Cálculo De Diluição

Diluição de Soluções Disciplina: Química Geral Professor: Elton Carlos Grossi Componentes: Camila Vargas, Matheus Dias, Deyvison, Danilo Cardoso, Carolina. Arinos MG 18/04/2014 2.1. Introdução: Diluir uma solução significa adicionar solvente a solução de partida. Já que a massa do soluto permanece inalterada, o que ocorre é uma diminuição na concentração da solução ocasionada pelo aumento do seu volume. Concentração e volume da solução são grandezas inversamente proporcionais.

pele 2. Efectue os cálculos necessários para a preparação da solução, no caso de se preparar uma solução com o volume de ____ mL.( cálculos realizados na aula). No primeiro caso que a professora deu: -> balão volumétrico de 100 ml ->factor de diluição 5 F=v (solução diluida)v (solução mãe) (=) 5 = 100v(solução mãe) (=) v solução mãe = 1005 (=) (=) v solução mãe = 20 ml No seundo caso que a professora deu: ->balão volumétrico de 50ml ->factor de diluição 25 F = v…

Placas de Petri, geladeira, caneta para marcar os tubos de ensaio e as placas de petri, estante, microondas, capela, micro-pipeta, pêra, ponteiras. Procedimentos:1° fizemos o calculo para sabermos quantas gramas iremos precisar de Caldo Lauril e Agar para nossa amostra. Calculo do Caldo Lauril: Calculo do Agar 35,6g---------1000ml 23,5g-------------100ml x-------------300ml…

ESCOLA ESTADUAL PADRE AURÉLIO GÓIS --DISCIPLINA DE QUÍMICA— Izídio Ribeiro da Silva Neto Juciane da Silva Santana Sheila Maria dos Santos Silva DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Relatório de aula prática JUNQUEIRO-AL 2013 Izídio Ribeiro da Silva Neto Juciane da Silva Santana Sheila Maria dos Santos Silva DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Relatório de aula prática Relatório de aula prática executado e solicitado

balão. Este procedimento pode traduzir-se pelo seguinte esquema: Cálculo do n: C= n/V 0,030= n/0,1 n= 0,030 x 0,1 n= 3x10-3 mol Cálculo da massa: m= ? M= 248,20 g/mol M= m/n 248,20= m/3x10-3 m= 248,20 x 3x10-3 m= 0,74 g m(Na2S2O3.5H2O)/g V balão volumétrico /mL V solução /mL [Na2S2O3.5H2O]/ mol dm-3 0,74 100 100 0,3 Conclusão: Atividade Prático-Laboratorial 1.3 – Preparação de uma solução por diluição de uma solução concentrada Objetivos: Preparar uma…

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia Curso de Engenharia Ambiental Caique André Rafael Recife Waslis Sousa Relatório do Laboratório de Microbiologia Atividade – Diluição seriada e contagem. Itapetinga-BA 2011 Caique André Rafael Recife Waslis Sousa Relatório do Laboratório de Microbiologia Atividade – Diluição seriada e contagem. Relatório da aula de Laboratório de Microbiologia, referente à aula prática, apresentada a Professora Katia Iro, como requisito…

PAIVA - 91111044 CEZAR CARLOS - 91021050 SAIANY COSTA - 91021172 ELVIS VICTOR - 91111014 PRÁTICA DA DISCIPLINA QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL RELATÓRIO – Diluição e Mistura de Soluções Prof. Dr. Luiz Gualberto de A. Sobrinho Pombal - PB 2012 1 – INTRODUÇAO A diluição de soluções é bastante importante não só nos laboratórios de química e em indústrias, onde essa prática é sempre utilizada (já que o químico precisa trabalhar com…

resultados da contagem estará assegurada quando os resultados dos controles indicarem não haver qualquer falha em nenhuma etapa do processo analítico. 2. RECOMENDAÇÕES GERAIS 2.1 Sempre utilizar mais de uma placa, seja uma duplicata da mesma diluição, seja duas ou mais diluições diferentes. 2.2 As contagens deverão ser realizadas imediatamente após o período de incubação das placas. 2.3 Na impossibilidade de realizar a contagem imediatamente após o período de incubação,…

concentração. Com base na analise gráfica é possível verificar a linearidade da reação e calcular o fator de conversão de valores de absorbância em concentração. Respostas: 1. Limitações da técnica: • Erro nos cálculos de concentração • Erros na diluição • Contaminação • Seleção inadequada do comprimento de onda • Má operação do espectrofotômetro • Erro no Excel 2. Tipos de desvios que ocorre na lei de Lambert-Beer: • Presença de mais de uma substância…

solvente enquanto, no segundo caso, é preciso acrescentar um desses componentes até que se alcance a concentração desejada. Em geral, as soluções são preparadas por diluição, ou seja, pelo acréscimo de solvente a uma solução mais concentrada para que a concentração seja medida. Para utilizar qualquer um desses métodos é necessário realizar cálculos antes que haja manipulação. A preparação de uma solução em laboratório necessita do uso de instrumentos de medida de precisão, como balanças,…