Balanço De Massa ácido Sulfurico

INTRODUÇÃO AOS BALANÇOS DE MASSA E ENERGIA BALANÇO DE MASSA EM ESTADO ESTACIONÁRIO BALANÇO DE MASSA ESTEQUIOMÉTRICO BALANÇOS DE MASSA COM REAÇÃO QUÍMICA BALANÇO DE MASSA TRANSIENTE BALANÇO DE ENERGIA EM ESTADO ESTACIONÁRIO BALANÇOS DE ENERGIA COM REAÇÃO QUÍMICA BALANÇO DE ENERGIA TRANSIENTE EXEMPLOS EXERCÍCIOS APLICAÇÃO COMPUTACIONAL Balanços de Massa e energia 2 ÍNDICE 1. SUMÁRIO 1.BALANÇO DE MASSA....................................................................

........................................... 09 UNIDADE 2 – TEORIA MODERNA ÁCIDO-BASE 2.1 – Equilíbrio Ácido-Base........................................................................................................................ 12 2.2 - Produto Iônico da Água....................................................................................................................... 15 2.3- Cálculo de pH para Ácidos/Bases, Fortes e Fracos......................................................

minerais gaseificadas. O gás carbônico é um óxido de característica ácida, pois ao reagir com a água produz ácido carbônico: CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3- Esta reação explica o caráter ácido da chuva em ambientes não poluídos. O gás carbônico do ar reage com a água da chuva, formando ácido carbônico. Esta chuva ácida não causa nenhum dano ao meio ambiente (animais e vegetais) pois forma um ácido fraco e instável. O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas…

Ácido sulfúrico O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, criado pelo alquimista medieval islãmico Jabir ibn Hayyan (Geber), que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). A produção mundial em 2001 foi de…

que o tubo de ensaio seja corroído. Reações com ácidos É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo: NaOH + HBr → NaBr + H2O 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Reações com sais Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido: Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4 Reações com óxidos ácidos Reage com óxidos ácidos gerando sal e água: SiO2 (vidro)…

Capitulo I Redução no arraste de ácido sulfúrico no processo de formação das baterias chumbo-ácido. Resumo Neste capitulo será descrito brevemente todas os processos para a produção de uma bateria chumbo ácido assim como seu funcionamento e a química envolvida. Começando com um pequeno histórico com a finalidade de situar o leitor ao desenvolvimento dessa tecnologia que a mais de um século e meio vem sendo utilizada amplamente em todo o mundo e hoje é o principal meio de armazenamento…

Objetivos Os objetivos deste experimento são determinar a capacidade calorífica do calorímetro utilizado e o calor de neutralização, correspondente à obtenção de 1 mol de água a partir dos íons acima citados, empregando quatro pares diferentes de ácidos e bases 2) Introdução Termoquímica A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações…

calorífica de um calorímetro; Determinar o calor de neutralização entre os ácidos (HCl, H2SO4, CH3COOH) com a base (NaOH); Determinar o calor integral e diferencial da mistura entre o clorofórmio e a acetona. METODOLOGIA EXPERIMENTAL 1. CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO 1.1. Material Calorímetro Pipeta de 50mL Cronômetro Termômetro de 0 a 100°C Béqueres Ácido Clorídrico (HCl) 0,8M Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0,8 M Ácido Acético (CH3COOH) 0,8M Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,2M 1.2.…

amostra impura de carbonato de sódio foi titulada com ácido sulfúrico usando fenolftaleína como indicador. Se para cada 1,100 g de amostra se gasta 17,50 mL de H2SO4 0,2500 mol/L, qual a percentagem de Na2CO3 na amostra (2 pontos). 4) Considerando a sistemática de resolução de problemas de equilíbrio, escreva todas as expressões das constantes de equilíbrio e todos os balanços para o estabelecimento do cálculo exato de pH para uma solução aquosa de ácido nitroso (HNO2) (1,5 pontos). 5)…

UFRJ Poli / DEI Curso de Engenharia de Produção Introdução à Engenharia Química Estudo da produção, comércio e aspectos ambientais do Ácido Sulfúrico Grupo Allexley Pacheco Bernacchi Alves André Mattoso de Azeredo Coutinho Eduardo Ripoll Rodrigo Biolchini Rodrigues …