Acido Sulfurico Naoh Neutralização Sacarose

seus devidos lugares. 4. As lavagens dos materiais de vidro são realizadas inicialmente com água corrente e posteriormente com pequenos volumes de água destilada. Em alguns casos, torna-se necessário o emprego de sabão ou detergente, ácido muriático (ácido clorídrico comercial), solução sulfocrômica ou potassa alcoólica. 5. Estude com atenção os experimentos antes de executá-los, a fim de que todas as etapas do procedimento indicado sejam assimiladas e compreendidas.…

abertura de portas e janelas ou instalação de exaustores nas áreas fechadas. •É muito importante ler os rótulos dos produtos cosméticos antes de utilizá-los, para ver se estes possuem formol em suas composições. * SODA CÁUSTICA (NaOH): O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Apresenta ocasionalmente uso…

antibióticos ou de outros medicamentos/produtos de uso veterinário; 3. Requisitos Específicos: • Requisitos Físicos e Químicos: - Matéria Gorda: teor original, com o mínimo de 3,0 g/100 g; - Densidade: 1,028 a 1,034; - Acidez titulável: 0,14% a 0,18% em ácido láctico; - Extrato seco desengordurado: mínimo de 8,4 g/100g; - Crioscopia: máximo - 0,530ºH (equivalente a –0,512ºC); - Proteínas: mínimo 2,90 g/100g. 4. Análises feitas pela Rede Brasileira de Laboratórios de Controle da Qualidade…

32. Calcule a molalidade de ZnCl2 em uma solução preparada por dissolução de 4,11 g de cloreto de zinco em 150 g de água. 33. Calcule a pressão de vapor de água, em 20ºC, em uma solução preparada pela dissolução de 10,0 g do não-eletrólito sacarose, C12H22O11, em 100,0 g de água. (Pressão de vapor da água pura = 17,54 Torr) 34. Qual solução deverá ter o maior ponto de ebulição e de congelamento: (a) solução aquosa com 55 g de NaCl, ou (b) solução aquosa com 0,50 mols de glicose? …

e produtos. 2K + 2H2O  2KOH + H2 Equações químicas Equações químicas • Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química. Exercitando 1. Faça o balanceamento equações: das seguintes a) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g) b) Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) c) C2H4(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) d) Al(s) + HCl(g) → AlCl3(aq) + H2(g) Alguns padrões simples de reatividade química Reações de combinação e decomposição • As reações de combinação têm menos…

solução iônica IV — solução molecular 2. Identifique quais das afirmativas a seguir, a respeito do composto iônico hidróxido de sódio (Na+OH–), estão corretas. Justifique sua resposta. I — O NaOH puro conduz corrente elétrica em condições ambientes. II — O NaOH, em solução aquosa, conduz corrente elétrica. III — O NaOH fundido conduz corrente elétrica. 3. Sabendo que a glicose (C6H12O6) é um composto molecular, sólido em condições ambientes, que dissolvido em água resulta em solução…

GERADOR 1.Ácidos e bases (sem metais pesados) 2.Metais pesados (e seus sais) 3.Cianetos 4.Acetonitrila (pura ou misturada com água ou com outros solventes não halogenados) 5.Agentes oxidantes 6.Sulfetos inorgânicos 9 9 10 11 11 12 12 12 13 14 15 16 16 17 19 20 20 21 7.Metais finamente divididos (Al, Co, Fe, Mg, Mn, Ni, Pd, Pt, Ti, Sn, Zn, Zr, e suas ligas) 21 8.Resíduos com substâncias hidrolizáveis (haletos metálicos, tais como TiCl4, SnCl4, 21 AlCl3, ZrCl4) 9.Haletos e haletos…

condições de temperatura e pressão. Volume Molar nas CNTP: 22,4 L/mol CNTP = condições normais de temperatura e pressão => T = 273K ou 0°C e P = 760 mmHg ou 1 atm. Exercícios 1) Calcule a massa molecular e a massa molar de: a) ácido sulfúrico, H2SO4 b) sacarose ,C12H22O11, açúcar refinado Dadas as massas atômicas : H = 1 u ; C = 12 u; O = 16 u; S = 32 u 2) Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que a massa de um átomo de prata é: (I) 108 g.…

uma substância pura 3.2 - Determinação da fórmula de um sal hidratado 3.3 - Comparação entre compostos iônicos e covalentes 3.4 - Estudos das reações 3.5 - Determinação colorimétrica do PH 3.6 - Calor de reação: 3.7 - Calor de reação ácido-base. 3.8 - Velocidade de reação. efeito da concentração dos reagentes 3.9 - Eletroquímica 3.10 - Estudo cinético da reação bromato- brometo 3.11 -Equilíbrio químico – princípio de le chatelier. Parte I 3.12- Equilíbrio…

característica físico-química próprio da molécula. O aminoácido é assim denominado por possuir um radical ácido e um radical básico (amina),o que lhe confere características anfóteras, podendo reagir como um ácido, graças ao radical carboxila ou como uma base em função do radical amina. Esta variação ,de acordo com o PH do meio permite que os aminoácidos atuem como um tampão, seguindo a força de cada amino- acido de acordo com sua constante de dissociação. As propriedades das proteínas…