Bases ácidos E Sais

Objetivo da Aula Apresentar a função inorgânica sal. Sal Sais são compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Os sais são, portanto, compostos iônicos, sólidos à temperatura ambiente e em água sofrem dissociação, liberando seus íons em solução. Formulação e nomenclatura dos sais Um sal é formado por um cátion (metal) Mex+ ligado a um ânion A-y e apresenta a fórmula geral: Mex+ A-y MeyAx O nome de um sal é dado da seguinte forma:…

Balanço das cargas: Carga positiva total: n . (+m) = +nm Carga negativa total: m. (-n) = -nm Carga da fórmula: + nm – nm = 0 Por convenção, o cátion deve anteceder o ânion na fórmula (por causa da língua inglesa). Exemplos: Íons Fórmula do Sal Al3+ Cl- AlCl3 Ca2+ PO43- Ca3(PO4)2 Fe3+ SO42- Fe2(SO4)3 Ba2+ CO32- Ba2(CO3)2  BaCO3 Mg2+ P2O74- Mg4(P2O7)2  Mg2P2O7 Por convenção, os índices devem ser simplificados, pois não existem moléculas Em…

ferro(II) (óxido ferroso) Reacções: Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH CaO + H2O Ca(OH)2 FeO + H2O Fe(OH)2 Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O 3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O Óxidos ácidos ou anidridos São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é…

REAÇÕES QUÍMICAS 1- ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES 2- ÁCIDOS 3- BASES 4- SAIS 5- ÓXIDOS, PERÓXIDOS 6- HIDRETOS 7- REAÇÕES COM OXIGÊNIO 8- REAÇÕES COM HIDROGÊNIO 9- REAÇÕES COM ÁGUA 10- DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA 11- OUTROS TIPOS DE DECOMPOSIÇÃO 12- FORMAÇÃO / DISSOLUÇÃO DE COMPLEXOS E PRECIPITADOS 1) ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES a) metal + não metal 2Fe + 3Cl2  2 FeCl3 Zn + I2  ZnI2 2K +F2  2KF b) metal + água - alcalinos/alc. terrosos Na + H2O  NaOH + H2…

inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. 12 Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O → H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42H3PO4 + 3H2O → 3H3O+ + PO43- Os ácidos reagem com grande parte dos metais…

tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Em função da natureza inexistente dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre funções inorgânicas que são as funções de compostos que não possuem cadeia carbônica, que é a principal característica desses compostos. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos e funções…

Nomenclatura dos Sais: Existem certos tipos de sal que contém oxigênio na sua fórmula, porém, outros não o possuem. O sal que tem oxigênio é denominado de sal oxigenado. Exemplos: AgNO (nitrato de prata) CuSO4 (sulfato de cobre) Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja: Sufixo do ácido -idrico -ico -oso Sufixo do ânion -eto -ato -ito Para decidir os nomes dos sais, basta seguir as seguintes

tampão: o que é? Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH…

classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4. Óxidos Ácidos Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: - sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos); - conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); - mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas); - reagem com base formando sal e água. Exemplos: HCl (ácido clorídrico) e H2SO4 (ácido…

divisão se justificava pelo fato de os químicos da época ainda não terem conseguido sintetizar compostos elaborados pelos organismos vivos, mas apenas separá- los e analisá-los, sendo a química orgânica e a inorgânica consideradas ciências distintas. Com base nesta definição, Jons Jacob Berzelius formulou a teoria da força vital, segundo a qual todo composto orgânico seria dotado de uma força vital, um sopro divino, e este não poderiam ser criado em laboratório, impedindo que os…