Sistemas e reações químicas

PARTE EXPERIMENTAL 3.1. Materiais Utilizados -Tubos de ensaio; -Pipetas. 3.2. Substâncias utilizadas Parte A - CuSO4 0,2M (Sulfato de Cromo) - Fe2(SO4)3 0,2M (Sulfato de Ferro III) - K2CrO4 0,3M (Cromato de Potássio) - H2SO4 1M (Ácido Sulfúrico) - NH4OH 3M (Hidróxido de Amônio) Parte B - HCl 1M (Ácido Clorídrico) - AgNO3 0,1M (Nitrato de Prata) - BaCl2 0,1M (Cloreto de Bário) - MgCl2 1M (Cloreto de Magnésio) - NaOH 3M (Hidróxido de Sódio) - Na2S2O3 0,1M (Tiossulfato de Sódio) - H2SO4 1M (Ácido Sulfúrico) Parte C - HCl 1M (Ácido Clorídrico) - NaHCO3 0,2M (Carbonato de Sódio) - Mg(s) (Magnésio) Parte D - H2SO4 1M (Ácido Sulfúrico) - NH4OH 3M (Hidróxido de Amônio) - CuSO4 0,5M (Sulfato de Cobre) - K2CrO7 0,5M (Cromato de Potássio) - MgCl2 1M (Cloreto de Magnésio) - NaOH 3M (Hidróxido de Sódio) - Na2CO3 1M (Carbonato de Sódio) - Amostra desconhecida Parte E - NH3 - NiCl2 0,1M (Cloreto de Níquel II) - HCl 0,1M (Ácido Clorídrico) - (CH3CNOHCH3) (Dimetilglioxima) em solução alcoólica 1% - FeCl3 0,1M (Cloreto de Ferro III) - NH4SCN 0,1M (Tiocianato de Amônio) - NaCl 0,1M (Cloreto de Sódio) - AgNO3 (Nitrato de Prata) 3.3. Procedimento Experimental Parte A: Mudança de cor I. Misturou-se em um tubo de ensaio aproximadamente 1mL da solução de CuSO4 0,2M com aproximadamente 1mL da solução de Fe2(SO4)3 0,2M; II. Misturou-se em um segundo tubo de ensaio aproximadamente 1mL da solução K2CrO4 0,3M com…

relógio - 1 Pinça metálica - 1 Erlenmeyer - 4 Tubos de ensaio - 1 Conta-gotas - 1 Calculadora Os seus reagentes utilizados foram: - Solução de HNO3 - Solução de NaOH mol/L - Solução de AgNO3 0,1 mol/L - Solução de NaCl 0,1 mol/L - Solução de 3% de H2O2 - Solução de K2CrO7 4. Procedimento Experimental 4.1 Reação de Neutralização e Estequiometria Foram realizados os experimentos no laboratório, com o auxilio de uma pipeta para transferir 20 ml de uma solução…

2- Tipos de precipitado: a) Misturou-se 1 ml de HCl a 1 ml de AgNO3 a solução apresentou uma coloração esbranquiçada imediatamente e após alguns minutos precipitaram-se alguns grãos no fundo do tubo de ensaio. Reação ocorrida: HCl + AgNO3 HNO3 (g) + AgCl(s) b) Misturou-se 1 ml de BaCl2 a 1 ml de H2SO4 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se partículas muito pequenas. Reação…

ml de AgNO3 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se alguns grãos no fundo do tubo de ensaio sob a equação seguinte: HCl + AgNO3-------------------> HNO3 (g) + AgCl(s) 2.2-)Misturou-se 1 ml de BaCl2 a 1 ml de H2SO4 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se partículas muito pequenas sob a reação seguinte: BaCl2 +…

Vidro de relógio - 1 Pinça metálica - 1 Erlenmeyer - 4 Tubos de ensaio - 1 Conta-gotas - 1 Calculadora Os seus reagentes utilizados foram: - Solução de HNO3 - Solução de NaOH mol/L - Solução de AgNO3 0,1 mol/L - Solução de NaCl 0,1 mol/L - Solução de 3% de H2O2 - Solução de K2CrO7 4. Procedimento Experimental 4.1 Reação de Neutralização e Estequiometria Foram realizados os experimentos no laboratório, com o auxilio de uma pipeta para transferir 20 ml de uma solução de NaOH de…

ml de HCl a 1 ml de AgNO3 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se alguns grãos no fundo do tubo de ensaio sob a equação seguinte: HCl + AgNO3 HNO3 (g) + AgCl(s) 3.2.2. Misturou-se 1 ml de BaCl2 a 1 ml de H2SO4 e imediatamente ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se partículas muito pequenas sob a reação seguinte: BaCl2 + H2SO4…

Pipeta volumétrica de 25 mL 01 Béquer de vidro de 400 mL 01 Funil analítico 01 Erlenmeyer de 150 mL 01 Papel filtro 01 Vidro relógio Reagentes fornecidos Solução de NaCl Solução de AgNO3 0,1M Álcool etílico (≈ 30 mL) 3.2 ESTUDO VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS Béqueres de 100 mL Pipetas graduadas de 10 mL Tubos de ensaio Suporte para tubos de ensaio Agitador vórtex Banho Maria para laboratório Reagentes fornecidos Sacarose 1 mol/L H2SO4 2 mol/L KMnO4 0,0025 mol/L 3.3 EQUILÍBRIO QUÍMICO…

representada a seguir: CuSO4 + Fe2(SO4)3 Cu(SO4)3 + Fe2SO4 A.2. O procedimento é repetido adicionando-se 1 ml de CuSO4 a 1 ml de NH4OH, um composto inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de cor Azul marinho sob a equação representada a seguir: CuSO4 + NH4OH [Cu(NH3)6]+2 A.3. Foram misturadas 1 ml de K2CrO4, um composto de coloração alaranjado, a 1 ml de H2SO4, inicialmente incolor, obtendo-se como resultado uma solução de coloração verde sob a…

descritas por meio de equações químicas. 2. OBJETIVOS DA PRÁTICA Identificar, bem como classificar os tipos de precipitado formados em determinadas reações. Evidenciar a ocorrência de uma reação química, ou a ausência desta. 3. PARTE EXPERIMENTAL O procedimento foi dividido em quatro partes: mudança de cor; tipos de precipitado; liberação de gás; e propriedades químicas de um composto. Vale ressaltar, que as vidrarias utilizadas foram tubos de ensaio e pipetas graduadas.…

realizou-se o mesmo teste, desta vez, com os reagentes K2CrO7 0,3 M e H2SO4 1M. Em um terceiro tubo de ensaio, repetiu-se o procedimento com CuSO4 0,2M e NH4OH 3M. Parte B- Tipos de Precipitado. Observaram-se os precipitados obtidos e comparou-se com os sistemas abaixo, observaram-se as mudanças ocorridas e a velocidade de sedimentação de cada reação. a) HCl 1M + AgNO3 0,1M b) BaCl2 0,1M + H2SO4 1M c) MgCl2 1M + NaOH 3M d) Na2S2O3 0,1M + H2SO4 1M Parte…