Experimento 10 REA O OXIREDU O

Faculdade de Engenharia de Resende.
QUÍMICA TECNOLÓGICA

EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO Nº 10

Título: Reação de Oxirredução.

I - Objetivo: Verificar experimentalmente, a tendência que apresentam as substâncias químicas a oxidação e redução, bem como os produtos dessa reação.

II - Material: Ácido Clorídrico Concentrado (HCl) , Ácido Nítrico Concentrado (HNO3), Álcool Etílico, Becher de 50 ml, Bico de Bunsen, Magnésio em fita, Pipetas, Solução de Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4), Solução de Permanganato de Potássio 0,1M (KMnO4), Solução de Sulfato de Cobre 0,5 M (CuSO4), Tubos de Ensaio, Suporte Universal e Garra.

III - Introdução Teórica:

Reações onde ocorrem transferências de elétrons, são chamadas de reações de oxirredução.

As substâncias que perdem elétrons, nas reações de oxirredução, são chamadas de agentes redutores ou simplesmente redutores e as que recebem elétrons, chamam-se agentes oxidantes ou simplesmente oxidantes.

A oxidação e a redução sempre ocorrem simultaneamente, um processo deve compensar o outro.

IV - Procedimento Experimental:

1) Colocar 5 ml de solução de sulfato de cobre 0,5M em um tubo de ensaio. Adicionar uma pequena fita de magnésio. Observar durante 15 minutos. Observe, agite e descreva a reação.

2) Colocar 4 ml de solução de KMnO4 em um tubo de ensaio. Adicionar 2 ml de solução de H2SO4. Adicionar 4ml de H2O2. Observe e descreva a reação.

Reação: KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → H2O + MnSO4 + O2 + K2SO4

3) Colocar 4 ml de ácido nítrico concentrado em um tubo de ensaio. Adicionar uma apara de cobre. Observe a coloração de gás desprendido e descreva a reação.

Reação: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

V - Verificação Experimental:

1) Qual o significado dos termos “oxidação” e “redução”?

2) Nas reações que ocorreram, determine a substância que se oxida, a substância que se reduz, o agente oxidante e o agente redutor.