Relatorio de Quimica

Diluição de Soluções
Disciplina: Química Geral
Professor: Elton Carlos Grossi
Componentes: Camila Vargas, Matheus Dias, Deyvison, Danilo Cardoso, Carolina.
Arinos MG 18/04/2014
2.1. Introdução:
Diluir uma solução significa adicionar solvente a solução de partida. Já que a massa do soluto permanece inalterada, o que ocorre é uma diminuição na concentração da solução ocasionada pelo aumento do seu volume. Concentração e volume da solução são grandezas inversamente proporcionais. C = m/VLei da diluição:
A massa do soluto da solução inicial (solução de partida) é igual a massa do soluto da solução final (solução diluída). Mi = mfTem-se, então: Ci . Vi = Cf . VfOnde:
Ci = Concentração da solução inicial
Vi = Volume da solução inicial
Cf = concentração da solução final
Vf = volume da solução final
2.2. Objetivos:
. Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo a diluição de soluções.
. Conhecer a técnica de diluição de soluções.
2.3. Parte Experimental:
2.3.1. Materiais e reagentes: 2 Béqueres de 50 ml Funil 2 Balões volumétricos de 50 ml Pipeta volumétrica de 10 ml Pisseta Papel absorvente Conta gotas Solução de NaOH 0,1 mol/l Solução de KMnO4 1% (m/V)
2.3.2. Procedimento Experimental: - Preparar 50 ml de solução de NaOk 0,02 mol/L a partir da solução 0,1 mol/L.
- Preparar 50 ml de solução de KmnO4, 4,0 g/l, a partir da solução 1%. - Utilizamos a vareta e o funil, transferimos a solução para o balão volumétrico.
- Com a ajuda da pisseta, lavamos o béquer e a vareta e transferimos, com a ajuda do funil, a água de lavagem para o balão volumétrico.
- Colocamos a rolha no balão volumétrico e agitámos na posição invertida.
- Utilizamos o conta-gotas, adicionamos água destilada até ao traço de referência do balão volumétrico.
- Repetimos o procedimento com o Permanganato de potássio.
2.3.3.