Balanceamento Das Equaçoes Quimicas E Oxirreduçao

Universidade Federal do Maranhão - Campus Bacabal Curso Licenciatura em Ciências Naturais–Física REAÇÕES QUÍMICAS Disciplina: Técnicas Laboratoriais em Química Turma: 2013.2 Professora: Daiane Fossatti Dall’Oglio Data da Experiência: 11/06/2014 Data da Entrega: 25/06/2014 Nome dos componentes do grupo: HERMERSON DA SILVA AGUIAR, JOSIVALDO FONTENELE ALCOBAÇA

Série: 2º05 Exercícios 1- O que é Oxirredução? É caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são instantaneamente recebidos por outros 2- O que é número de oxidação? Qual sua simplificação? O número de oxidação (nox) é a carga real ou parcial de um elemento em um composto químico. Em geral, quando átomos se unem por ligação iônica, o nox representa a carga real do elemento. Em átomos ligados covalentemente, o nox é a

OXIRREDUÇÃO 1. Introdução A experiência descrita a seguir mostra o que ocorre quando uma lâmina de zinco é mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4). Explicação Os íons da solução migram até a barra de zinco Zn(s) e retiram (ganham) elétrons do metal. Assim, formam-se átomos neutros de cobre que se depositam na lâmina, justificando assim o aparecimento da cor vermelha na superfície do zinco. Os átomos de zinco (Zn°), ao perderem seus elétrons, vão para a solução na forma

material é apresentar os métodos de balanceamento de equações existentes. Para que uma equação encontre-se devidamente balanceada, é necessário que se tenha um balanço de cargas, ou seja, a carga final dos produtos deve ser igual à carga final dos reagentes e que átomos de um mesmo elemento químico estejam presentes em igual quantidade tanto nos reagentes quanto nos produtos. Costuma-se sempre utilizar os menores números inteiros para o balanceamento de uma equação química. Método das…

UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA – UNEB CURSO- LICENCIATURA EM QUÍMICA PÓLO- SANTO ESTEVÃO DISCIPLINA- FÍSICA I PROFESSOR – MELQUISEDEC LOURENÇO TUTOR À DISTÂNCIA- ROBERTO RIVELINO DE CASTRO Planejamento de aula Jacielly da Silva Santos Santana Camila Emanuela Cerqueira Passos Allex Hebert Tanferi Brandão Rosiane da Conceição Gomes Meneses Érica Silva da Conceição Santo Estevão

ESTEQUIOMETRIA Stoicheon = elemento Estequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA FÍSICA TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA QUÍMICA REAGENTES PRODUTOS BASEADAS EM DUAS LEIS FUNDAMENTAIS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA LAVOSIER C LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (1774) + O2  CO2 + 12g C + 32g O2  44g…

Projeto apresentado para avaliação do curso de ....., da universidade paulista, SP. Campinas 2014 Sumário 1- Introdução Os indicadores são espécies químicas frequentemente adicionadas à solução titulada; visa propiciar algum tipo de mudança física ou química do meio no ponto exato do fim da reação com o titulante, quando ocorrem grandes variações de concentrações relativas entre o titulante e o titulado. As variações de concentrações relativas provocam

REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÃO AQUOSA Turma – Engenharias Disciplina – Química Geral e Experimental Profa. Drª. Karina Karla Pacheco Porpino Rimar REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO QUÍMICA é um processo de mudanças químicas, ocorrendo a conversão de uma ou mais substâncias (reagentes) em produtos REPRESENTAÇÃO GRÁFICA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA A+B  C+D REAGENTES PRODUTOS REAÇÕES QUÍMICAS   MUDANÇA DE COR LIBERAM OU ABSORVEM CALOR REAÇÕES QUÍMICAS …

Química Geral Profa. Elisângela JAQUELINE Magalhães ELETROQUÍMICA 03/03/2011 • • • • • • • Processos de Oxidação e Redução Agentes Oxidantes e Redutores Potencial de eletrodo Equação de Nernst Células eletroquímicas Eletrólise e eletrodeposição Pilhas comercias Processos de oxidação e redução • Em termos de oxigênio • Em termos de elétrons • Em termos do número de oxidação Em termos de oxigênio Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e a…

Exercícios sobre tipos de reações químicas e balanceamento – 2° Ano – Professora Eunice 1) Classifique as reações a seguir: a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO + H2O …