Bases ácidos E Sais

Pública, Dietética, Farmácia, Radiologia Ácido Arrhenius: protões substância que, em solução, produz HA  H+ + AÁcido Protão Bronsted-Lowry: doador de protões HA + H2O  H3O+ + A- Lewis: Ácido aceita par de electrões poliprótico: doa vários protões Exemplos : H2SO4, H3PO4 Ka constante de ionização do ácido  H  A  K   Arrhenius:   HA HA  H+ + A-  H O  A  K   Bronsted: HA + H2O  H3O+ + A-  - 3  HA Força do ácido: é o grau de ionização - Ka…

regenerando as moléculas de HCl e H2O. Cl + H3O HCl + H2O Grau de ionização  O grau de ionização de um ácido corresponde a relação entre um numero de moléculas ionizadas e um numero de moléculas iniciais. α= (quantidade de mols dissociados) (quantidade inicial de mols) Lei de diluição de Ostwald  Uma dada temperatura, a medida que a concentração molar de um eletrólito (ácido, base e sal) diminui, seu grau de ionização ou dissociação aumenta. K= α2 1-α .m H++ H CN- Efeito…

INDICADORES ÁCIDO-BASE E REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO Discente: Edson Candido / Leonardo F. R. Lemes / Mayara T. P. Paiva. Disciplina/Semestre: Química Inorgânica Experimental / 2° Semestre. Docente: Priscila B. Gonçalves / Fernando C. dos Santos. Londrina - 2013 RESUMO Neste relatório, são caracterizadas substâncias como ácidas e básicas através de indicadores de pH,onde partindo deste principio neutralizamos duas substâncias uma

Funções Inorgânicas (Ácidos, Bases, Sais e Óxidos) Santo André, 2014 CENTRO EDUCACIONAL Funções Inorgânicas (Ácidos, Bases, Sais e Óxidos)

pesquisa biológica. Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre. Estas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado. Os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado.…

DE PRODUÇÃO 3º SEMESTRE Ácidos Base & Sais Química Wagner Eduardo Tangará da serra Abril de 2012 1 Wagner Eduardo Ácidos Base e Sais Tangará da Serra Abril de 2012 SUMÁRIO 1. RESUMO..................................................................................................................4 2. Introdução. 4 2. Exemplos de…

Aula 7: Ácidos e bases Componentes: Ana Laura Pereira Paiva Curso: Engenharia Ambiental e Sanitária Coronel Fabriciano – MG 2014 Objetivos Identificar as funções ácido e base através de indicadores químicos e do pH; Descobrir algumas propriedades de ácidos e bases; Identificar a nomenclatura de alguns compostos.…

Antes da conceituação de ácido e base distinguia-se as substancias como ácidos, sendo as que tinham sabor azedo, conduziam muito bem correntes elétricas e misturadas a carbonatos produzia efervescência liberando gás carbônico. Já as bases eram identificadas pelo sabor adstringente, tornavam a pele lisa e escorregadia e também conduziam correntes elétricas. No estudo da Química Inorgânica as substâncias podem pertencer às funções ácido, base, sal e óxidos. Ácidos são compostos…

sobre as questões de suma importância no estudo da química, como os compostos químicos:ácidos,base,sais e óxidos. Que já ocasionou muitos debates entre os cientistas da área. É possível que a principio, para estudar, isso parece ter pouco relevância,mas preciso lembrar que como futura professora possivelmente,lidará com pessoas que têm este como seu único referencial . Palavras-chave: Função. Base. Óxidos. 1 INTRODUÇÃO Já percebemos que, classificar as coisas pode ser útil

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+(hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + ClH3PO4 → 3H+ + PO431.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+; Exemplo: H2S, H2SO4, H3PO3 Triácidos: ionizam 3 H+; Exemplo: H3BO3, H3PO4…