Calcule O Calor De Dissolução Do Naoh

começa a congelar a: (Dados : constante crioscópica molal da água = 1,86 °C . kg . mol-1) a) 0°C b) +3,72°C c) +1,86°C d) –1,86°C e) –3,72°C 05– (UFPA) Uma solução é preparada pela dissolução de 1 g de etilenoglicol (C2H6O2) em 200 g de água. Sabendo que a constante criométrica da água é de 1,86°C e a temperatura de congelamento da água é de 0°C, a temperatura de congelamento da solução, em °C, será igual a: (Dados:…

é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás em determinadas condições de temperatura e pressão. Volume Molar nas CNTP: 22,4 L/mol CNTP = condições normais de temperatura e pressão => T = 273K ou 0°C e P = 760 mmHg ou 1 atm. Exercícios 1) Calcule a massa molecular e a massa molar de: a) ácido sulfúrico, H2SO4 b) sacarose ,C12H22O11, açúcar refinado Dadas as massas atômicas : H = 1 u ; C = 12 u; O = 16 u; S = 32 u 2) Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u,…

InícioQuímicaTermoquímicaO calor e as reações - Lei de Hess Fala, Pessoal do SOU MAIS ENEM! O Mundo contemporâneo busca energias alternativas ao combustível calor. Todos procuram novas formas de produzir calor. Termoquímica é o assunto que trata disso. Consequentemente, é um tema muito interessante para ser cobrado no ENEM. 1. A ENERGIA E AS REAÇÕES QUÍMICAS – TERMOQUÍMICA Um dos aspectos mais importantes do estudo das reações químicas é o efeito energético que as…

Cursinho Pré Universitário Popular – UFJF d)0,15 Prof. Marcus Vinícius e)0,09 19.(Enem)Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação: NaH(s) + H2O(l)- NaOH(aq) + H2(g) Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de sódio? Dados: Volume molar, nas CNTP= 24,5L/mol Massa molar do NaH = 24g/mol a) 61,2 b) 49,0 c) 44,8 d) 36,8…

transferências de líquidos e em filtrações. Tela de amianto: Frasco de Bico de Bunsen: reagentes: Usado Usado em para o aquecimentos de armazenamento de laboratório. soluções. Usado para distribuir uniformemente o calor em aquecimentos de Tripé de ferro: Cadinho de Usado para porcelana: Usado sustentar a tela de para aquecimentos amianto. a seco no bico de Bunsen e Mufla. laboratório. Triângulo de porcelana: Usado para…

transferências de líquidos e em filtrações. Tela de amianto: Frasco de Bico de Bunsen: reagentes: Usado Usado em para o aquecimentos de armazenamento de laboratório. soluções. Usado para distribuir uniformemente o calor em aquecimentos de Tripé de ferro: Cadinho de Usado para porcelana: Usado sustentar a tela de para aquecimentos amianto. a seco no bico de Bunsen e Mufla. laboratório. Triângulo de porcelana: Usado para…

medidas aproximadas de volume de líquidos. 8 Tela de amianto: Frasco de reagentes: Usado Bico de Bunsen: para o armazenamento de Usado em soluções. aquecimentos de laboratório. Usado para distribuir uniformemente o calor em aquecimentos de laboratório. Tripé de ferro: Cadinho de porcelana: Usado para Usado para aquecimentos à sustentar a tela de seco no bico de Bunsen e amianto. Mufla. Triângulo de porcelana: Usado para…

inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas para metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela reação: C(grafite) + W(s) → WC(s) A partir das reações a seguir, calcule o H de formação para o WC(s) Dados: W(s) + 3/2 O2 → WO3(s) ΔHcombutstão = 840 kJ/mol; C(GRAF) + O2(g) → CO2(g) ΔHcombustão = 4kJ/mol; WC(s) + 5/2 → WO3(s) + CO2(g) ΔHcombustão = -1196 kJ/mol a) -19…

H2O em um tubo de ensaio grande e adicionar 5 ml de H2O destilada. Teremos assim uma solução não saturada. O CH3COONa.3H2O é muito estável: 46,5 g/100 ml H2O ( 20ºC 83,0 g/110 ml H2O ( 50ºC 2 – Observar a diminuição na temperatura (calor de dissolução é positivo) 3 – Completar o volume de H2O até 10 ml e adicionar CH3COONa.3H2O aos poucos até saturar a solução, isto é, até não mais solubilizar (observar que apenas 4,65 g se dissolvem à 20ºC). 4 – Montar a aparelhagem de…

direita, e a solução torna-se vermelha. Logo, esse indicador pode apresentar as seguintes colorações: •• meio ácido: incolor; •• meio básico: vermelho. Por exemplo, a fenolftaleína, em solução aquosa, estabelece o seguinte equilíbrio: O O C C O– calor O C C O(aq) OH(aq) HO HO incolor + H+(aq) róseo •• Meio ácido = [H ]: o equilíbrio é deslocado para a esquerda, prevalecendo a forma nãoionizada; logo, a solução é incolor. + •• Meio básico = [OH–]: os íons OH– retiram H+ do…