Atomistica

a) b) c) d) e) ELEMENTO QUÍMICO É o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Os elementos químicos são representados por símbolos, que podem ser constituído por uma ou duas letras. Quando o símbolo do elemento é constituído por uma única letra, esta deve ser maiúscula. Se for constituída por duas letras, a primeira é maiúscula e a segunda minúscula. Alguns símbolos são tirados do nome do elemento em latim. Nome Hidrogênio Hélio Lítio Berílio Boro Indio Símbolo H He Li Be B In Nome T elúrio Polônio Flúor Cloro Bromo Germânio Símbolo Te Po F Cl Br Ge Número de massa Número de prótons Número de nêutrons Energia de ionização Diferença entre o número de prótons e de nêutrons 02) Um átomo que é constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: a) b) c) d) e) 17 e 17. 17 e 18. 18 e 17. 17 e 35. 35 e 17. 03) Um átomo de certo elemento químico tem número de massa igual a 144 e número atômico 70. Podemos afirmar que o número de nêutrons que encontraremos em seu núcleo é: a) b) c) d) e) 70. 74. 144. 210. 284. Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA 04) São dados os átomos A, B e C: • A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. • B: número de massa 40 e 22 nêutrons. • C: 20 prótons e 20 nêutrons. Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos: a) A e B. b) A e C. c) B e C. d) A, B e C. e)…

UNIVERSIDADE DE VILA VELHA Mayara Santos Corrêa Trabalho sobre Modelos atomicos Vila Velha 2014 SUMÁRIO 1-ESTRUTURA ATÔMICA 1.1-Radiação Quanta Fóton 1.2-Dualidade Onda Partícula da Matéria 1.3-O Princípio da Incerteza 1.4-Funções de Onda e Níveis de Energia 1.5-Espectros Atômicos 1.6-Orbitais Atômicos 1.7-Spin 1.8-Energia dos Orbitais 2-TABELA PERIÓDICA 2.1-A Descoberta da Lei Periódica 2.2-A Periodicidade nas configurações…

Uma delas era a lei da composição constante: em um determinado composto o número relativo de átomos e seus tipos são constantes. Outra lei química fundamental era a lei da conservação da massa (matéria): a massa total dos materiais presentes depois da reação química é igual à massa total antes da reação. Dalton usou sua teoria para deduzir a lei das proporções múltiplas: se dois elementos, A e B, se combinam para formar mais de um composto, as massas de B, B que podem se combinar…

que é orbital? O que são nuvens eletrônicas? O que diz o modelo quântico para o átomo de Bohr? • • • • • • • Qual as características do espectro de um sólido? O que é a hipótese da quantização de energia? O que é o chamado potencial de corte ou limite? Qual é o comportamento da radiação eletromagnética? Qual é o comportamento da onda de De Broglie? O que é a teoria quântica antiga? O que é o experimento da dupla fenda? Página 12: • • • Qual foi a equação…

particulas de carga positiva que apresenta massa aproximadamente 1836 vezes maior que a massa do eletron, que foi denominada proton. Figura modelo de Thomson Teoria Atomica de Rutherford-Bohr: Entre 1907 e 1910, Ernest Rutherford e uma equipe de cientistas realizaram experimentos com materiais radiativos e, com as observacoes feitas nesses experimentos Rutherford propos um modelo atomico onde o atomo e constituido de uma regiao central muito pequena e de grande concentracao de massa, que…

relação entre sua carga e sua massa (e/m) pela análise do movimento do elétron quando submetido a um campo elétrico ou magnético. Para o elétron, em um campo magnético, temos: e v = m BR Sendo: v = velocidade atingida pelo elétron em um campo elétrico-magnético de indução; B = módulo do vetor indução magnética; R = raio da trajetória circular descrita pelo elétron no campo magnético. O átomo de Dalton Por volta de 1808, o inglês John Dalton, utilizando combinações químicas, formulou…

diferentes. O conjunto de cada um desses tipos de átomos representa um elemento químico (posteriormente será visto um conceito exato de elemento químico) que tem nome e símbolo próprio, usado internacionalmente. O símbolo é a representação abreviada do elemento. Confecciona-se o símbolo utilizando-se a letra inicial maiúscula de seu nome latino e, quando necessário, esta é seguida de uma outra letra minúscula, em geral a segunda do nome. Algumas vezes a inicial maiúscula do nome latino…

1850 acumularam-se informações que sugeriam que os átomos eram constituídos por partículas pequeníssimas, as partículas subatômicas. Com o acúmulo de provas experimentais de que o átomo era constituído por partículas muito pequenas, focalizou-se a atenção sobre a forma de organização dessas partículas. No início do século XX, J. J. Thomson sugeriu que, uma vez que os elétrons correspondiam a fração muito pequena da massa de um átomo, provavelmente eram responsáveis por fração igualmente…

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente. Por meio de métodos experimentais, os…

central chamada de núcleo, ● Terceiro nível onde se encontram os prótons ● Quarto nível (partículas positivas) neutrons ● Quinto nível (partículas neutras) e uma outra parte que circunda esta parte central, chamada de eletrosfera, onde estão os elétrons (partículas negativas). 22 Estas partículas que compõe os átomos, são chamadas de fundamentais. Partícula Massa Próton(p) + 1 Nêutron(n) Neutro 1 Elétron(e-) 33 Carga - 1/1840 A…