Acidos E Base

Escola Politécnica de Ensino Médio Quimíca Inorgânica Ácidos, Bases e Sais Toni Cleber da Silva Nº 38 Curso Técnico de Química - 2º B Profª Ariana Martins Aplicação da química no Cotidiano São José dos Campos, 09 de julho de 2013 1 OBJETIVO Estudar Ácidos, bases e sais, e suas aplicações no cotidiano. 2 INTRODUÇÃO Ácidos Ácidos têm sabor azedo. Se íons hidrônio são encontrados em uma solução, a solução é ácida em natureza. Íons hidrônio (ou hidroxônio)

Ácidos Ácido pode se referir a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa, ou a um composto capaz de formar ligações covalentes com um par de elétrons, portanto, todos os ácidos são moleculares. As propriedades dos ácidos, ou seja, suas características são possuírem sabor azedo, causarem mudanças de cor nos corantes vegetais, reagirem com certos metais, reagirem com carbonatos e bicarbonatos para produzir…

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Profa. Dra. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula:  Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água;  Equilíbrio ácido-base;  Soluções ácidas, neutras e alcalinas;  Escala de pH. 2 1. ÁCIDOS E BASES 1.1. Conceito de Arrhenius  Ácido: substância que em meio aquoso libera íons H+ (ou H3O+). Químico sueco Svante Arrhenius (1859–1927). Prêmio Nobel em 1903. Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006. 3 Exemplos: HCl: ácido clorídrico…

Todos ácidos apresentam oxigênio • Conhecimento de ácidos não-oxigenados (ex. HCl) • O hidrogênio combinado era o responsável pelo comportamento ácido • 1884, Svante Arrhenius elaborou uma teoria coerente para o comportamento ácido-base DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS ÁCIDO – substância que contém hidrogênio e produz íons H+ em solução. BASE – substância que produz íons hidróxidos (OH-) em solução. Neutralização: H+ + OH-  H2O DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS Reações de neutralização…

Definições de Ácidos e Bases Pode-se notar, com as definições a seguir, que as teorias ácido-base foram surgindo como uma generalização da precedente, não se contrapondo frontalmente, o que é interessante. Cada uma abarca um universo próprio de reações químicas que vai se ampliando, procurando abranger cada vez mais os fenômenos conhecidos, e cada teoria antiga vai se tornando um caso particular da nova. * Definição segundo Arrhenius A definição mais tradicional dos ácidos e…

Fundamentos do Equilìbrio Ácido-Base INTRODUÇÃO AO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE ( Parte 1) OBJETIVOS: Descrever a importância da concentração do íon hidrogênio nos líquidos do organismo. Analisar os principais mecanismos de regulação da concentração do íon hidrogênio para a preservação das funções celulares. CONCEITOS GERAIS A regulação dos líquidos do organismo compreende a manutenção de concentrações adequadas de água e eletrólitos e a preservação da concentração de íons hidrogênio…

através do uso de indicadores. Em laboratório, realizar experimentos, nos quais seja possível reconhecer as características dos ácidos e das bases. INTRODUÇÃO Nos primórdios da química, os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo ou “ácido” e pelo seu efeito sobre certos pigmentos de plantas, por exemplo, o tornassol. As bases eram substâncias que reagiam com os ácidos formando sais. As reações em solução eram efetuadas quase que exclusivamente em água. Em 1884, Arrhenius…

Universidade Comunitária da Região de Chapecó - UNOCHAPECÓ Área: Ciências Exatas e Ambientais Curso: Engenharia Química Disciplina: Química Geral e Inorgânica Experimental Professor: Gilmar Fidalski TITULAÇÃO ÁCIDO - BASE Francieli Schneider Kevin Picolli Engenharia Química Química Geral e Inorgânica Experimental Chapecó-SC, 22 de maio de 2012.

Titulação Ácido-Base Alunos: Adriane Ozório Hellena Machado Edmilza Ferreira Isadora Diniz Jackson Alagoas Vanessa Soarez Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz Introdução Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base(NaOH) de concentração desconhecida pela reação de neutralização de um ácido(H2SO4) de concentração conhecida(0,5mol). Copyleft - all rights reversed

Volumetria Ácido - base 1. Objetivo Obter as normalidades tanto de ácido clorídrico quanto de ácido acético através de volumetria ácido base. Observação: os dados desta experiência são referentes à amostra 8. 2. Resumo Teórico Para entender-se o conceito deste relatório, é necessário o conhecimento dos seguintes conceitos: ponto de equivalência, indicadores, padrão primário, padrão secundário e ácidos fortes – ácidos fracos. 2.1 Ponto