Acidos Bases E Sais Na Industria

COTIDIANO DE ÁCIDOS, BASES E SAIS 2. PRINCIPAIS ÁCIDOS HF - Ácido fluorídrico: ácido fraco, causa queimaduras que são muito dolorosas e de difícil cicatrização. Ataca o vidro e, por isso, no cotidiano é utilizado para gravação em vidros. 3. PRINCIPAIS ÁCIDOS HF 4. PRINCIPAIS ÁCIDOS HCl (aq)- Ácido clorídrico: ácido forte, corrosivo. Nome comercial: ácido muriático, usado em limpezas em geral (pisos, metais). Compõe o suco gástrico. 5. PRINCIPAIS ÁCIDOSHCl 6. PRINCIPAIS ÁCIDOS…

01/09/2014 SÍNTESE DO ALÚMEN DE POTÁSSIO: 1. Objetivo: O objetivo do experimento era preparar cristais de Alúmen de potássio. 2. Introdução: Alumínio: Alumínio, da palavra latina alúmen, nome dado a um de seus sais, o sulfato de alumínio, que já era conhecido desde sua antiguidade (esse sal era utilizado como fixador, de corantes em tecidos). É um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 (13 prótons e 13 elétrons) com massa atômica 27 u. Na temperatura ambiente é…

os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metaloides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: O ácido clorídrico é um dos constituintes do…

Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra. Nesse trabalho vamos ver um pouco das suas aplicações ,cuidados e uso, sabendo que as funções inorgânicas são divididas em: ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos.

Funções inorgânicas são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. A…

mesmos dos produtos e em igual número, por isso a equação deve ser balanceada. Teoria de Arrhenius 1. Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius 2. Eletrólitos e não-eletrólitos 3. Conceito de ácido de Arrhenius 4. Conceito de base de Arrhenius 5. Conceito de sal de Arrhenius Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius  Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez…

ÁCIDOS Caracteristicas: presença do cátion H+. Tem sabor azedo, formam solução aquosa, condutora de eletricidade. Ação frente aos indicadores: Fenoftaleína incolor, em presença de ácido, continua incolor. Papel tornassol azul, em presença de ácido, fica vermelho. Alguns tipos de substancias ácidas Uma das características comuns aos ácidos é o seu sabor azedo, presente em muitas substâncias usadas no nosso cotidiano: vinagre, sucos de limão e laranja, morango, maçã etc.…

reações ácido-base em solução aquosa. Mas o que é um ácido? Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl ---> H+ + Cl - Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a ideia de…

purificação deste metal (processo Mond). Também é usado na síntese de vários compostos orgânicos, como ácido acético (processo Monsanto), plásticos, metanol e formatos. ( o monóxido de carbono é utilizado para fabricação de plásticos) Nome da substancia: Oxido de cálcio ( Cal, Cal virgem ) Formula da substancia: CaO Funçao: Oxido Utilização ou importância: Aplicado nas áreas das indústrias siderúrgicas, de açúcar e de celulose. Todas elas são comercializadas em…

ÓXIDOS E SUAS UTILIZAÇÕES Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos. Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O). Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido…