Agno3 K2cro7

com o nitrato de prata presente na bureta de 25 mL, até a viragem. Coletando os dados obtidos e chegando aos resultados. Resultados: Equação química entre o nitrato de prata e Cloreto de sódio: AgNo3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Equação química entre o nitrato de prata e cromato de potássio: 2 AgNO3 + K2CrO7  Ag2CrO7 + 2 KNO3 Dados da titulação: Amostra Volume gasto na 1ª titulação Volume gasto na 2ª titulação 1 19,8 0,5 mL 2 19,9 0,5 mL 3 20,1 0,5 mL Cálculos: NaCl  0,1 mol/L

precipitado: Observe e compare os precipitados obtidos com os sistemas abaixo, deixe-os de lado enquanto prossegue com a prática para observar mudanças ocorridas e velocidade de sedimentação. Anote as cores e o tipo de precipitados formados. 2.1) HCl 1 M + AgNO3 0,1 M  HNO3 (g) + AgCl(s)  Misturou-se 1 mL de HCl a 1 mL de AgNO 3 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se alguns grãos no fundo do tubo de…

Materiais:- Balão volumétrico 100mL- Pipeta volumétrica 20 mL- Erlenmeyer- Bureta graduada de 50 mL- Papel alumínio- Balança analítica- Suporte universalI.2) Reagentes:- Água destilada- Cromato de potássio (K2CrO4)- Nitrato de prata (AgNO3)- NaClFator de correção de AgNO3= 0,9977 0,1 mol/LII) Volumetria por oxi- redução:II.1) Materiais:- Erlenmeyer- Pipetas volumétricas 5 mL- Bureta graduada 50 mL- Suporte universal - Balança analítica II.2) Reagentes:- Iodo concentração 0,1 mol/L-…

REAGENTES Balança Analítica Bécker Tubo de ensaio Pisseta Pipetas Espátula Fio de platina Ácido Clorídrico (HCl) – 0,5 eq/L Cloreto de Mercúrio (HgCl2) – 0,05 mol/L Acetato de Chumbo – 0,5 mol/L Nitrato de Prata (AgNO3) – 0,5 mol/L´ Cromato de Potássio (K2CrO7) – 0,5 mol/L Ácido Nítrico (HNO3) – 0,5 mol/L Hidróxido de Amônia (NH4OH) – 0,1 mol/L 2.2 Identificações de cátions do Grupo I: Prata (Ag+), Mercúrio (Hg++), Chumbo (Pb++ ). 2.2.1 Procedimento Reativo do…

havia formação de precipitado, liberação de gás e etc. IV. Resultados e Discussão Abaixo temos os cálculos envolvidos na preparação dos compostos descritos no experimento, todos têm uma concentração de 1mol L-1:  1 mol X Nitrato de Prata (AgNO3): 1L 0,05L X = 0,05 mol Dados utilizados: MMAgNO3 = 169,8 g/mol  1 mol X Cloreto de Sódio (NaCl): 1L 0,05L X = 0,05 mol Dados utilizados: MMNaCl = 58,5 g/mol  1 mol X Acetato de Chumbo [(CH3COO)2Pb]: 1L 0,05L X = 0,05 mol Dados…

segunda parte do experimente, seguindo o roteiro, adicionou-se três (3) gotas de nitrato de prata (AgNO3) em um tubo de ensaio. Nele juntou-se gota a gota o cloreto de sódio (NaCl). Também adicionou-se ácido clorídrico diluído (HCl 2mol/l) gota a gota a um novo tubo de ensaio contendo três (3) gotas de nitrato de prata, como sugerido pelo roteiro. Em seguida acresceu-se três (3) gota de nitrato de prata (AgNO3) em novo tubo de ensaio e adicionou-se gota a gota solução de cromato de…

transferidos 10 gotas de cromato de potássio (K2CrO4) e no segundo 10 gotas de dicromato de potássio (K2CrO7). Em seguida foram adicionadas 5 gotas de ácido clorídrico diluído (HCl) e os tubos foram agitados com a mão,dando toques de modo que se misturassem. Observou-se a coloração de cada tubo. Mais um par de tubos de ensaio foi utilizado e foram adicionadas novamente 10 gotas de K2CrO4 no tubo 1 e 10 gotas de K2CrO7 no tubo 2, em seguida 5 gotas da solução de NaOH diluído foram…

e favoreceu-se a coagulação do precipitado. Depois centrifugou-se novamente e foi separado em diferentes tubos de ensaio o filtrado e o precipitado. O filtrado foi separado em 3 partes, na 1º parte Acrescentaram-se gotas de cromato de potássio (K2CrO7) diluído, no 2º parte acido sulfúrico 1M, e na 3ª parte solução de KI a 10%. Caso formasse um precipitado amarelo indicaria a presença de chumbo na solução. Adicionou-se no precipitado hidróxido de amônio (NH4OH) para verificar a…

respectivamente amarelo e incolor, há forte indício de reação, já que a cor formada não é produto de combinação de cores, e sim uma cor nova (laranja). Isso indica que houve alteração na estrutura química do composto. Inclusive, pode-se concluir que foi formado K2CrO7, que é laranja. Na reação 3, CuSO4 + NH4OH, há indícios de reação em função da formação de uma cor nova. Isso sugere que houve mudanças químicas no composto, alterando suas propriedades. Parte B – Tipos de Precipitado 1.…

Análise a. Considerações gerais sobre a "abertura" das amostra b. Dissolução em ácidos 7. Preparo de Soluções a. Preparo de soluções de: NaOH, HCl, EDTA, KMnO4, K2CrO7 e Na2S2O3 8. Padronização de Soluções a. NaOH com biftalato; HCI com carbonato de sódio e com bórax; AgNO3 com cloreto de sódio; KSCN com nitrato de prata; Hg(II) com cloreto de sódio; KMnO4 com oxalato de sódio e com arsenito de sódio e Na2S2O3 com iodato de potássio b.…