Quimica1aSerieEnsinoMedio3aEtapa2013Parte3Reacoes Inorganicas

PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA - 1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 3 ============================================================================================= Questões Objetivas 01- Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reage com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente, por alguns minutos.  Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é: (A) AgS + Al  AlS + Ag (B) AgSO4 + Al  AlSO4 + Ag (C) 3 Ag2S + 2 Al  Al2S3 + 6 Ag (D) 3 Ag2SO4 + 2 Al  Al2(SO4)3 + 6 Ag 02- A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação Pb (CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO,  que é uma reação de: (A) oxirredução. (B) dupla-troca. (C) síntese. (D) deslocamento. (E) decomposição. 03- Para que a água possa ser consumida pela população, precisa passar por um processo que elimina todos os seus poluentes. O tratamento da água se faz em duas fases: tratamento primário (os poluentes são eliminados por processos físicos) e tratamento secundário (os poluentes são eliminados por processos químicos). No tratamento secundário, existe uma fase denominada coagulação ou floculação representada…

– Relações numéricas__________________________________ 43 Aula 18 – Cálculos estequiométricos – Parte l: explorando o mol ________ 53 Aula 19 – Cálculos estequiométricos – Parte ll: reação com gases _______ 63 Aula 20 – Cálculos estequiométricos – Parte lll: o rendimento real da reação ___________________________ 73 Aula 21 – Cálculos estequiométricos – Parte lV: trabalhando com impurezas ___________________________ 81 Aula 22 – Cálculos estequiométricos – Parte V:…

Determinação do número de oxidação (NOX) EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UFSCAR-SP) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente, a) +2, -8 e -4. b) -2, zero, e +4. c) zero, -4 e +3. d) +1, -2 e -3. e) -6, +8 e -5. 02 Determine no ácido acrílico (propenóico) o número de oxidação de cada carbono, bem como o número de oxidação médio do carbono. Colocando-os em ordem crescente, a alternativa correta será: a) 0, +1, +2, +3 b) -1, 0, +1, +3 c) -2, -1,…

ETEc Vasco Antonio Venchiarutti Curso: Ensino Médio 2° Ano Apostila de química Prof. George A. Manzatto Jundiaí / SP 2013 1 SUMÁRIO 1 Funções Inorgânicas ....................................................................................................................................... 4 1.1 Ácido....................................................................................................................................................... 4 1.2 Base…

químicas semelhantes ou semelhanças na constituição de seus compostos. As principais funções são: ácidos, hidróxidos (ou bases), sais e óxidos. A seguir definiremos cada uma das funções, levando-se em consideração, além dos conceitos de Arrhenius, conceitos existentes atualmente. ÁCIDOS: Substâncias que, em solução aquosa, liberam como cátions somente íons H3O (hidrônio). HNO3 + H2O H3O + + + + + NO3 + CO3 + PO4 2 H2CO3 + 2 H2O H3PO4 + 3 H2O 2 H3O 3 H3O 3 De acordo…

decantação d) dissolução e) destilação 6. O número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de massa é 14. Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons desse átomo. 7. Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo que apresenta: Z = 20 e A = 41 8. Linus Pauling, recentemente falecido, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das…

produção da madeira, que é o tecido vegetal de sustentação. A madeira é constituída basicamente de celulose e celuloses modificadas como a lignina. As madeiras, em condições apropriadas, sofrem decomposição por microrganismos inicialmente aeróbicos e posteriormente anaeróbicos. Com a soterração posterior passa a uma fase geoquímica de decomposição, originando a turfa após alguns milhares de anos. A turfa por sua vez pode ser transformada em linhito e este em carvão ( sub-betuminoso,…

Resumos de Rafael Ratier 1º e 2º Ano do E.M. Sobre o Resumo: Esse resumo é parte de uma coletânea de resumos feitos pelo aluno Rafael Ratier, do Colégio Cruzeiro, unidade Centro. Os resumos estão reunidos no intuito de preparar os que venham a ter a oportunidade de lê-lo para o terceiro ano do Ensino Médio, trazendo de volta a tona conteúdos antigos. É importante informar que os resumos foram feitos com o decorrer do ano letivo por este aluno, e portanto, falhas conteudísticas…

equação química abaixo, não-balanceada, mostra a síntese do fitoplâncton. Nessa equação o fitoplâncton é representado por uma composição química média. CO2 + NO3– + HPO42– + H2O + H+ = C106H263O110N16P + 138O2 a. Reescreva essa equação química balanceada. b. De acordo com as informações do enunciado, a formação do fitoplâncton absorve ou libera energia? Justifique. c. Além da produção de alimento, que outro benefício a formação do fitoplâncton fornece para o sistema Terra? 02 -…

+1/2 Obs.: cada orbital suporta no máximo 2 elétrons de spins contrários Obs.: elétron celibatário (elétron desemparelhado) f 14 qtdade máxima de eNÚMEROS QUÂNTICOS São os nº que caracterizam um elétron. Número quântico principal (n): está relacionado com o nível de energia do elétron. n = 1,2,3,4,5,6 ou 7 Tabela Periódica Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de…