quimica

reacção Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + Cu+ 2. Envolvendo perda e ganho de O2 CH4 + 1/2 O2 CH3OH (ligação C-H substituída por C-OH) 3. Envolvendo hidrogenação/desidrogenação NAD+ + 2e- + H+ NADH Oxidação O composto A perde electrões Oxidado Agente redutor Redução O composto B ganha electrões Agente oxidante Reduzido Potencial redox (E) ⇔ quantificação da tendência para ganhar ou perder e- par redox de referência (2H+/H2): Potencial redox padrão: 2H+ + 2e- H2 Eo(2H+/H2)= 0 V oxidante do par 2H+/H2 redutor do par 2H+/H2 Potencial redox padrão a pH 7.0: Eo’(2H+/H2)= -0,42V (pH 7.0) Oxidante + - Li + e = + Na + e = +2 Mg + 2e = +3 Al + 3e = 2H2O(l) + 2e = +3 - Cr + 3e = +2 Fe + 2e = + 2H + e = +4 Sn + 2e = +2 - Cu + e = + Ag + e = Br2 + 2e = Cl2 + 2e = -2 MnO4 + 8H+ + 5e = Redutor Potencial de redução (v) Li Na Mg Al H2(g) + 2OH -3.04 -2.71 -2.38 -1.66 -0.83 Cr Fe H2 +2 Sn -0.74 -0.41 0.00 +0.15 + Cu Ag 2Br 2Cl +2 Mn + 4H2O +0.16 +0.80 +1.07 +1.36 +1.49 Pares redox com Eo’ mais negativo que 2H+/H2 o redutor do par, em condições padrão, tem uma tendência para perder e- maior que o H2 (é capaz de reduzir o H+) Pares redox com Eo’ mais positivo que 2H+/H2 o redutor do par, em condições padrão, tem uma tendência para perder e- menor que o H2 (é capaz de oxidar o H2) A transferência de e- dá-se dos…

Centro Universitário Anhanguera de Santo André UniA santo André S.P Engenharia de Produção 1º semestre de 2012 Coordenador do curso: Professor Gervásio Salvador Professor de Química: Marcelo Cunha ATPS DE QUÍMICA 2ª PARTE Sustentabilidade do alumínio e cálculos estequiométricos Célio Alberto Vaz da Silva RA: 5800142728 Diego Pereto RA: 5863167117 Gilmar Aparecido de Moraes RA: 5658133319 José Marcos Evangelista…

que o material genético não está envolvido nem separado do citoplasma por membrana nuclear. b) Na osmose, sempre que houver diferença de concentração do solvente entre duas soluções, o soluto se moverá da solução menos concentrada para a mais concentrada. c) No citosol, realizam-se diversas reações químicas do metabolismo, como a fase inicial da respiração celular e a síntese de várias substâncias. d) A síntese de proteínas por meio da união de aminoácidos ocorre nos ribossomos,…

QFL 2129 Química Inorgânica Ana Maria da Costa Ferreira Aula 8 – Processos redox. Transferência de elétrons. 2014 Justificativas ou Motivação: Primitivamente, o homem usava o fogo / combustão como fonte de energia. Com o desenvolvimento e o progresso da humanidade, novas formas de energia foram sendo utilizadas: eólica, hidrelétrica, nuclear, solar, etc., que exigem dispositivos mais sofisticados. Um dos maiores problemas no mundo atual é a ENERGIA (onde…

Introdução ETAPA 1 Passo 1 Informações sobre o alumínio. O minério contendo o alumínio é a bauxita, que passará pelo processo de extração e beneficiamento. São necessárias quatro toneladas de bauxita para produzir uma tonelada de alumínio. O Brasil possui a terceira maior reserva de bauxita do mundo. Origem: mineral contendo o metal e impurezas (tal como o ferro) na forma de óxido de alumínio ou “alumina” (Al2O3), identificado como Bauxita. Obtenção da alumina. Esta etapa,…

Recursos Humanos Atividade Avaliativa (ATPS) “Matemática” Osasco/SP 2013 Universidade Anhanguera – Uniderp Centro de Educação a Distância Turma: Quarta Matutino Prof. Tutor Presencial: Luiz Gustavo Guimarães Elenice Oliveira dos Santos RA: 7509561057 Eliane Rosa da Silva Ribeiro RA: 7306548410 Julimara Pereira Moura RA: 1299524142 Luana Shirley dos Santos …

FACULDADE ANHANGUERA DE SOROCABA ATPS–Planejamento, Programação e Controle da Produção. EVERTON DE PAULA PENA – RA-7599625651 SOROCABA/SP 2014 Prof. Esp. Carlos Roberto Campos Atividade Pratica Supervisionada apresentada ao Curso Superior Tecnologia em Logística da Faculdade Anhanguera de Sorocaba, como exigência parcial da Disciplina PPCP para a obtenção de nota. SUMÁRIO Introdução 05 Etapa 1 –…

CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS O modelo de obtenção de energia a partir da queima de combustíveis fósseis, adotado no início do desenvolvimento econômico industrial e cuja equação química geral é αCxH2x + 2 + βO2 → γCO2 + ηH2O, tem apresentado várias conseqüências danosas para o atual estágio socioeconômico mundial. Uma delas é o aumento da concentração de óxidos no ar, tais como CO2, SO2, SO3, NO e NO2, que poluem a atmosfera. Esses óxidos reagem com a água da chuva, formando ácidos. Abaixo…

Universidade Anhanguera de Osasco Administração de Empresas ATPS – Matemática Aplicada. Osasco 2014. Participantes do Trabalho: Claudia M. B. da Silva RA7536615015 Elizabeth V. M Leal RA7524574864 Jorge Natanael RA 7528590376 Polyane Santiago RA 7707675555 Título da Atividade: Matemática Aplicada Professora: Fernanda Cidade: Osasco Data de Entrega: 22/04/2014 …

SISTEMA DE GESTÃO AMBIENTAL E CERTIFICAÇÕES INTRODUÇÃO As mudanças que vem ocorrendo na sociedade, principalmente na maneira das pessoas de enxergar o meio ambiente, estão fazendo com que os paradigmas sobre esse assunto sejam repensados por todos. Nessa nova etapa pela qual todos estão passando a perceber e ter maior responsabilidade com o meio ambiente. É derivada da diminuição na qualidade de vida e do nível de degradação da natureza que vem acontecendo ao longo dos anos. Com esse…