Trabalho de F sico Qu mica2

Figura 1: Utilizando a equação de Nernst Para o cálculo do potencial padrão, fez-se um gráfico com os valores de potencial e molalidade fornecidos pelo problema de acordo com a tabela 1. Tabela 1: Potencial e molalidade do HCl para a construção do gráfico Os dados da primeira coluna da tabela 1 foram utilizados na equação 3 da figura 1. Assim, obteve-se o valor do potencial medido (calculado no excel e representado na quarta coluna da referida tabela). Para este cálculo, foi considerado R = 8,314 J,K-1.mol-1 T = 298,15 K e F = 96500 C. mol-1. Ao interpretar a equação 4 da figura 1, pode-se notar a relação linear entre os valores do potencial medido e a raiz da molalidade de HCl. Assim, foi possível fazer o gráfico da figura 2. Com a extrapolação deste gráfico, utilizando os valores mais diluídos das primeiras molalidades de HCl, construiu-se o gráfico da figura 3 que nos dá o valor do potencial padrão, uma vez que podemos utilizar concentração molal de HCl igual a zero. Figura 2: Gráfico do potencial em função da molalidade Percebe-se que no gráfico da figura 2, temos um comportamento linear nos primeiros valores de concentração molal. Entretanto, há um decaimento exponencial a medida que os valores de concentração aumentam. Figura 3: Gráfico do potencial em função das concentrações mais diluídas Com a equação da reta obtida na figura 3, é possível determinar o valor do potencial padrão, fazendo x (molalidade) igual a zero. Assim, obteve-se o valor de E0 = 0

volume de excesso (VE) é a diferença entre o volume ideal e o volume real, e pode ser um valor positivo, negativo ou igual a zero - no caso de soluções ideais. A definição do volume molar parcial é dada por sendo V o volume e o volume molar parcial do componente i, ni o número de mols do componente i e nj≠i o número de mols dos outros componentes j diferentes de i, e T e P temperatura e pressão respectivamente. O volume de uma solução de dois componentes, partindo dos volumes…

porque o cálculo envolve o número de massa de cada elemento que faz parte do soluto. A fórmula geral é: M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução Assim, se 1 litro de solução foi preparado pela dissolução de 1 mol de cloreto de sódio, isto significa que esta é uma solução de cloreto de sódio de 1,0 mol\L. 1) Qual a molaridade de uma solução cujo volume é 0,250 L e contém 26,8 g de cloreto de cálcio, CaCl2? Resolução: Fórmula Inicia-se o cálculo somando o número de massa (A)…

Molalidade A molalidade é a relação entre a quantidade de matéria do soluto pela massa do solvente em quilogramas. Tweet A molalidade é especialmente importante no caso de soluções químicas cujas temperaturas variam A Molalidade é a razão entre a quantidade de matéria de um soluto (em mols – n1) pela massa em quilogramas do solvente (m2). O símbolo da molalidade geralmente é o W e ela pode ser calculada pela seguinte fórmula: W = n1 m2 A molalidade pode…

g de nitrato de potássio puro transferindo-o para um tubo de ensaio, depois pipetou-se 10 mL de água destilada (que atuou como solvente) para o mesmo tubo de ensaio, com a ajuda de uma pipeta volumétrica. Para aumentar a temperatura do tubo de ensaio aqueceu-se o mesmo em banho-maria, sem que a água entrasse em ebulição para se dissolver totalmente o nitrato de potássio, ou seja, até a solução ficar homogénea. Quando foi retirado colocou-se um termómetro no tubo de ensaio para se…

de etanol para 100 moles de água (fez-se isso pesando o etanol e a água). A densidade de cada solução foi determinada a partir da temperatura da solução. Determinaram-se as densidades das soluções em questão, usando o procedimento análogo ao de calibração do picnometro. As pesagens foram efetuadas nos picnometros calibrados anteriormente, tomando precaução para impedir a evaporação dos componentes voláteis. Os volumes totais utilizados nos cálculos foram baseados no volume dos…

Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,250 g de NaNO3 em 2000 g de água. Qual a molalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16) m1 = 4,25g m2 = 2000g = 2kg A massa molar do NaNO3 é soma das massas molares dos elementos: 23 + 14 + 16 + 16 + 16 = 86 g/mol ou 85 g mol ¬¹ Podemos agora calcular o número de mol do soluto. n1= m1/Mol 4,25 g /85 g mol ¬¹ = 0,050 mol Aplicando a fórmula da molalidade, temos: W = 0,050 mol/2 kg = 0,025/1 kg = 0,025mol/KG Questões:…

Universidade Federal de Uberlândia Instituto de Química Rafael Glênio dos Santos Pereira Preparo de Soluções Diferença entre Molaridade e Molalidade Uberlândia – MG Outubro de 2014 1. Resumo Este experimento foi realizado em um laboratório seguindo todos os requisitos de segurança, com finalidade de se preparar soluções com a mesma massa do soluto escolhido previamente utilizando as concentrações em molaridade e molalidade foi obtido…

com 3º CEB de Coruche Química 12º Relatório A.P.L. Professora Clarisse Amaral “Verificação do efeito da adição de uma substância no ponto de fusão da água” Trabalho elaborado por: -André Galamba -David R.Telles -Samuel Arcadinho Índice * Abstract * Materiais e Reagentes * Procedimento Experimental * Cálculos Prévios * Resultados * Tratamento de Resultados * Conclusão * Bibliografia …

Assunto: Tipos de Concentração de Solução Manaus Amazonas 23 de julho de 2012 Escola Estadual Ernesto Penafort Nome: Samuelson Brito N° 40 Serie/Ano: 2° Ano 1 Sumario: 1. Concentração Comum 2. Molaridade 3. Molalidade 4. Fração Molar 5. Diluição de Solução Trabalho Solicitado pela Prof.ª Sabrina Ketulyn para obter nota no 3° bimestre. Manaus Amazonas 23 de julho de 2012 Introdução Nos laboratórios, ao se trabalhar com…