PREPARO DE SOLUÇÕES E VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

comparando valores teóricos calculados com os valores experimentais e, posteriormente calcular a concentração real do ácido titulado. Para tais foram utilizados hidróxido de sódio P.A., ácido clorídrico P.A., indicador de fenolftaleína e biftalato de potássio P.A. Palavras-chave: Volumetria de Neutralização. Curvas de titulação. Padronização de soluções. SUMÁRIO 1. Introdução ...................................................................................................... pág.05 1.1. Objetivos .......................................................................................... pág.07 1.1.1. Objetivos Gerais ................................................................. pág.07 1.1.2. Objetivos específicos ......................................................... pág.07 2. Metodologia ................................................................................................... pág.08 2.1. Materiais e Métodos ......................................................................... pág.08 2.2. Procedimento metodológico ............................................................ pág.08 2.2.1. Preparo da solução 0,1 mol . L-1 de hidróxido de sódio ..... pág.08 2.2.2. Preparo da solução 0,1 mol . L-1 de ácido clorídrico .......... pág.09 2.2.3. Curva de titulação de neutralização do NaOH com HCl .... pág.09 2.2.4. Padronização da Solução de NaOH 0,1 mol . L-1 ............... pág.10 3. Resultados e Discussões…

Volumetria de Neutralização, calcular a capacidade máxima de neutralização de íons CO2-3, fazendo-o reagir em excesso de ácido clorídrico, calculando assim a quantidade de HCl que o calcário é capaz de neutralizar, expressando assim o seu poder de neutralização. Materiais - 2 béquer de 250 ml - 2 balões volumétricos - 2 erlenmeyer de 250 ml - vidro de relógio - aquecedor de placas - bureta de 25 ml Reagentes - Ácido clorídrico (HCl) - Hidróxido de sódio (NaOH) - Indicador Fenolftaleína…

incolor ganhou um tom alaranjado (uma mistura homogênea) após o acrecemo de 5 gotas de alaranjado de metila .Para se preparar uma solução de 250 mL com 0,1 M de HCl. Calculamos que : mm = (35,5 . 1) + ( 1. 1) mm = 36,5 g/mol M = m 0,1 mol/L= m m = 0,9125 g mm . L 36,5 g/mol . 0,25 L Para preparar 100 mL de HCl precisaremos de 0,9125 g de ácido clorídrico. Como o HCl não e puro…

– ng, etc...), volume (picolitro – pL, mL ou dm³, etc...), número de mols (n) e número d equivalente-grama (nE) (RUSSEL, 1994, p. 502). Desta forma pode-se verificar que a concentração pode ser expressa por diversas combinações de unidades, originando um grande número de denominações para a grandeza concentração (RUSSEL, 1994, p. 502). A concentração (C) em quantidade de matéria pode ser expressa pela proporcionalidade direta entre o volume (V) da solução e a quantidade de matéria do…

de laboratório foram feitas três soluções de 250 mL e concentração de 0,1 M de biftalato de potássio, NaOH e HCl, respectivamente. 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1 Materiais utilizados 03 béquer de 50 mL. 03 balões volumétricos de 250 mL. 01 balança de precisão. 01 pipeta volumétrica de 10 mL. 01 bastão de vidro. 01 espátula de metal. 01 luva descartável. 01 óculos de proteção. 01 máscara respiratória descartável. 3.2 Reagentes utilizados Água destilada. Biftalato de potássio…

vinagre; Quantificar a concentração de carbonato de sódio e NaOH na soda caustica com uma solução padrão de HCl; Introdução A volumetria de neutralização consiste em uma técnica muito utilizada para quantificar a concentração de substâncias desconhecidas. Em uma titulação, incrementos de solução de reagente (titulante) são adicionados ao constituinte (titulado) até a reação atingir o ponto de equivalência. Alguns titulantes podem ser caracterizados segundo suas propriedades…

fica normalmente na faixa entre 3 e 6 mol/L. NaOH é analisado periodicamente. Em uma dessas análises, foram necessários 45,7 mL de 0,500 mol/L de H2SO4 para neutralizar 20,0 mL de uma amostra de solução de NaOH. Qual é a concentração da solução de NaOH? Solução Análise: dados o volume (45,7 mL e a concentração em quantidade de matéria (0,500 mol/L) de uma solução de H2SO4 que reage por completo com 20,0 m/L de uma amostra de NaOH, pede-se para calcular a concentração em quantidade de…

e reagentes utilizados na prática foram: Béquer de 50 mL Pisseta com água destilada HCl Alaranjado de metila Carbonato de sódio Balança analítica Bureta Erlenmeyer de 125 mL Balão volumétrico de 250 mL Agua destilada 4. PROCEDIMENTO: Preparo de 250 mL de uma Solução de HCl 0,1 mol/L Calcular a massa de HCl, necessária para preparar a solução. Avaliar o grau de pureza do reagente antes de pesá-lo, fazer a correção para o grau de pureza. Transformar massa de HCl em volume de HCl, pois o…

béqueres de 250 ml -2balão volumétrico de 250 ml -2elenmeyer de 250 ml -Bureta de 25 ml -Ácido clorídrico concentrado (d=1,18g/cm3) -Hidróxido de sódio P.A (granulado fino) -Indicador Fenolftaleína -calcário dolomítico -Calcário calcitíco 4.1 REAGENTES E SOLUÇÕES -Solução de HCl 0,500 mol/L padronizada -Solução de NaOH 0,1 mol/L padronizada -Solução de fenolfetaleína a 0,5% 4.2 PROCEDIMENTOS a) Transferir 1,000g de calcário dolomítico para o corpo de 250 ml.…

Padronização da Solução de Hidróxido de Sódio 0,10 mol L-1 I. Preparação: 1 – Pesar aproximadamente 4,0 g de hidróxido de sódio. 2 – Dissolver na menor quantidade possível de água destilada (50 mL) livre de CO2 (água recém fervida durante alguns minutos e resfriada). 3 – Cobrir o recipiente durante um certo tempo até observar que o carbonato de sódio sedimentou. 4 – Decantar ou filtrar através de cadinho de vidro sinterizado. 5 – Recolher o filtrado que deve ser límpido,…