Calculo De Amostra De Carbonato E Bicarbonato

magnésio, principalmente, além de outros cátions como ferro, manganês, estrôncio, zinco, alumínio, hidrogênio, etc, associados a ânions carbonato (mais propriamente bicarbonato, que é mais solúvel) e sulfato, principalmente, além de outros ânions como nitrato, silicato e cloreto. São quatro os principais compostos que conferem dureza às águas: bicarbonato de cálcio, bicarbonato de magnésio, sulfato de cálcio e sulfato de magnésio. 2.1.2. Fontes de dureza nas águas A principal…

experimento foi avaliada a titulação de nitrogênio amoniacal nas amostras em “branco” (água destilada), esgoto do filtro aeróbio e esgoto do filtro anaeróbio. Cada uma dessas com seu respectivo valor de pH, calculando o valor do volume de ácido sulfúrico (H2SO4) em cada amostra. Também foi avaliada a alcalinidade e acidez na etapa do nitrogênio orgânico, respectivamente, calculando o volume de hidróxido de sódio (NAOH) em cada amostra de 100 mL. Por meio de equipamentos específicos…

e testados minutos antes de ser analisado a amostra. 2.2 Alcalinidade total Titulação com Ácido Sulfúrico Material necessário: a) pipeta volumétrica de 50 ml; b) frasco Erlenmeyer de 250 ml; c) bureta de 50 ml; d) fenolftaleína; e) indicador metilorange; f) mistura Indicadora de Verde de Bromocresol/Vermelho de Metila; g) solução de Ácido Sulfúrico 0,02 N; h) solução de Tiossulfato de Sódio 0,1 N. Técnica Pegar 50 ml da amostra e colocar no Erlenmeyer;adicionar…

DETERMINAÇÃO DA PUREZA DE AMOSTRAS DE BICARBONATO DE SÓDIO (NAHCO 3) 1 – INTRODUÇÃO: O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é uma mistura cristalina, solúvel em água e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Pode ser produzido por reação de dióxido de carbono com hidróxido de sódio líquido. Seu uso contínuo destrói o equilíbrio ácido-base do organismo causando alcalose metabólica. Seu sódio…

Procedimento alcalinidade Bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos: 10 4.11.1. Seleção do Procedimento. 10 4.11.2. Princípio do Método. 10 4.11.3. Método titulométrico usando indicador 10 4.11.4. Cálculo e expressão dos resultados: 11 4.12. Procedimento cloro livre e total: 12 4.13. Procedimento Óleos e graxas: 12 4.13.1. RESULTADOS 13 4.14. Procedimento DBO (5 dias): 13 4.14.1. Preparo da Semente 13 4.14.2. Preparo da Água de Diluição 14 4.14.3. Preparo da Amostra 14 4.14.4.…

...........................................................................8 Introdução Conceito de Dureza da Água Dá-se o nome de "água dura" às águas que levam dissolvidas grandes quantidades de sais de cálcio e de magnésio em forma de carbonatos e também em forma de gesso; as tais podem ser determinadas por titulação complexométrica (método usado no laboratório). Inicialmente, a dureza da água era entendida como a capacidade da água de precipitar sabão. O sabão é precipitado…

Introdução A Análise Crítica dos resultados das amostragens de água tem como objetivo analisar as práticas laboratoriais feitas durante o I módulo de Química com a professora Marley Beatriz. Foram analisadas amostras de água, observando sua alcalinidade, dureza, ph, sólidos totais dissolvidos, condutividade elétrica, acidez. Além disso, será analisado o sistema de purificação de água do laboratório de Química da Escola Técnica Municipal de Sete Lagoas (ETMSL), observando sua eficiência

solução, é sabido que existem os produtos e os reagentes, e que saber a correta quantidade destes é fundamental para um resultado satisfatório do que se deseja. Assim, os cálculos estequiométricos, permitem, através das equações químicas, relacionar as quantidades de cada material para uma determinada reação. Dentre os diversos cálculos, é possível por meio da estequiometria, calcular o volume necessário de um produto e/ou reagente para uma solução, fazer comparativos de massas,…

1)Qual o valor da acidez encontrada na amostra analisada (detalhar cálculos)? Esta acidez corresponde a que tipo de ocorrência? Explique. Acidez da água destilada: 0,01 N de NaOH * 1,5(ml) * 0,988 * 40g * 1000/ 100(ml) = 5.928 mg CaCO3/l. Acidez da amostra 1: 0,01 N de NaOH * 2,3(ml) * 0,988 * 40g * 1000/ 100(ml) = 9,0896 mg CaCO3/l. Acidez da amostra 2: 0,01 N de NaOH * 5,4(ml) * 0,988 * 40g * 1000/ 100(ml) = 21,3408 mg CaCO3/l. Acidez da amostra 3: 0,01 N de NaOH * 7,2(ml) * 0,988 * 40g

Disciplina: Quimica Ambiental I. TITULO: Alcalinidade total da água. II. OBJETIVO: Analise da quantidade de carbonato na água. III. INTRODUÇÃO: A alcalinidade é uma medida da capacidade que as águas tem de neutralizar ácidos. Esta capacidade ‚ é devida a presença de bases fortes, de bases fracas, de sais de ácidos fracos, tais como bicarbonatos, boratos, silicatos e fosfatos, de sais de ácidos orgânicos, tais como o ácido húmico e, no caso de águas poluídas, os ácidos acético, propiônico