quimica

Universidade de cuiabá

Cuiabá/MT

UNIVERSIDADE DE CUIABÁ
PROFESSORA:DEBORA
ACADEMICAS:Leidiane Oliveira,Leticia Mendes,Marcia Rodrigues,Nadia cristini,Noemi Negrão.

QUESTIÓNARIO DE QUÍMICA

1)Qual o valor da acidez encontrada na amostra analisada (detalhar cálculos)? Esta acidez corresponde a que tipo de ocorrência? Explique.
Acidez da água destilada:
0,01 N de NaOH * 1,5(ml) * 0,988 * 40g * 1000/ 100(ml) = 5.928 mg CaCO3/l.
Acidez da amostra 1: 0,01 N de NaOH * 2,3(ml) * 0,988 * 40g * 1000/ 100(ml) = 9,0896 mg CaCO3/l.
Acidez da amostra 2: 0,01 N de NaOH * 5,4(ml) * 0,988 * 40g * 1000/ 100(ml) = 21,3408 mg CaCO3/l.
Acidez da amostra 3: 0,01 N de NaOH * 7,2(ml) * 0,988 * 40g * 1000/ 100(ml) = 28,4544 mg CaCO3/l.
A média das amostras foi de 19,627 mg CaCO3/l.
2)Por que a água pode apresentar ao mesmo tempo acidez e alcalinidade? Explique?
A água natural deve ter um pH próximo de 7,0, sendo considerado neutro ( nem acido nem alcalino). Se o pH estiver menor que 7 ele terá caráter acido , da mesma forma que quando ele estiver acima de 7,0, será considerado alcalino. sobre alcalinidade e acidez concomitante, na verdade ele é apenas dito neutro.
3)Qual o valor da alcalinidade encontrada na amostra analisada (detalhar cálculos)?

Alcalinidade da água destilada:
0,02 N * 2 (ml) * 1,05 * 50 * 1000 / 100 (ml) = 21 mg/l CaCO3.
Alcalinidade da amostra 1:
0,02 N * 4 (ml) * 1,05 * 50 * 1000 / 100 (ml) = 42 mg/l CaCO3.
Alcalinidade da amostra 2:
0,02 N * 4 (ml) * 1,05 * 50 * 1000 / 100 (ml) = 42 mg/l CaCO3.
Alcalinidade da amostra 3:
0,02 N * 5,1 (ml) * 1,05 * 50 * 1000 / 100 (ml) = 53,55 mg/l CaCO3.
A média das amostras foi de 45,85 mg/l CaCO3.

4) É possível a coexistências das três formas de alcalinidade numa mesma amostra? Explique.

Não é possível a coexistência de três formas de alcalinidade em uma mesma amostra em função da reação química do íon bicarbonato com o íon hidróxido, o íon bicarbonato age como se fosse um