Bohr Atomos

modelo planetário do átomo), é um modelo atômico concebido pelo cientista Ernest Rutherford. Para montar sua teoria, Rutherford analisou resultados de seu experimento que ficou conhecido como "experiência de Rutherford". Nesta experiência, utilizando uma fonte radioativa para emitir particulas alfas, um contador geiger, e uma fina folha de ouro(fina ao ponto de existir rumores de que provavelmente a folha continha apenas 10 mil atomos, ou seja, basicamente uma camada de átomos), ele…

Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Apucarana Modelo Atômico de Bohr e a Mecânica Quântica Profa.: Dra. Vanessa M. Chapla Abril 2014 Espectro eletromagnético Energia quantizada e fótons • Max Planck propôs o quantum de energia que e a menor quantidade de energia que poderia ser emitida ou absorvida como radiação eletromagnética. E = h E = energia h = constante de Planck = 6,63 x 10-34  = frequência Energia quantizada e fótons • Efeito fotoelétrico –

existe na natureza é formado por pequenas partículas microscópicas denominadas átomos; 2. Estas partículas, os átomos, são indivisíveis (não é possível seccionar um átomo) e indestrutíveis (não se consegue destruir mecanicamente um átomo); 3. O número de tipos de átomos (respectivos a cada elemento) diferentes possíveis é pequeno; 4. Átomos de elementos iguais sempre apresentam características iguais, bem como átomos de elementos diferentes apresentam características…

atômicos de J.J. Thomson, Rutherford e Bohr, por meio da pesquisa bibliográfica a fontes de história da Ciência e outras fontes confiáveis. Rua Arlindo Béttio, 1000. Ermelino Matarazzo – São Paulo/ SP. Sumário Introdução à evolução dos modelos atômicos...................... 4 Modelo de J. J. Thomson...................................................... 5 Modelo de Rutherford.......................................................... 9 Modelo de…

elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo? 5.3 Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. O Átomo Nuclear 5.5 Imaginem por um momento que o núcleo d um átomo carrega uma carga elétrica negativa, ao invés de uma positiva. Esboce um modelo possível de partículas alfa aproximarem-se do núcleo. Se os átomos tivessem os núcleos negativos, poderia as partículas alfa ser refletidas de volta nas…

LISTA 2 - TEORIA ATÔMICA 1. a) Cite dois importantes conceitos da mecânica quântica, associados com o modelo de Bohr do átomo. b) Cite duas importantes melhoras que resultaram da mecânica ondulatória. c) Quatização dos níveis de energia e a dualidade da partícula/onda. d) O principio de incerteza de Heisenberg, onde não se pode determinar simultaneamente, com exatidão, a quantidade de movimento e posição do e-. A descoberta que todas as partículas elementares em movimento levam uma onda

os princípios de seu modelo atômico eram: átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis. átomos de um mesmo elemento possuem massa e tamanho idênticos. átomos de elementos diferentes possuem massa e tamanho diferentes entre si. "Nada se cria, nada se perde; tudo se transforma". Propôs: a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são…

Atomística – Estrutura do Átomo 1. (Udesc 2014) O enunciado ―Em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos‖ refere-se a(ao): a) Princípio da Exclusão de Pauli. b) Princípio da Conservação de Energia. c) modelo atômico de Thomson. d) modelo atômico de Rutherford. e) um dos Princípios da Teoria da Relatividade Restrita. 2. (Ufg 2013) Uma amostra de um elemento E tem isótopos AE e BE com abundâncias 75% e 25%, respectivamente. Considerando-se…

2- Átomos Joseph John Thomson (1856 - 1940) 1 MODELO ATÔMICO DE THOMSON “ PUDIM DE PASSAS” 2   Massa do átomo é a massa das partículas positivas (prótons); Matéria – eletricamente neutra / elétrons – carga negativa, logo, átomo possuem q+= q-;  Matéria adquire carga elétrica, assim, elétrons não são presos em sua posição, e em certas condições podem ser transferidos de um átomo para o outro;  Os átomos não são maciços e indivisíveis. 3 O ÁTOMO…

Nem sempre o homem pensou que o átomo é como o conheces actualmente. Foi uma ideia que evoluiu ao longo dos anos. Apesar do primeiro modelo atómico ter sido apresentado já no séc. XIX, a ideia de que a matéria é feita de pequeníssimos corpúsculos surgiu há muito, muito tempo. No século V a.C., o filósofo grego Leucipo e seu discípulo Demócrito imaginaram a matéria como sendo constituída por pequenas partículas indivisíveis - os átomos, como lhes chamaram. Concluiram que a matéria…