Propriedades coligativas

puro apresenta determinadas propriedades, como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de solidificação (congelamento) e pressão osmótica (capacidade de atravessar uma membrana porosa). Mas quando dissolvemos um soluto não volátil nesse líquido, essas prioridades se modifica, ou seja, algumas propriedades da substância no estado líquido são diferentes das propriedades desse mesmo líquido quando ele faz parte de uma solução. Propriedades coligativas são as propriedades do solvente que se modifica na presença de um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem apenas do Número de Partículas de Soluto (não volátil) presentes na solução e não de sua natureza, por exemplo, o efeito nas propriedades coligativas da água, 1 mol de KBr/kg de água ou 1 mol de AgNO³/kg de água ( considerando grau de dissociação igual a 100% para todos os sais). O efeito coligativo será o mesmo se o numero de partículas adicionadas em determinado volume de solvente for o mesmo. E quais são os principais efeitos coligativos? Diminuição da pressão de vapor do líquido na solução em relação a pressão de vapor do líquido puro. Aumento do ponto de ebulição do líquido na solução em relação ao ponto de ebulição do líquido puro Diminuição do ponto de congelamento do líquido na solução em relação ao ponto de congelamento do líquido puro Aumento da pressão osmótica do solvente em direção à solução mais concentrada. E como o efeito coligativo depende do numero de…

conhecimentos teóricos e verificar o efeito da variação de pressão na temperatura de ebulição da água, utilizando uma seringa. Para a primeira prática utilizamos o processo de coleta de gás sobre água, e assim verificamos a sua massa, volume ocupado, temperatura e pressão. Com os dados obtidos experimentalmente foi possível calcular o número de mols do gás utilizando a lei dos gases ideais, e consequentemente, a sua massa molar. Assim podemos comparar os dados obtidos com a massa molar…

propriedades coligativas sempre é necessário comparar o comportamento da solução com o respectivo solvente puro. Solvente puro água e soluto sal de cozinha. Quando misturados provocam alteração nas propriedades físicas do solvente, neste caso o aumento do ponto de fusão (P.F). Um exemplo desta comparação é o ponto de ebulição da água. Verifique que ao se aquecer água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é igual a 100°C. No entanto, quando se aquece…

aquosa de NaCl, percebe-se que o ponto de ebulição da água sofre um aumento. A elevação do ponto de ebulição da água na solução sempre irá produzir efeitos em algumas propriedades físicas de um solvente, que são: - diminuição da pressão de vapor - aumento do ponto de ebulição - diminuição do ponto de congelamento - aumento da pressão osmótica Estes efeitos são conhecidos como efeitos coligativos, que dependem exclusivamente da concentração (quantidade) de partículas que se…

onde todas as substâncias estão na mesma fase (estado físico). Geralmente, ocorrem em sistemas gasosos e aquosos. Exemplos: 2.1.2 Equilíbrio Heterogêneo É aquele onde as substâncias estão em fases diferentes. Geralmente, envolvem substâncias sólidas e líquidas. Exemplos: 3. Constante de Equilíbrio ( Kc ) Observe a seguinte reação química, Sendo a reação direta 1 e a reação inversa 2. De acordo com a lei cinética ou lei da velocidade: No instante do equilíbrio:…

uma determinada reação química apresentar substâncias no estado gasoso, a constante de equilíbrio pode ser dada em função das suas pressões parciais. Exemplo: Para o cálculo da pressão parcial, utiliza-se o conceito de fração molar (x). Calcula-se a fração molar e em seguida, a pressão parcial do gás. Exemplo: 3 mols de PCl5(g) são colocados em um recipiente, atingindo o seguinte equilíbrio: No momento do equilíbrio, 60% do reagente sofre dissociação. Sabendo que a pressão…

membrana semipermeável. A palavra osmose vem grego osmós, que significa impulso. A Osmometria estuda a medição da pressão osmótica das soluções. As soluções devem ser do mesmo soluto, afim de igualar concentração. Para impedir que o solvente passa para a solução mais concentrada, é adicionada uma pressão sobre a solução concentrada. Para a realização da osmose exitem três tipos de membranas: - permeáveis - impermeáveis - semipermeáveis As membranas permeáveis deixam passar…

incomodo causado por ela demoraria bem menos para acontecer do que se encostássemos apenas a ponta do dedo. A superfície de contato influencia na velocidade da reação. Quanto menor for a superfície de contato mais rápido ela será dissolvida na reação, ou seja, é mais rápido triturar um elemento para dissolve-lo que coloca-lo inteiro para reagir. Figura 1 - Pressão e velocidade de reação Pressão: O caso da pressão é mais evidenciado nos sistemas gasosos. Quanto maior a pressão…

soluto e não da sua natureza. Nesse estudo incluem o abaixamento de pressão de vapor (Tonoscopia), a elevação do ponto de ebulição (Ebulioscopia), diminuição do ponto de congelamento (Crioscopia) e a pressão osmótica (Osmoscopia). “Cada uma destas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto.” (RUSSELL, 1994, p. 526). Sendo a tendência de escape identificada pelas moléculas para escapar da fase que se encontram.…

Homogêneo É aquele onde todas as substâncias estão na mesma fase (estado físico). Geralmente, ocorrem em sistemas gasosos e aquosos. Exemplos: Equilíbrio Heterogêneo É aquele onde as substâncias estão em fases diferentes. Geralmente, envolvem substâncias sólidas e líquidas. Exemplos: CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ( Kc ) Observe a seguinte reação química, Sendo a reação direta 1 e a reação inversa 2. De acordo com a lei cinética ou lei da velocidade: No instante do…