As Reações De Oxirredução

Universidade do Estado de Santa Catarina - UDESC Centro de Educação Superior do Alto Vale do Itajaí - CEAVI Departamento de Engenharia Sanitária OXIRREDUÇÃO Relatório de Química Experimental Data de realização do experimento: 24/04/2014 Acadêmico: Agatha Rielly Kons Assinatura: Acadêmico: Dionivon Gonçalves Assinatura: Acadêmico: Mateus Siegle Assinatura: Data de elaboração do relatório: 25/04/2014 Ibirama, 08 de maio de 2014 1. Objetivo Verificar, experimentalmente, a

ELETROQUÍMICA: Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. A eletroquímica pode ser aplicada de várias formas no nosso dia a dia, como por exemplo: em pilhas eletroquímicas; na eletrônica, na produção de placas eletrônicas; Na metalurgia, com…

Faculdade de Engenharia de Resende. QUÍMICA TECNOLÓGICA EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO Nº 10 Título: Reação de Oxirredução. I - Objetivo: Verificar experimentalmente, a tendência que apresentam as substâncias químicas a oxidação e redução, bem como os produtos dessa reação. II - Material: Ácido Clorídrico Concentrado (HCl) , Ácido Nítrico Concentrado (HNO3), Álcool Etílico, Becher de 50 ml, Bico de Bunsen, Magnésio em fita, Pipetas, Solução de Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4), Solução de…

Conceito As transformações químicas podem ser divididas em dois grandes grupos: - reações nas quais os elementos participantes não têm alterados seus números de oxidação; são reações sem oxirredução. - reações nas quais um ou mais elementos têm alterados seus números de oxidação; são reações com oxirredução. Exemplo: Na primeira reação, o número de oxidação do Zn é alterado de zero (Zn) para +2 (Zn(OH)2), e o átomo de mercúrio passa de +2 (HgO) para zero (Hg). Na segunda…

PILHAS DE DANIELL Observe a seguinte reação química de oxirredução: Esta reação pode ser feita muito facilmente colocando um pedaço de zinco metálico (Zn°) em um copo com uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), que é um líquido azul translúcido. Após alguns tempo, cerca de 20 minutos, pode-se observar que o pedaço de metal ficou avermelhado. A parte que ficou vermelha é o cobre (Cu°) que se depositou sobre a placa de zinco. E no fundo do copo há a formação de sulfato de zinco (ZnSO4)

resultado da tendência das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e culminando na criação de corrente e outros fenômenos elétricos. Eletroquímica é o ramo da química que estuda o uso das reações químicas associadas à eletricidade. De um modo geral subdivide-se em: pilhas - reações espontâneas geram eletricidade e eletrólise - eletricidade usada para ocorrer à reação não espontânea. A pilha ou célula eletroquímica é constituída de dois eletrodos no qual uma espécie é…

Reações químicas que geram energia. As substâncias possuem certa quantidade de energia armazenada, denominada energia química. Essa energia é proveniente de suas ligações químicas e das forças de atração e de repulsão entre os átomos que a compõem. Como cada substância possui armazenada uma quantidade de energia química específica, há uma diferença entre os conteúdos energéticos de seus reagentes e de seus produtos. Em função da energia química de reagentes e produtos, a reação pode…

líquido para produzir o Cloreto de Ferro (FeCl2) e Gás Hidrogênio (H2). Houve então uma “reação de simples troca”, que é caracterizada pela comutação de um átomo ou íon de uma molécula ou composto iônico. Como em toda reação de simples troca há oxirredução, pode-se afirmar que o Ferro (Fe) sofreu oxidação e transferiu dois elétrons para o Cloro (Cl), formando assim as referidas substâncias (FeCl2 e H2), que está como cátion H+ e foi transformado em Gás Hidrogênio (H2). 9…

visualizar esse caso, observe a reação de oxirredução de formação do gás carbônico abaixo: 0 0 +4-2 Cn(s) + n O2(g) → n CO2(g) Observe que por serem um elemento (C) e uma substância simples (O2), os Nox dos reagentes eram iguais a zero. Porém, depois da reação, o carbono sofreu oxidação, assim, observe como seu Nox aumentou (de 0 para +4). Já o oxigênio sofreu redução, portanto, seu Nox diminuiu, indo de 0 para -2. Reações de Oxirredução Para…

sulfato de cobre, solução de nitrato de prata, solução de cloreto de potássio e solução de ácido clorídrico. Objetivo • Verificar que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas. Sumário Introdução --------------------------------------------------------------- 1 Procedimentos --------------------------------------------------------- 3…