líquido entra para o estado de vapor, estabelece novas interações, sendo que a quantidade de solvente…