Avogadro

Charles em que a pressão constante, o volume ocupado por uma quantidade de gás é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta Kelvin, formando assim a equação: P1V1/T1=P2V2/T2 Segundo Peter Atkins (páginas 241 e 242), Amedeo Avogadro criou a Lei do Princípio de Avogadro. Segundo ele, o volume molar de uma substância, é o volume ocupado por um mol de moléculas. Vm = V/n Ou seja, para manter a pressão constante quando o número de moléculas aumenta, o volume do recipiente deve…

C12 e 1,10 % de C13 : A massa média de C na mistura é 12,011 u (massa atômica do C nas tabelas) A massa de um n. de Avogadro destes átomos é 12,011 g ou: 1 mol de átomos de C equivale a 12,011 g UM MOL DE QUALQUER ELEMENTO TEM MASSA EM GRAMAS IGUAL À MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO 11 LORENZO ROMANO AMEDEO CARLO AVOGADRO( 1776-1856) CONSTANTE DE AVOGADRO NA = NÚMERO DE AVOGADRO = 6,022 X 1023 OU 6,02 x 1023 12 MOL – NÚMERO FIXO DE PARTÍCULAS 6,02 x 1023 1 mol de moléculas…

2.3.(16) + 2. (14) + 40 = 164g MOL O mol sempre indica: - quantidade - massa - volume A quantidade é um número muito grande que foi determinado experimentalmente, o Número de Avogadro (6,02.1023). Assim como existe a dúzia, existe o Número de Avogadro. Se a dúzia indica 12 unidades de qualquer coisa, o Número de Avogadro indica 6,02.1023 unidades de qualquer coisa. Neste caso, é usado para quantificar átomos, moléculas, íons e tantas outras partículas subatômicas, muito pequenas. O mol…

14 iii. Princípio de Avogadro: Numa determinada temperatura e pressão, gases com volumes iguais contêm o mesmo número de moléculas. Exemplo: 1L de oxigênio a 100 kPa e 300K contém o mesmo número de moléculas que 1L de dióxido de carbono na mesma temperatura e pressão. O princípio de Avogadro implica que se dobrarmos o número de moléculas, mantendo a temperatura e a pressão constantes, o volume da amostra também duplicará. Obs: o enunciado de Avogadro é um princípio e…

Química Geral e Inorgânica Cálculos Químicos I Objetivo da Aula Iniciar os cálculos químicos, apresentando os conceitos de mol e do número de avogadro. Em uma reação química (que ocorre em sistema fechado), a quantidade de átomos que estava presente como reagente permanece inalterada depois que se formam os produtos, isto é, se medíssemos a massa dos reagentes antes de ocorrer uma reação e depois de seu término, seria observado que a massa não sofre alteração alguma. Essas observações…

____________ átomos de C = __________ de C Massa Molar Considerando todos os isótopos de C, a massa molar do C é 12,011 g/mol 602.200.000.000.000.000.000.000 Número de Avogadro Amedeo Avogadro (1776-1856) 6,02214199 x 23 10 O número de partículas em um mol de qualquer substância é igual ao número de Avogadro. Um mol S = 32,0 g/mol Mg = 24,31 g/mol Sn = 118,7 Si = 28,06 g/mol Cu = 63,55g/mol http://www.iq.usp.br/wwwdocentes/fmvichi/html/qfl137.htm …

estruturas cristalinas para 16 metais. CÁLCULO DA DENSIDADE O conhecimento da estrutura cristalina permite o cálculo da densidade (): n= número de átomos da célula unitária A= peso atômico Vc= Volume da célula unitária NA= Número de Avogadro (6,02 x 1023 átomos/mol) ESTRUTURAS CERÂMICAS • Compostas por pelo menos dois elementos • Compostos AX, AmXp com m e/ou p  1, AmBnXp • Estruturas mais complexas que metais • Ligações puramente iônica até totalmente…

34,1 u (H) (S) (H2S) Já a massa molar, assim como o número de mols, se relaciona com a constante de Avogadro (6,02 x 1023) através do seguinte conceito: Os números de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas, e é expressa em g/mol. …

elemento puro consiste de átomos idênticos, todos com a mesma massa, e compostos consistem de átomos de diferentes elementos combinados. 3. Combine átomos em moléculas (1811 em diante) químico italiano Amedeo Avogadro acha que os átomos em elementos se combinam para formar moléculas. Avogadro propõe que volumes iguais de gases em igualdade de condições de temperatura e pressão contêm números iguais de moléculas. 4. Síntese de uréia (1828) Friedrich Woehler acidentalmente…

de notável sensibilidade. Por exemplo, certo tipo de salmão é capaz de perceber a presença, na água, de 2-feniletanol (C6H5CH2CH2OH) em concentração tão baixa quanto 3,66g em 100 trilhões (1. 1014) de litros de água. Considerando-se a Constante de Avogadro (N = 6,0. 1023 mol –1), indique a alternativa que apresenta, aproximadamente, o número de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água. (Dados: H = 1; C = 12; O = 16) a) 3,0. 10 –16 b) 3,7. 10 –14 c) 1,8. 108 d)…